Chapitre 3 - Stoechiometrie Flashcards
Qu’est ce qu’une masse molaire, atomique et moléculaire ?
- la masse molaire c’est la masse moyenne d’une mole (tableau périodique)
- la masse atomique c’est la masse d’une mole d’atome (+précis)
- la masse moléculaire c’est la masse d’une mole de molécules
Qu’est ce qu’une mole ?
6,023 x 10^23 particules/mol
Comment calculer la masse moléculaire ?
La masse moléculaire est égalé à la somme des masses atomiques.
Comment calculer le nombre de moles ?
n=m/M
m=masse en g
M=masse molaire en g/mol
Quel est l’équation des gaz parfaits ?
PV=nRT
R= constante des gaz parfaits, 8,31 L-kPa/K-mol T = kalvin 273,15 *C P = 1 atm = 101,3 kPa = 760 mm Hg (torr)
Comment calculer la masse volumique ?
p= m/V
Calculer en mL
Applicable aux gaz et solides
Eau à 5 dégrée = 1 g/mL
Qu’est ce qu’une formule empirique ?
C’est le rapport le plus simple (plus petit) entre les atomes d’un composé.
Faire un tableau.
Qu’est ce qu’une formule moléculaire ?
C’est le rapport des atomes dans une molécule.
La formule empirique est égalé à la formule empirique exposé en x (multiple de la formule empirique)
La masse de la formule empirique est égalé à x fois la masse de la formule empirique.
Qu’est ce qu’une formule structurale ?
C’est la position relative des atomes dans une molécule. Les molécules peuvent diferer par leur position.
Que signifie les indices dans une formule ?
C’est la proportion d’atomes dans le composé (formule empirique) ou dans la molécule (formule moléculaire). On peut faire l’inverse après trouve le nombre de mole. Ce n’est pas en proportion de grammes mais en proportion de moles.
C’est quoi un calcul stœchiométrique ?
Ce sont des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique.
Lorsque la réaction se produit, peut faire la réaction avec le nombre de mole.
Si P et T constante, V est proportionnel
Si V et T constante, P est proportionnel
C’est quoi la méthode des calculs stocheometrique ?
1) écrire les conditions initiales en nombre de moles
2) écrire l’équation équilibre de la réaction chimique
3) déterminer le réactif limitant
4) calculer les quantités réagissantes en respectant les proportions détermines par les rapports stocheo
Comment déterminer le réactif limitant ?
On divise le nombre de mole du réactif par le facteur stocheometrique. Celui qui a le rapport le plus petit est le limitant.
Comment se regroupe les mêmes atomes ?
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, P5, S8
Quel est le calcul de la concentration molaire volumique d’une solution aqueuse (soluté) ?
C soluté = n soluté/V soluté
mol/L
