Chapitre 4

Question 1

définition d’un acide (théorie d’Arrhenius)

Answer 1

molécules qui libèrent des ions H+

Question 2

déf d’une base (théorie d’Arrhenius)

Answer 2

molécules qui libèrent des ions OH-

Question 3

définition des acides (théorie de bronsted-lowry)

Answer 3

donneurs de protons
*protons = H+ *

Question 4

définition des bases (théorie de bronsted-lowry)

Answer 4

accepteurs de protons
*protons = H+ *

Question 5

forme commune des acides

Answer 5

H-R
R-COOH
R = atomes ou chaîne d’atomes

Question 6

forme commune des bases

Answer 6

R-OH
R-N
R = atomes ou chaîne d’atomes

Question 7

qu’est-ce qui va avec un acide?
ex.: HCL + NH3 –> CL- + NH4+

Answer 7

sa base conjuguée

Question 8

qu’est-ce qui va avec une base?
ex.: HCL + NH3 –> CL- + NH4+

Answer 8

un acide conjugué

Question 9

substance amphotère (définition)

Answer 9

molécule pouvant se comporter comme un acide ou comme une base selon le milieu réactionnel

Question 10

exemple de substance amphotère

Answer 10

• H2O
• H3PO4 / H2PO4-

Question 10

K eau

Answer 10

1 x 10^-14

Question 10

[H3O+][OH-]= ?

Answer 10

1,0 x 10^-14 = Keau

Question 10

en millieu neutre:
[H3O+] ? [OH-]

Answer 10

• les 2 sont égals
• Keau = [H3O+]^2 = 10^-14
  [H3O+] = 10^-7 M

Question 11

en millieu acide:
[H3O+] ? [OH-]

Answer 11

• [H3O+] > [OH-]
• [H3O+] > 10^-7 M

Question 11

en millieu basique:

Answer 11

[H3O+] > 10^-7 M

Question 12

pH =

Answer 12

• log [H+]

Question 13

[H+/H3O+]=

Answer 13

10^-pH

Question 14

pOH=

Answer 14

• log [OH-]

Question 15

[H3O+] x [OH-] =

Answer 15

Keau = 10^-14

Question 16

pH + pOH=

Answer 16

14 (pKeau)

Question 17

acide fort:
Ka ? 1

Answer 17

Ka&raquo_space;> 1

Question 18

acide fort:
% de dissociation

Answer 18

≈ 100%

Question 19

acide fort:
simple ou double flèche?

Answer 19

simple

Question 20

acide faible:
Ka ? 1

Answer 20

Ka «&laquo_space;1

Question 21

acide faible: % de dissociation

Answer 21

% <<<< 100%

Question 22

HA + H2O —> H3O+ + A- <— Ka =?

Answer 22

[H3O+] x [A-] / [HA]

Question 23

acides forts à savoir par coeur

Answer 23

HCl HBr HI HNO3 HClO3 HClO4 H2SO4 (1ere ionisation)

Question 24

pKa=

Answer 24

- log (Ka)

Question 25

acide fort: [H3O+] à l’equilibre =

Answer 25

[HA]initiale

Question 26

acide fort: base conjugué plus faible ou forte que l’eau?

Answer 26

plus faible (réaction inverse impossible)

Question 27

acide faible: base conjugué plus faible ou forte que l’eau?

Answer 27

plus forte (réaction inverse possible)

Question 28

base forte courante

Answer 28

hydroxyde du groupe 1 (alcalins + OH-) hydroxyde du groupe 2 (alcalino-terreux + (OH-)2

Question 29

base forte: Kb ? 1

Answer 29

Kb >>> 1

Question 30

base forte: % dissociation

Answer 30

≈ 100%

Question 31

base faible: Kb ? 1

Answer 31

Kb <<<< 1

Question 32

base faible: % dissociation

Answer 32

% <<<< 100%

Question 33

B + H2O —> BH+ + OH- <— Kb =?

Answer 33

[BH+ + OH-]/ [B]

Question 34

base forte: [ OH-] à l’équilibre =

Answer 34

[Base]initiale

Question 35

base forte: acide conjugué plus fort ou plus faible que l’eau?

Answer 35

plus faible

Question 36

base faible: acide conjugué plus fort ou plus faible que l’eau?

Answer 36

plus fort

Question 37

Ka x Kb =

Answer 37

Keau (10^-14)

Question 38

pourcentage d’ionisation (formule)

Answer 38

quantité dissociée (en mol/L) x 100% / quantité initiale (en mol/L)

Question 39

polyacide (def)

Answer 39

- acide qui peut libérer plusieurs protons (H+) - se dissocie 1 proton (H+) à la fois

Question 40

calcul du pH avec polyacide avec le premier proton (conditions):

Answer 40

- concentration du polyacide initiale est importante - différence entre les Ka successifs est très élevée

Question 41

polyacides: forces relatives des acides

Answer 41

- perte d'un proton = Ka différent - Ka diminue plus le polyacide se dissocie - charge négative augmente --> plus difficile d'enlever un proton (H+) --> l'acide est de plus en plus faible

Question 42

diagramme de prédominance des espèces

Answer 42

- déterminer les principales espèces en solutions selon le pH de la solution - croisement = pKa (point de demi équivalence) - pic = pH (point d'équivalence)

Question 43

sels

Answer 43

- substances résultant de la neutralisation d'un acide par une base - peuvent être neutres, acides ou basiques dans l'eau

Question 44

propriétés acidobasiques des ions

Answer 44

- cation --> tendance à former des solutions acides ou neutres - anions --> tendance --> former des solutions basiques ou neutres

Question 45

quand le cation et l'anion sont des acide/base) dans un sel: si Ka > Kb

Answer 45

solution est légèrement acide

Question 46

quand le cation et l'anion sont des acide/base) dans un sel: si Ka < Kb

Answer 46

solution est légèrement basique

Question 47

quand le cation et l'anion sont des acide/base) dans un sel: si Ka = Kb

Answer 47

solution est neutre