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Chimie > Chapitre 4 - Les Reactions Chimiques > Flashcards

Chapitre 4 - Les Reactions Chimiques Flashcards

0
Q

C’est quoi un électrolyte ?

A

C’est un composé qui dans l’eau peut se décomposer en tout ou en partie en ions.

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Q

C’est quoi une non électrolyte ?

A

C’est un composé dans l’eau qui je forme pas d’ions mais se solubilise uniquement sous forme de molécule

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Q

C’est quoi un électrolyte faible ? Quels sont les principaux ?

A

Composé qui dans l’eau libère peu d’ions parce qu’il est peu soluble, soit parce qu’il est soluble principalement sous forme moléculaire. Les principaux électrolytes faibles sont :

  • composes ionique peu soluble : sels hydroxyde oxydes métalliques (les autres que soluble)
  • composé covalents moins polaire : acide faible, bases faible (NH3, certains oxyde non mètallique (CO2, SO2).
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Q

C’est quoi un électrolyte fort ? Quels sont les principaux ?

A

C’est un composé qui dans l’eau se transforme complètement en ions.

  • composés ioniques (MN) soluble : sels, hydroxyde, oxydes métallique.
  • composes covalents (NN) : acides forts (HCL, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3)
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4
Q

Qu’est ce qui est nécessaire de savoir au préalable lors de l’équation de dissolution ?

A

Si ce composé est soluble ou peu soluble.

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Q

Que signifie une flèche lors d’une équation de dissolution? Deux flèches ?

A

Deux flèches = représente une solubilité partielle. Réaction qui s’arrête avant qu’un des réactifs soit épuisé. A la fin les réactifs sont considéré comme étant plus grand quantité que les produits.
Une flèche = solubilité dissolution totale d’au moins un des produits. A la fin, les produits se retrouvent en plus grande quantité que les réactifs et les réactifs sont considéré comme étant disparus.

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6
Q

C’est quoi une forme prédominante ?

A

C’est une forme moléculaire ou ionique que l’on retrouve en plus grande quantité lorsqu’un composé est mis dans l’eau.

Sous forme ionique ou moléculaire.

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7
Q

Quels sont les règles des équations de dissolution ?

A

Voir p.3 a 5 des notes

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8
Q

Quand mettre le signe H2O sur la flèche de l’équation de dissolution ?

A

On en met pas lorsque la présence d’eau est déjà indiqué par aq à côté de la formule du réactif ou que l’eau est écrit avec les réactifs.

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9
Q

Quels sont les deux types d’équations chimique en solution (2 substances) ?

A
  • Équation moléculaire : réactifs et produits y sont tous écrits sous forme de molécule (aq si soluble et s, l, g si peu soluble)
    Équation ionique nette : réactifs et produits y sont écrit sous forme prédominante.
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10
Q

C’est quoi l’équation de dissolution de l’ammoniac ?

A

NH3 (aq) + H2O(l) = NH4+(aq) + OH- (aq) forme prédominante : NH3.

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11
Q

Quelles sont les deux types d’équation chimique en solution ? Leur différence ?

A

1) Équation moléculaire : Réactifs et produits y sont écrits sous forme de molécules (indices (aq) si soluble et (s), (l), (g) si peu soluble)
2) Équation ionique nette : Réactifs et produits y sont tous écrits sous forme prédominante. Toujours un solide.

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12
Q

Quels sont les acides forts ?

A

acides forts (HCL, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3)

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13
Q

Quelles sont les principales classes de réaction ?

A

1) Double déplacement : Pas de changement du nombre d’oxydation
2) Oxydoréduction : Transfert d’électrons entre les éléments dans les R et donc, changement de nombre d’oxydation.
3) Acido-basique : Réaction de double déplacement impliquant un acide ou base (forme de l’H2O)
4) Précipitation : Réaction de double déplacement suite à laquelle apparait un solide peu soluble à partir des ions en solutions.
5) Addition : Réaction de double déplacement ou oxydoréduction dans laquelle plusieurs réactifs se changent en un seul produit.
6) Décomposition : Réaction dans laquelle un seul réactif se défait en plusieurs produits.

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14
Q

Quelle est la méthode pour prédire les réactions de double déplacement ?

A

1) Identifier les ions chez les réactifs
2) Intervertir les cations pour obtenir les formules des produits éventuels
3) Vérifier si parmi les produit se trouve un électrolyte PLUS FAIBLE que chez les réactifs (pour que la réaction ait vraiment lieu).
4) L’écrire en équation moléculaire et/ou ionique nette.

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15
Q

Quels sont les électrolytes faibles posibles suite à une réaction de substitution ?

