Chapitre 5

Question 1

Qu’est-ce qu’une onde?

Answer 1

vibration temporaire par laquelle l’énergie est transmise

Question 2

Qu’est-ce que la longueur d’onde et son symbole?

Answer 2

la distance entre deux points identiques situés sur deux ondes successives
symbole: lambda

Question 3

Qu’est-ce que la fréquence et son symbole?

Answer 3

nombre d’ondes qui passent en un point donné par seconde
symbole: f
unité de mesure: 1/s ou seconde moins 1

Question 4

Qu’est-ce que l’amplitude?

Answer 4

la distance entre la ligne médiane de l’onde et la crête ou entre la médiane et le creux

Question 5

Quelle est la formule pour trouver la longueur d’onde?

Answer 5

lambda= c/f

c= constante vitesse de la lumière

Question 6

Qu’est-ce qu’une onde électromagnétique?

Answer 6

onde qui vibre selon deux composantes: une composante électrique et une composante magnétique

Question 7

Qu’est-ce qu’un rayonnement électromagnétique (ou radiation)?

Answer 7

émission et transmission d’énergie sous formes d’ondes électromagnétiques

Question 8

À quoi sert la constante de Planck et quelle est la formule?

Answer 8

quantification énergétique
formule: E=h x c/lambda

fréquence et longueur d’onde sont inversement proportionnelles

Question 9

De quoi la lumière est-elle composée?

Answer 9

photons

Question 10

Quel est l’équation générale de la dualité onde-particule?

Answer 10

h/lambdaxc = m

Question 11

Quelles sont les faiblesses du modèle de Bohr?

Answer 11

1) ne tient pas compte de la répulsion électron-électron
2) prend pour acquis que les électrons se déplacent sur orbites (ce n’est pas le cas dans la réalité)

le modèle de Bohr ne fonction que pour l’atome d’hydrogène

Question 12

Qu’est-ce qu’un spectre de raies?

Answer 12

à l’état gazeux, le spectre d’émission des atomes n’est pas une continuité de longueur d’onde mais les atomes émettent plutôt la lumière à des longueurs d’onde caractéristiques, forme un spectre discontinu

Question 13

Quelle est la formule pour calculer l’énergie que peut posséder un électron dans un atome?

Answer 13

E = -RH/n2 (exposant 2)

Question 14

Qu’est-ce que l’état fondamental?

Answer 14

l’état le plus stable de l’atome où l’énergie est à son minimum, ainsi, la valeur la plus basse est atteinte n=1

Question 15

Qu’est-ce l’excitation?

Answer 15

le passage de l’électron à un niveau d’énergie supérieur

Question 16

Qu’est-ce que les états excités?

Answer 16

états d’énergie supérieurs au niveau fondamental et l’électron peut y avoir accès lorsqu’il absorbe de l’énergie

Question 17

voir figure 5.12 page 191

Question 18

Dans le passage d’électron d’une orbite à une autre, qu’est-ce qui caractérise l’énergie?

Answer 18

le passage à une marche supérieure demande de l’énergie (absorption) tandis que le passage à une marche inférieure libère de l’énergie (émission)

la quantité d’énergie en jeu dépend de la différence de hauteur entre les 2 marches
par convention, un gain d’énergie a une valeur positive alors qu’une perte en énergie a une valeur négative

Question 19

Quelle est la formule pour calculer la fréquence de la raie?

Answer 19

Ephoton = |deltaE| = hxf

Question 20

Quelle est la formule de De Broglie pour calculer la longueur d’une onde?

Answer 20

lambda = h/mxv

Question 21

À quoi correspond 1 joule?

Answer 21

1kg m2/s2 (2 en exposant)

Question 22

Qu’est-ce que la dualité onde-particule?

Answer 22

tout comme la lumière, l’électron possède à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés corpusculaires

Question 23

Qu’est-ce qu’un orbitale atomique?

Answer 23

correspond à la fonction d’onde d’un électron, c’est-à-dire à la distribution de sa probabilité de présence dans l’espace, on l’obtient par la résolution de l’équation de Schrödinger

il découle de l’équation de Schrödinger une zone correspondant à un certain volume où il y a une probabilité de retrouver l’électron
orbitale = nuage électronique

Question 24

Quelle est la différence entre une orbite et une orbitale?

Answer 24

orbitale = volume
orbite = trajectoire

Question 25

Qu’est-ce qu’un nombre quantique?

Answer 25

ils servent à décrire les orbitales atomiques et à désigner les électrons qui s’y trouvent

Question 26

Quelles sont les caractéristiques du nombre quantique principal?

Answer 26

symbole: A
signification physique: grosseur de l’orbitale
valeurs permises: n = 1,2,3,4…

Question 27

Quelles sont les caractéristiques du nombre quantique secondaire?

Answer 27

symbole: l attaché
signification physique: forme de l’orbitale
valeurs permises: 0 ≤ l ≤ n-1

Question 28

Quelles sont les caractéristiques du nombre quantique magnétique?

Answer 28

symbole: m
signification physique: orientation de l’orbitale
valeurs permises: -l ≤ 0 ≤ +l

Question 29

Quelles sont les caractéristiques du nombre quantique de spin?

Answer 29

symbole: s
signification physique: sens de rotation de l’électron
valeurs permises: +1/2 (sens horaire) ou -1/2 (sens anti-horaire)

Question 30

voir page 212 schémas

Question 31

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale quand l = 0?

Answer 31

type d’orbitale: s
nombre d’orbitales dans la sous-couche (provient de m) : 1

Question 32

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale quand l = 1?

Answer 32

type d’orbitale: p
nombre d’orbitales dans la sous-couche (provient de m) : 3

Question 33

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale quand l = 2?

Answer 33

type d’orbitale: d
nombre d’orbitales dans la sous-couche (provient de m) : 5

Question 34

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale quand l = 3?

Answer 34

type d’orbitale: f
nombre d’orbitales dans la sous-couche (provient de m) : 7

Question 35

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale quand l = 4?

Answer 35

type d’orbitale: g
nombre d’orbitales dans la sous-couche (provient de m) : 9