Chapitre 7 Flashcards
Quelles sont les 7 étapes de la notation de Lewis?
1) configuration électronique
2) compter le nombre total d’électrons de valence (quand anion ou cation, les électrons ajoutés ou enlevés sont des électrons de valence)
3) faire squelette (H et F aux extrémités)
4) tracer une liaison simple entre l’atome centrale et chacun des atomes qui l’entourent
5) calculer le nombre d’électrons de valence résiduels
6) répartir les électrons résiduels pour que les atomes liés à l’atome central respecte la règle de l’octet et pour que l’hydrogène respecte la règle du doublet
7) si la règle de l’octet n’est pas respectée dans le cas de l’atome central, essayer de faire des liaisons doubles ou triples entre celui-ci et les atomes voisins, en utilisant les doublets libres de ces derniers
Quelle est la formule pour calculer la charge formelle?
nombre total d’électron de valence dans l’atome isolé - nombre total d’électrons libres - nombre total de liaisons
Quelles sont les règles utiles pour déterminer les charges formelles?
- dans le cas d’une molécule neutre, la somme des charges formelles doit être de zéro
- dans le cas d’un ion polyatomique, la somme des charges formelles doit être égale à la charge de l’ion.
Qu’est-ce qui permet de choisir la bonne structure de Lewis lorsque plusieurs possibles et quelles sont les règles?
les charges formelles permettent de choisir la bonne structure:
- molécule neutre qui ne comprend aucune charge formelle est préférable
- structure avec charges formelles élevées (+2/+3/-2/-3, etc) est moins plausible que charges plus petites
- si structures avec charges formelles similaires, la plus plausible est celle dans laquelle les charges formelles négatives sont placées sur les atomes les plus électronégatifs
Quelles sont les exceptions à la règle de l’octet?
1) lorsqu’il y a présence d’un octet incomplet (tous les éléments de la famille du Bérilium/alcalino-terreux et de la famille du Bore)
2) lorsqu’il y a présence de plus de 8 électrons autour de l’atome central (octet étendu) *tous éléments de la 3e période ou plus ont la possibilité de faire un octet étendu)
Que se passe-t-il avec les nuages électroniques et les noyaux dans une liaison covalente?
le nuage électronique d’un atome attire le noyau d’un autre atome
Revoir exemple 7.7 page 311
Qu’est-ce que la résonance?
lorsque une structure est très stable (voir exemple 7.7 p.311)
Qu’est-ce que les liaison sigma et pi?
1) la première liaison entre 2 atomes est toujours une liaison de type sigma
2) la deuxième liaison entre ces 2 mêmes atomes est toujours une liaison de type pi
3) la troisième liaison entre ces 2 mêmes atomes est toujours une liaison de type pi
voir schémas pages 317-318
Qu’est-ce que la variation d’enthalpie?
la variation entre les valeurs d’énergie de liaison dans les réactifs et celles contenues dans les produits d’une réaction
Quels sont les types de variations d’enthalpie?
réaction endothermique: absorbe de l’énergie donc énergie des réactifs et plus petite que celle des produits et la variation d’enthalpie est supérieure à zéro
réaction exothermique: énergie dégagée donc énergie des réactifs plus grande que celle des produits et la variation d’enthalpie est inférieure à zéro
Quelle est la formule pour calculer la variation d’enthalpie d’une réaction?
somme de l’énergie des liaisons (réactifs) - somme de l’énergie des liaisons (produits)
Comment se mesure la force d’une liaison covalente ou sa stabilité?
par l’énergie nécessaire pour la rompre
pour calculer la stabilité d’une molécule diatomique, on mesure l’énergie de liaison c’est-à-dire la variation d’enthalpie requise pour rompre une liaison particulière dans une mole de molécules à l’état gazeux
voir petit caractère tableau 7.5 p. 333
