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chimie des solutions > Chapitre 4 > Flashcards

Chapitre 4 Flashcards

VISE LES ÉTOILES BABYYYYYYYYYYYYYYYY

1
Q

définition d’un acide (théorie d’Arrhenius)

A

molécules qui libèrent des ions H+

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Q

déf d’une base (théorie d’Arrhenius)

A

molécules qui libèrent des ions OH-

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3
Q

définition des acides (théorie de bronsted-lowry)

A

donneurs de protons
*protons = H+ *

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4
Q

définition des bases (théorie de bronsted-lowry)

A

accepteurs de protons
*protons = H+ *

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5
Q

forme commune des acides

A

H-R
R-COOH
R = atomes ou chaîne d’atomes

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6
Q

forme commune des bases

A

R-OH
R-N
R = atomes ou chaîne d’atomes

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7
Q

qu’est-ce qui va avec un acide?
ex.: HCL + NH3 –> CL- + NH4+

A

sa base conjuguée

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8
Q

qu’est-ce qui va avec une base?
ex.: HCL + NH3 –> CL- + NH4+

A

un acide conjugué

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9
Q

substance amphotère (définition)

A

molécule pouvant se comporter comme un acide ou comme une base selon le milieu réactionnel

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10
Q

exemple de substance amphotère

A
  • H2O
  • H3PO4 / H2PO4-
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10
Q

K eau

A

1 x 10^-14

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10
Q

[H3O+][OH-]= ?

A

1,0 x 10^-14 = Keau

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10
Q

en millieu neutre:
[H3O+] ? [OH-]

A
  • les 2 sont égals
  • Keau = [H3O+]^2 = 10^-14
    [H3O+] = 10^-7 M
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11
Q

en millieu acide:
[H3O+] ? [OH-]

A
  • [H3O+] > [OH-]
  • [H3O+] > 10^-7 M
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11
Q

en millieu basique:

A

[H3O+] > 10^-7 M

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12
Q

pH =

A
  • log [H+]
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13
Q

[H+/H3O+]=

A

10^-pH

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14
Q

pOH=

A
  • log [OH-]
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15
Q

[H3O+] x [OH-] =

A

Keau = 10^-14

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16
Q

pH + pOH=

A

14 (pKeau)

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17
Q

acide fort:
Ka ? 1

A

Ka&raquo_space;> 1

18
Q

acide fort:
% de dissociation

A

≈ 100%

19
Q

acide fort:
simple ou double flèche?

A

simple

20
Q

acide faible:
Ka ? 1

A

Ka «&laquo_space;1

21
Q

acide faible:
% de dissociation

A

% «&laquo_space;100%

22
Q

HA + H2O —> H3O+ + A-
<—
Ka =?

A

[H3O+] x [A-] / [HA]

23
Q

acides forts à savoir par coeur

A

HCl
HBr
HI
HNO3
HClO3
HClO4
H2SO4 (1ere ionisation)

24
Q

pKa=

A
  • log (Ka)
25
Q

acide fort:
[H3O+] à l’equilibre =

A

[HA]initiale

26
Q

acide fort:
base conjugué plus faible ou forte que l’eau?

A

plus faible (réaction inverse impossible)

27
Q

acide faible:
base conjugué plus faible ou forte que l’eau?

A

plus forte (réaction inverse possible)

28
Q

base forte courante

A

hydroxyde du groupe 1 (alcalins + OH-)
hydroxyde du groupe 2 (alcalino-terreux + (OH-)2

29
Q

base forte:
Kb ? 1

A

Kb&raquo_space;> 1

30
Q

base forte:
% dissociation

A

≈ 100%

31
Q

base faible:
Kb ? 1

A

Kb «&laquo_space;1

32
Q

base faible:
% dissociation

A

% «&laquo_space;100%

33
Q

B + H2O —> BH+ + OH-
<—
Kb =?

A

[BH+ + OH-]/ [B]

34
Q

base forte:
[ OH-] à l’équilibre =

A

[Base]initiale

35
Q

base forte:
acide conjugué plus fort ou plus faible que l’eau?

A

plus faible

36
Q

base faible:
acide conjugué plus fort ou plus faible que l’eau?

A

plus fort

37
Q

Ka x Kb =

A

Keau (10^-14)

38
Q

pourcentage d’ionisation (formule)

A

quantité dissociée (en mol/L) x 100% / quantité initiale (en mol/L)

39
Q

polyacide (def)

A
  • acide qui peut libérer plusieurs protons (H+)
  • se dissocie 1 proton (H+) à la fois
40
Q

calcul du pH avec polyacide avec le premier proton (conditions):

A
  • concentration du polyacide initiale est importante
  • différence entre les Ka successifs est très élevée
41
Q

polyacides:
forces relatives des acides

A
  • perte d’un proton = Ka différent
  • Ka diminue plus le polyacide se dissocie
  • charge négative augmente –> plus difficile d’enlever un proton (H+) –> l’acide est de plus en plus faible
42
Q

diagramme de prédominance des espèces

A
  • déterminer les principales espèces en solutions selon le pH de la solution
  • croisement = pKa (point de demi équivalence)
  • pic = pH (point d’équivalence)
43
Q

sels

A
  • substances résultant de la neutralisation d’un acide par une base
  • peuvent être neutres, acides ou basiques dans l’eau
44
Q

propriétés acidobasiques des ions

A
  • cation –> tendance à former des solutions acides ou neutres
  • anions –> tendance –> former des solutions basiques ou neutres
45
Q

quand le cation et l’anion sont des acide/base) dans un sel:
si Ka > Kb

A

solution est légèrement acide

46
Q

quand le cation et l’anion sont des acide/base) dans un sel:
si Ka < Kb

A

solution est légèrement basique

47
Q

quand le cation et l’anion sont des acide/base) dans un sel:
si Ka = Kb

A

solution est neutre

48
Q
A

chimie des solutions (8 decks)

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