A
  • Les sels et hydroxydes peu solubles
  • les acides faibles ou les bases faibles (NH3)
  • les gaz peu solubles (CO2 et SO2)
  • L’eau, électrolyte très faible.
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16
Q

L’équation ionique nette sert à quoi ?

A

Expliquer pourquoi la réaction a eu lieu.

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17
Q

Quelle est la particularité des réactions d’oxyde métallique comme produit ?

A

Voir p. 11 notes.

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18
Q

Quel est la réaction de la formation d’ammoniac

A

Voir p. 12 notes.

NH4+ + OH- –> NH3 + H20

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19
Q

Quelle est la réaction de CO2 et SO2 ?

A

CO2(g) + H20(l) = H2CO3 (aq)

SO2(g) + H2O(l) = H2SO3 (aq)

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20
Q

Quelle est la méthode de la synthèse d’un composé par réaction de double déplacement ?

A

1) Identifier les ions du composé à synthétiser
2) Choisir des réactifs, de préférence des électrolytes forts, qui contiennent des ions du composé à synthétiser.
3) Si le composé à synthétiser est un électrolyte faible, il faut choisir les réactions pour que les ions ajoutés puisent former un électrolyte fort.
4) Si le composé à synthétiser est un électrolyte fort, il faut choisir les réactifs pour que les ions ajoutés puissent former un électrolyte faible (plus simple est l’eau)

  • Doit se trouver un produit plus faible
21
Q

Que signifie l’indice (aq) ?

A

Électrolyte fort.

22
Q

Tous les acides sont ….

A

Solubles donc toujours écrire que (aq)

24
Q

Quand mettre deux flèches ou pas ? Et quand mette le signe h2o

A

Deux flèches égalé disollution partielle
Une flèche complète

Met h2o quand pas écrit aqueuse avant ou liquide.

25
Q

C’est quoi une réduction ?

A

Diminution du degré d’oxydation d’un élément suite à l’AJOUT d’un e.

26
Q

C’est quoi une oxydation ?

A

Augmentation du nombre d’oxydation d’un élément suite à la perte d’e

27
Q

C’est quoi une réaction d’oxydoréduction ?

A

Un échange d’e d’un élément qui s’oxyde vers un élément qui se réduit.

28
Q

C’est quoi un oxydant ?

A

Élément ou composé qui grâce à sa grande électronégativité, provoque l’oxydation d’un autre élément alors que lui-même se réduit.

29
Q

C’est quoi un réducteur ?

A

Élément ou composé qui provoque la réduction d’un autre élément alors que lui-même s’oxyde.

30
Q

Les métaux et non métaux sont réducteurs ou oxydants ?

A

Les métaux sont seulement réducteur, car donnent des électrons. Les non-métaux peuvent être réducteurs ou oxydant dépendent avec quel élément

31
Q

Quels sont les principaux oxydants industriels non aqueux ?

A

O2, Cl2, S8 et O3.

32
Q

Quels sont les principaux réducteurs industriels non aqueux ?

A

C, CO, H.

33
Q

C’est quoi le principe de l’oxydoréduction non en solution aqueuse ?

A

Un élément plus électronégatif attire un ou des électrons à partir d’un élément moins électronégatif.

34
Q

Sous quelle forme se retrouve le F2, Cl2, Br2, I2 ?

A

F2 = g
CL2=g
Br2=l
I2=s

35
Q

C’est quoi une combustion ?

A

Réaction qui dégage de la chaleur et qui s’entretient elle-même souvent en produisant des flammes (O2=oxydant)

36
Q

Quelle est la règle de la transformation d’un sulfure en oxyde en présence d’un excès d’oxygène ?

A

L’oxygène plus électronégatif reçoit le maximum d’e que peuvent libérer les autres éléments oxydés.

S8+O2 –> SO2 toujours

37
Q

Quelle est la règle lorsque la réaction implique un bon réducteur industriel ?

A

Il faut rechercher les éléments qui peuvent recevoir des e à partir du réducteur (C,CO,H2).

Un réducteur en excès donne le max d’e à un ou plusieurs éléments qui peuvent se réduire.

** La réduction sera incomplète en présence d’un excès de l’oxyde métallique. Le métal sera réduit à l’état élémentaire en présence d’un excès du réducteur.

38
Q

Quels sont les réactions d’oxydoréduction les plus fréquentes et ne se produisant pas en solution aqueuse ?

A

1) M+N
2) N+N
3) Réaction impliquant l’oxygène avec un composé moléculaire incluant les combustions plus ou moins complètes.
4) Réactions impliquant un bon réducteurs industriels : C, CO, H2.

