Chapitre 2 - La Nomenclature

Question 0

Quels sont les types de liaison électronégative?

Answer 0

• si différence delectronegative est élevé, liaison ionique : métal+ non métal
• si différence delectronegative est très faible, liaison covalente : non métal + non métal (identique ou proche l’un de l’autre)
• si différence delectronegative est faible, liaison covalente polaire : non métal + non métal (+ éloigne)

Question 1

C’est quoi électronégative?

Answer 1

L’attirance des é de liaison dans les composés. Attraction d’é par rapport au noyau.

Question 2

Qu’elle est la méthode pour déterminer le nombre d’oxydation des éléments dans un composé ?

Answer 2

1) élément le plus électronégatif : nombre d’oxydation négatif
2) éléments qui ne peuvent avoir qu’un seul nombre d’oxydation
3) nombre d’oxydation des autres éléments déduits par NEUTRALITÉ.

Question 3

Quelle est la méthode pour l’élaboration d’une formule chimique ?

Answer 3

1) élément le plus électronégatif : nombre d’oxydation négatif
2) les autres éléments ont un nombre oxydation positif
3) formation de radicaux s’il y a lieu
4) rapport le plus simple pour la neutralité

Question 4

Que sont les radicaux (ions polyatomiques) ?

Answer 4

Ce sont des groupes d’atomes (généralement des non métaux qui portent une chargent et agissent comme un ion.

Question 5

Comment déterminer la charge d’un ion polyatomique ?

Answer 5

Méthode du doigt ! Voir p.44 pour le nombre d’oxydation possible avec l’ion. (Pour les carbonides est juste +4).

La somme des nombres d’oxydation est égalé à la charge de l’ion polyatomique.

Question 6

Quelle est la méthode pour élaborer la formule d’un radical ?

Answer 6

1) déterminer la charge du radical : méthode du doigt (+ électronégatif)
2) déterminer le nombre d’oxydation possible de chacun des éléments
3) déterminer la proportion des atomes pour que la somme des nombres d’oxydation soit égalé à la CHARGE du radical.

Question 7

Quelle est la différence entre un composé et un radical ?

Answer 7

Le composé est neutre et le radical est chargé

Question 8

Quelle est la méthode pour la nomenclature ?

Answer 8

1) classe
2) Règle
3) radical (si applicable)
4) nombre d’oxydation
5) neutralité
6) application

Question 9

Expliquer la règle de la nomenclature

Answer 9

Voir schéma p.54 ou sur papier

Question 10

Quel catégorie de composes libèrent de l’eau ?

Answer 10

Les sels

Question 11

Comment faire pour distinguer le nombre d’oxydation du Cl, Br, I et pourquoi ?

Answer 11

Ils ont 4 possibles nombre d’oxydation (+1,3,5,7).

On les distinguent par le préfixe :

• +1 : hypo
• +7 : per

Pour les sels oxacides :

• ite
• ate

Pour l’oxacide :

• eux
• ique

Question 12

Apprendre les ions polyatomiques courants.

Answer 12

P. 53

NH4+ Ammonium 
O2,2- Peroxyde
MnO4- Permanganate 
Cr2O7,2- Dichromate 
Hg2,2+ Mercureux 
Hg2+, Mercurique 
SNC- thiocyanate
S2O3,2- thiosulfate 
SiO3,2- silicate