Chapitre 5 part 1 (5.1 à 5.5) Flashcards
EXAMEN FINAL: vise le 100%
solution tampon (déf)
solution ayant la proprité de résister à:
- addition d’ions hydroxyde (OH-)
OU
- addition d’ions hydronium (H3O+)
but: maintenir le pH constant
Équation Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log ([A-]ini / [HA]ini )
but de l’équation Henderson-Hasselbalch
remplace le tableau d’équilibre POUR LES SOLUTIONS TAMPONS UNIQUEMENT
conditions de l’équation Henderson-Hasselbalch
- couples acide/base conjuguées faibles
- valide quand:
0.1 < [A-] / [HA] < 10
OU 0.1 < [BH+] / [B] < 10
si limite dépassée –> tampon ne peut plus résister à l’addition d’un acide ou d’une base
conditions d’une bonne solution tampo
- neutraliser beaucoup d’acides ou bases (concentrations absolues élevées)
- neutraliser des acides ET des bases (concentration de l’acide et de la base similaires
- avoir le pH désiré (nature du couple acide/base, pH désiré à peu près égale au pKa
zone tampon (conditions)
- [base] / [acide] entre 0.1 et 10
DONC - log([base] / [acide]) entre -1 et +1
conditions d’efficacité des tampons:
si [HA] > [A-] et pH < pKa
solution plus résistante à l’ajout d’OH- car il sera absorbé par HA et donc meilleur pouvoir tampon du côté basique
conditions d’efficacité des tampons:
si [HA] < [A-] et pH > pKa
solution plus résistante à l’ajout d’H+ car il va être absorbé par A- et donc meilleur pouvoir tampon du côté acide
conditions d’efficacité des tampons:
si [HA] = [A-] et pH = pKa
solution résistante aussi bien à l’ajout d’OH- que de H+
étapes de préparation de tampons
- déterminer le couple acide/base faible conjugué (pKa à peu près = pH souhaité)
- déteminer le ratio [base] / [acide] avec l’équation pH = pKa + …
- faire la solution respectant le ratio [base] / [acide]
indicateur coloré
acide faible organique changeant de couleur lors de la perte de H+
point d’équivalence
quantité ajoutée de la base = quantité initiale de l’acide