CHAPITRE 2 Flashcards
1
Q
Proton (p+) masse atomique relative= 1
A
charge= +1/ dans le noyau
2
Q
ISOTOPES
A
atomes ayant des nombres identiques de protons mais pas le même nombre de NEUTRONS
3
Q
A : nombre de masse (varie d’un isotope à l’autre)
A
(nbr de protons + nbr de neutrons)
4
Q
numéro atomique (nombre de protons (=nombre d’électrons))
A
Z
5
Q
Proportion relative dans la nature (%) X masse de l’isotope (u)
A
Contribution de l’isotope dans la masse (u)
6
Q
groupe deux atomes ou plus liés par des liaisons covalentes
A
MOLÉCULE
7
Q
Formule empirique
A
plus simple, plus petit rapport d’entiers possible indiquant la proportion relative (CH2O)
8
Q
Formule moléculaire
A
permet de distinguer les composés ayant une même formule empirique car contient le nombre réel de chaque type d’atome
