CHAPITRE 8 Flashcards
Placer en ordre de grandeur (d’importance?) des forces celle vue dans les derniers chapitre et le présent
F. INTRAmoléculare (ionique, covalente) «< PONT H «_space;DIPOLE-DIPOLE < DISPERSION; < MASSE MOLÉCULAIRE < FORME DE LA MOLÉCULE
Mesure de la facilité avec laquelle la densité d’une charge électronique est modifiée par un champ électrique externe.
Polarisabilité
+ la polarisabilité est grande…
plus les forces intermoléculaire sont GRANDES
Qu’est-ce qui est proportionnel (l’un monte, l’autre monte) à la masse moléculaire
- la polarisabilité
- les forces intermoléculaires
Facteurs influençant l’intensité des forces de dispersions
1- La grosseur de la masse molaire de la molécule
2- La forme de la molécule*
Force d’attraction uniquement pour les molécules polaires qui portent des dipôles permanents
dipôle - dipôle
Donc… la somme des forces intermoléculaires est plus grande dans une substance polaire, car…
on y retrouve; dipôles instantanés + induits + permanents
À même masse molaire (±), Finterpolaire ( < ou > )Finternon-polaire
À même masse molaire (±), Finterpolaire > Finternon-polaire
Force intermoléculaire dans laquelle un atome d’hydrogène lié par covalence à un non-métal est attiré simultanément par un n-m d’une autre molécule (Azote N, Fluor F ou Oxygène O)
LIAISON HYDROGÈNE (ou Pont H)
Résistance d’un liquide à son augmentation de surface
Tension superficielle
Affinité entre les molécules dissemblables (Eau et une surface dure)
Adhésion
Affinité entre les molécules semblables
Cohésion
Résistance d’un liquide à l’écoulement
Viscosité
Augmentation de la température = _______ de la tension superficielle
Diminution de la tension superficielle
Augmentation de la température = ________ de la viscosité
Diminution de la viscosité
