CHAPITRE 5

Question 1

NOMBRE MAXIMALE D’ÉLECTRONS PAR SOUS-COUCHES > S

Answer 1

2 e-

1 orbitale

Question 2

NOMBRE MAXIMALE D’ÉLECTRONS PAR SOUS-COUCHES > P <

+ nombre d’orbitales

Answer 2

6 e-

3 orbitales

Question 3

NOMBRE MAXIMALE D’ÉLECTRONS PAR SOUS-COUCHES > D <

+ nombre d’orbitales

Answer 3

10 e-

5 orbitales

Question 4

NOMBRE MAXIMALE D’ÉLECTRONS PAR SOUS-COUCHES > F <

+ nombre d’orbitales

Answer 4

14 e-

7 orbitales

Question 5

Exceptions règle de Pauli:

Particularité:

Answer 5

• Cr et Cu
• la dernière orbitale s est rempli APRÈS la dernière orbitale d:
  Cr: [Ar]4s1 3d5
  Cu: [Ar] 4s1 3d10

Question 6

L’arrangement le plus stable des é- dans un sous niveau celui qui contient le plus grand nombre de spin parallèle.

Answer 6

Symétrie orbitale

Question 7

Les atomes, molécules ou ions ayant des électrons non appariés sont soumis à une force d’attraction lorsqu’il se trouvent en présence d’un champ magnétique

Answer 7

Paramagnétisme

Question 8

tous les électrons sont appariés, il y a une légère répulsion

Answer 8

Diamagnétisme …

Donc… des gaz parfaits, aussi appelés éléments

Question 9

Se dit de deux atomes qui ont la même configuration électronique (le même nombre d’électron)

Answer 9

ISOÉLECTRONIQUE

Question 10

 Énergie associée à la fixation d’un électron par un atome qui est à l’état gazeux. (Processus exothermique/ lorsque l’atome acquiert un électron; il libère de l’énergie) EX : F (g) + é-  F- (g) AE= -328 kJ/mol

Answer 10

AFFINITÉ ÉLECTRONIQUE (AE)