CHAPITRE 2 ET 3

Question 1

AJOUT DE H+

Answer 1

hydrogéno…

Question 2

Bromate

Answer 2

BrO3 -

Question 3

IO3 -

Answer 3

Iodate

Question 4

ClO3 -

Answer 4

Chlorate

Question 5

Cu

Answer 5

+ ou 2+

Question 6

2+ ou 3+

Answer 6

Cr, Fe, Co

Question 7

Nombre croissant d’atome O dans nomenclature oxygène, les deux plus faible en O

Answer 7

Hypo___eux

___eux

Question 8

Bases

Answer 8

hydroxyde de ________

Question 9

PERTE DE 2 O

Answer 9

hypo… …ite

Question 10

per… …ate

Answer 10

AJOUT DE 1 O

Question 11

PERTE DE 1 O

Answer 11

…ite

Question 12

PO4 3-

Answer 12

Phosphate

Question 13

Sulfate

Answer 13

SO4 2-

Question 14

CO3 –

Answer 14

Carbonate

Question 15

NO3 -

Answer 15

Nitrate

Question 16

MnO4 -

Answer 16

Permanganate

Question 17

Dichromate

Answer 17

Cr2O7 2-

Question 18

Chromate

Answer 18

CrO4 2-

Question 19

C2O4 2-

Answer 19

Oxalate

Question 20

Acétate

Answer 20

CH3COO-

Question 21

Cyanure

Answer 21

CN -

Question 22

Hydroxyde

Answer 22

OH -

Question 23

Ammonium

Answer 23

NH4 +

Question 24

ANIONS (POSSIBILITÉS IONS SEMBLBLES)

Answer 24

Nitrate, Carbonate, Sulfate, Phosphate, Chlorate, bromate, iodate

Question 25

2+

Answer 25

Mn, Ni, Zn

Question 26

Nombre le plus élevé de O dans acides

Answer 26

_ique et per_ique

Question 27

ION

Answer 27

atomes/groupes d’atomes ayant perdu ou gagné des électrons et portant dorénavant une charge positive (+) ou négative (-)

Question 28

charge négative, car l’atome a gagné un électron (électron > protons)

Answer 28

ANION

Question 29

CATION

Answer 29

charge positive, car l’atome a perdu un électron (électron < protons)

Question 30

% de rendement

Answer 30

rendement réel/rendement théorique X 100

Question 31

Pourcentage massique

Answer 31

(Masse molaire de l’élément qu’on cherche le pourcentage massique / Masse molaire total du composé(ou molécule))
X 100

Question 32

Étape 1 pour trouver la formule empirique

Answer 32

On convertit le pourcentage massique de chaque élément en une masse

Question 33

On convertit la masse de chaque élément en mole (donc on divise la masse trouvée en #1 par la masse molaire de l’élément en question)

Answer 33

Étape 2 pour trouver la formule empirique

Question 34

Étape 3 pour trouver la formule empirique

Answer 34

On divise les nombres de moles en #2, par le plus petit nombre de mole (par le nombre de moles limitant)

Question 35

Si on a encore des fractions/chiffres a virgule on peut multiplier par 2 par exemple pour obtenir des indices entiers

Answer 35

Étape 4 pour trouver la formule empirique

Question 36

Étape 1 pour trouver la formule moléculaire

Answer 36

Calculer la masse moléculaire selon formule empirique

Question 37

Diviser la masse moléculaire selon la formule empirique par la masse moléculaire réelle

Answer 37

Étape 2 pour trouver la formule moléculaire

Question 38

Composé moléculaire

Answer 38

seulement non-métal

Question 39

Composé ionique

Answer 39

métal + non-métal

Question 40

Réactif limitant

Answer 40

réactif qui se consommera entièrement en premier et qui empêchera l’autre réactif de se consommer entièrement (réactifs en excès)