39
Q

Qu’est-ce que le potentiel de réduction ?

A

Mesure la tendance d’un élément, d’un ion ou d’un composé à attirer des électrons en solution aqueuse.

40
Q

Qu’est-ce qu’un bon oxydant ?

A

Les éléments qui ont tendance à attirer des électrons. Ont un potentiel de réduction. La valeur plus élevée du potentiel de réduction indique qu’il est un meilleur oxydant.
Les meilleurs figure dans le haut du tableau.

41
Q

Qu’est-ce que le potentiel d’oxydation ?

A

Mesure la tendance d’un élément ou d’un composé à libérer des électrons en solution aqueuse. Les éléments qui possèdent de faibles énergies d’ionisation ont des potentiels d’oxydation élevés en solution aqueuse. (figure dans la colonne de droit du tableau) (inverser le sens du tableau). Dans le bas du tableau les meilleurs réducteurs.

42
Q

Qu’est-ce qu’un bon réducteur ?

A

Dans le bas du tableau les meilleurs réducteurs. Ceux qui ont un potentiel d’oxydation plus élevé.

43
Q

Quand est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction est spontanée ?

A

Quand le potentiel global est positif.

44
Q

Quelles sont les deux conditions à rencontrer pour qu’une réaction d’oxydoréduction en solution aqueuse se produise ?

A

1) Un élément se réduit et un autre s’oxyde de façon à ce qu’il y ait échange d’électrons.
2) Qu elle potentiel d’oxydoréduction global soit positif indiquant que les produits sont plus favorisés que les réactifs.

45
Q

Sous quelles forme se trouve les composés dans le tableau des PR ?

A

Sous forme prédominante =

  • Sel, hydroxydes solubles et acide fort sous forme d’ions
  • Sels et hydroxydes peu solubles et acide faible sous forme moléculaire.
46
Q

Quelle est l’importance de la nature du milieu dans le choix des demi-réaction ?

A
  • Si apparaît des ions H+ (aq) –> milieu réactionnel doit être très acide, sinon la valeur du potentiel devient très faible, donc la réaction est inutilisable.
  • Si apparaît des ions OH-(aq) –> milieu réactionnel très basique.
  • Si ni OH- et H+ –> le potentiel standard correspondant n’est pas influencé par la présence des ions H+(aq) ou OH-(aq) Peu importe la nature du milieu, cette demi-réaction peut théoriquement être utilisée, le potentiel standard indiqué ne variant pas avec la nature du milieu.
47
Q

Que faire de l’eau dans une réaction d’oxydoréduction en solution aqueuse ?

A
  • Si tous les réactifs sont déjà en solution aqueuse (aq), H2O n’est pas un réactif envisagé.
  • Si pas (aq) vérifier si ce réactif réagit au contact de l’eau. L’eau peut être oxydant ou réducteur. (regarder dans quel milieu). Peut réagir si le potentiel d’O ou de R est supérieur à l’H2O.
48
Q

Qu’est-ce qu’un métal actif ?

A

C’est un métal qui peut se dissoudre par oxydation en réagissant avec les ions H+ d’un milieu acide. Le PR est égale a 0 donc, le PO du métal doit être positif pour que ce dernier puisse réagir spontanément avec un acide.

49
Q

Quelle est

A

1 - Identifier les réactifs sous leur forme prédominante en présence d’eau.
2- Établir la liste des réactifs possible en tenant compte de la nature acide, basique ou neutre de la solution.
3- Classer les espèces de la liste obtenue en termes d’oxydants et de réducteurs et identifier le meilleur oxydant et le meilleur réducteur.
4- Écrire la demi-réaction de réducteur du meilleur oxydant et son potentiel de réduction.
5- Écrire la demi-raéction d’oxydation du meilleur rédacteur et son potentiel d’oxydation.
6- Déterminer le potentiel global de la réaction. Si le potentiel global est positif, la réaction est spontanée.
7- Écrire l’équation ionique nette en additionnant les 2 demi-réactions choisies après avoir m multiplié chacune par les facteurs appropriés, c-à-d de façon à ce que les électrons libérés soient égaux aux électrons captés.
8- Écrire l’équation moléculaire en ajoutant s’il y a lieu les ions spectateurs (qui n’ont pas participé à la réaction mais nécessaire pour équilibrer l’équation chimique).

50
Q

Quelle est la règle de combustion et les produits obtenues ?

A

Excès d’oxygène : C devient +4 et donne du CO2
Manque d’oxygène : C devient +2 et donne CO
Grand manque d’oxygène : C devient 0 et donne C

Toujours avec H2O

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