CHAPITRE 6

Question 1

force électrique qui maintient ensemble les atomes d’une molécule et les ions d’un composé moléculaire

Answer 1

Liaisons chimiques

Question 2

Formation de liaison covalente :

Answer 2

2 Cl (g) –> 2 Cl2 (g)

Question 3

Bris de liaison covalente

Answer 3

2 Cl2 (g) –> 2 Cl (g)

Question 4

Nbr de liaisons covalentes

Answer 4

8- n° groupe

Question 5

ΔEN (variation de l’électronégativité) = 0 à 0,4

Answer 5

• Les doublets liés se partage également un doublet d’électron (H : H)
• Aucune différence de charge entre les atomes
(Liaisons covalentes non-polaire)

Question 6

ΔEN (> ou =) 1,7

Answer 6

Liaisons covalentes polaire

• Les doublets ne sont pas partagés également

Question 7

Définition : arrangement d’atomes d’une molécule ou d’un ion polyatomique (liaisons covalentes) = LE PLUS SIMPLE (pas de liaisons double, triple, multiple, etc)

Answer 7

Structure squelettique

Question 8

4 règles de construction de la structure squelettique

Answer 8

1° Les atomes centraux ont généralement une électronégativité plus faible que les atomes périphériques
2° Atomes H sont périphériques
? 3° Les molécules ou les ions polyatomiques ont des structures compactes (globulaire) et symétriques
4° Dans les Oxacides, les atomes d’hydrogènes sont liés à un atome d’oxygène
** nbr d’atomes périphériques doit être maximiser
Nbr. Péri. (> ou =) Nbr. Centrale

Question 9

Charge formelle (CF)

Answer 9

(Nbr. D’électrons de valence de l’atome théoriquement) – (nombre d’électrons en doublets libres sur l’atome lié) – ½(nombre d’électron prenant part à des liaisons où l’intervient l’atome)

Question 10

Structure de Lewis corrigé

Answer 10

• La structure de Lewis la plus plausible est celle qui n’a pas de de charge formelle
• Si elle en a = doit être le plus petit possible
• CF négative doit être assigné aux atomes les plus électronégatifs
• Les atomes adjacents d’une même structure ne peuvent pas porter des charges formelles du même signe
• La somme des charges formelles doit être nulle ou égale à la charge nette si c’est un ion polyatomique

Question 11

L’état ou plusieurs structures de Lewis plausible sont possible en différent uniquement la distribution des électrons

Answer 11

Résonance

Question 12

Hybride de résonance

Answer 12

les trois structures de résonance en une = gain de stabilité

Question 13

couches de valences étendues

Answer 13

L’atome peut recevoir plus de 8 électrons dans sa couche de valence
- Atomes de la 3e période et plus, car les électrons peuvent se loger dans les orbitales d

Question 14

Octets incomplet (même si ça serait possible)

Answer 14

Atomes des familles IIIB et le Be

- Liaisons covalentes en acceptant ne pas faire d’octet même si c’est possible

Question 15

Plus la liaison est courte plus ….

Answer 15

c’est difficile de la briser donc plus il faut d’énergie pour la briser