Chapitre 6 - Attraction intermoléculaires Flashcards
Lors des attractions IM à quel état des atomes faut-il tenir compte ?
Solide et liquide, les molécules étant suffisamment rapprochées pour s’influencer mutuellement (vs. gaz)
Quels sont les composantes des attractions IM ?
1) Attractions de London (El)
2) Attraction de Keesom (Ek)
3) Attraction de Debye (Ed)
Qu’est-ce que la résultante de l’attraction IM ?
La somme des 3 composantes : Evw = El + Ek + Ed
Qu’est-ce que l’attraction de London ?
S’établissent entre TOUTES les molécules dans les composés qui se trouvent à l’état liquide ou solide. Sont les seules à se faire dans les molécules non polaires.
Ce sont des attractions qui s’établissent entre un dipôle instantané d’une module covalence et un dipôle induit d’une autre molécule covalente. Une fois les attractions produise, le dégagement de l’E potentielle crée une situation plus stable.
Qu’est-ce qu’un dipôle ?
Un ensemble de deux charges partielles d’é de signe contraire, d’intensité égale et séparées par une certaine distance.
Qu’est-ce qu’un dipôle instantané ?
Est un dipôle dû à une distribution non symétrique des é d’une molécule à un moment donné.
Qu’est-ce qu’un dipôle induit ?
Un dipôle formé par le déplacement d’é dans une molécule causé par la proximité d’un dipôle d’une autre molécule.
Que crée l’attraction de London ?
L’abaissement d’Énergie potentielle créant une situation plus stable. Les dipôles deviennent constants et se synchronisent.
Quels sont les facteurs qui influencent l’intensité de El ?
1) Le nombre d’é :
- Distrubition asymétrique d’é due à plus d’é = dipôle instantané plus intense
- Déplacement d’un plus grand nombre d’é = dipôle induit plus intense.
2) Grosseur des molécules
- Plus grosse molécule, é plus éloigné du noyau = moins attiré par le noyau, se déplacent plus facilement (plus grade polarisbilité), dipôle induit plus intense.
3) Forme des molécules (distance) : si la distance d entre les molécules diminue, les attractions de London augmentent sensiblement puisque ces attractions sont inversement proportionnelles à la distance à la sixième puissance.
Qu’est-ce qu’une attraction de Keesom ?
Une autre composante des attractions intermoléculaires qui ENTRE DES MOLÉCULES POLAIRES s’ajoutent aux attractions de London.
C’est entre un dipôle permanent d’une molécule polaire et un dipôle permanent d’une autre molécule polaire. Une molécule polaire se caractérise par l’asymétrie permanente de la distribution de ses é de liaisons. Lorsque 2 molécules polaires se retrouvent très près l’une de l’autres, les dipôles s’alignent naturellement.
Les attractions de London sont plus fortes en GÉNÉRAL que celles de Keesom.
Quels sont les facteurs qui influencent l’Ek ?
1) La différence d’électronégativité : si la différence entre deux atomes dans une molécule augmente, la molécule devient plus polaire.
2) La petitesse des molécules : des molécules plus petites peuvent permettre un rapprochement des molécules et augmenter les attractions intermoléculaires.
Qu’est-ce que les ponts d’hydrogène influencent ?
Les attractions de Keesom prédominent lorsqu’il y a formation de ponts d’hydrogène et que la molécule est petite.
Qu’est-ce qu’un pont d’hydrogène ?
Est une attraction intermoléculaire de type Keesom qui s’établit entre un atome d’H polarisé positivement et un atome très électronégatif et très petit de fluor, d’oxygène ou d’azote d’une autre molécule ou d’une autre partie de la même molécule.
Un pont d’H ne peut se faire QU’EN DES MOLÉCULES COVALENTE POLAIRE.
Quelles sont les conditions pour former un pont d’hydrogène ?
1) Les deux molécules soient polaires
2) L’une d’elle contienne un ou des atomes d’H polarisés positivement
3) N, F, O d’impliqué au moins.
Qu’est-ce que l’attraction de Debye ?
Sont des attractions intermoléculaires qui s’exercent entre une molécule polaire (dipôle permanent) et autre molécule polaire ou non (dipôle induit).
Presque toujours nettement inférieure aux attractions de L ou K.
