Chapitre 1 - Classification Periodique Et Configuration Electronique Flashcards
Décrire les sous-niveaux avec le nombre d’orbitales et le nombre maximum d’électrons.
S, 1 orbitale et 2 é max.
P, 3 orbitales et 6 é max.
D, 5 orbitales et 10 é max.
F, 7 orbitales et 14 é max.
Comment sont disposés les électrons autour d’un noyau ?
Il y a des NIVEAUX (n) : éloignement approximatif dun électron d’un noyau dont l’énergie potentielle (négative) correspond à l’énergie à fournir pour expulser cet électron de cet atome. Les niveaux s’approchent de plus en plus en s’éloignant. Il y a les SOUS-NIVEAUX (s, p, d, f). Cela précise l’éloignement d’un électron (donc, son énergie potentielle). La distance entre les sous-niveaux est très faible. Les électrons ne peuvent être que sur des niveaux et des sous niveaux. L’ORBITALE est le volume d’espace dans lequel un électron peut évoluer.
C’est quoi le spin ?
C’est le sens de rotation d’un é sur lui même créant un champ magnétique dans une direction ou l’autre selon qu’il tourne horaire ou anti-horaire.
- 2 é dans le même sens : augmente la répulsion.
- 2 é dans le sens contraire : diminution de la répulsion permettant d’occuper la même orbitale. ( s’il y a un 3ieme é, il sera nécessairement repoussé car il tourne dans le même sens qu’un autre)
C’est quoi la symétrie sphérique ? Sa condition ? L’effet ? Quand est ce que cela se produit ?
C’est une exception à la configuration métrique. C’est la distribution symétrique des é dans l’espace orbitale autour du noyau. La condition est si les orbitales de même sous niveau sont à demi remplis ou complètement remplis d’é et quand le fait de transférer UN é entre deux sous-niveaux très proche permet d’acquérir la symétrie (ENTRE S ET D - colonne du Cr et Cu). L’effet est de diminuer la répulsion électronique donc, une plus grand stabilité (é vont se rapprocher du noyau). Le rapprochement compense plus que le dégagement.
C’est quoi l’Énergie ionisation ?
C’est l’énergie à fournir pour extraire un électron d’un atome gazeux. Il devient un ion positif (cation). Un é périphérique à une énergie ionisation faible et un é interne à une énergie ionisation forte.
Que veut dire é périphérique ?
Ce sont des é à la surface de l’atome. Généralement c’est l’é du dernier NIVEAU. On ne considérera pas comme périphérique le sous-niveau plein car puisqu’il est plein, il est plus proche du noyau.
Quels sont les nombres oxydations possibles selon le groupe d’atome ?
Alcalins : +1 Alcalinoterreux : +2 Terreux : +3 Carbonides : + 2, +4 Azotides : +3, +5 Sulfurides : +4, +6 Halogènes : +5, +7 (+1, +3) **Le fluor ne forme pas d'ion positif car c'est lui qui attire le plus d'é
Pour les métaux de transitions :
- d peut être périphérique mais pas plus de 5 é peuvent partir.
- jusqu’à d5 inclus, tous les d peuvent être périphériques
- si d>5, 1 seul é peut partir
- si d10, seuls les é ns sont périphériques car ils sont plus loin du noyau
- s’il y a formation d’ions, les s partent avant les d ou f.
Donc, pour les métaux de transition : Ns2, d1 : +3 Ns2, d2 : +4 Ns2, d3 : +5 Ns1, d5 : +6 (+2,+3) Ns2, d5 : +7 (+2,+3,+4,+6) Ns2, d6 : +2,+3 Ns2, d7 : +2,+3 Ns2, d8 : +2,+3 Ns1, d10 : +1 (Cu : +1,+2, Ag : +1, Au: +1,+3) Ns2, d10 : + 2. Les s sont plus loin que les d
Quels sont les facteurs qui influencent l’énergie ionisations ?
1- distance é-noyau : si la distance augmente, l’EI diminue.
2- nombre de protons : si le nombre de protons augmente, l’EI augmente.
3- symétrie sphérique : la répulsion entre les é diminuent, l’atome est plus stable, l’EI est plus élevé. SI LA DIFFÉRENCE DE PROTONS EST DE 1 : L’atome avec la SS (plus stable) à une EI plus élevé même si l’autre a un proton de plus.
Les éléments en bas à gauche du tableau périodique sont donc des éléments qui peuvent former plus facilement des ions positifs (métaux). VERSUS affinité électronique (anions) pour les métaux, en haut à droite.
Qu’est ce que l’affinité électronique ?
C’est l’énergie fournie ou dégage lorsqu’un é est ajouté à un atome gazeux (NON métaux) pour obtenir des anions. Contrairement à l’énergie ionisation, l’énergie dégage est négative. On devait fournir de l’énergie pour arracher un é. Avec la formation d’ions négatifs on veut acquérir la symétrie en ajoutant un é.
Quels sont les facteurs de l’énergie de dégagement de l’affinité électronique ?
1- symétrie sphérique
2- distance é-noyau
3- nombre de protons
Les éléments en haut (distance petite) a droite (protons plus) du tableau des non-métaux peuvent prendre des nombres oxydations négatifs pour acquérir la symétrie sphérique.
Quels est le nombre d’oxydation négatif ?
Il se déduit en ajoutant les é nécessaire pour obtenir la symétrie sphérique (s2p6).
- halogènes : ns2, np5 = -1
- oxygène et sulfurides : ns2, np4 = -2
- N, P et As : ns2, np3 = -3 déjà sphérique donc l’énergie dégage sera moins grande
- C et Si : ns2, np2 = -4
Il faut que complètement remplis.
