chapitre 2 Flashcards
cinétique chimique
étudie la vitesse à laquelle les changements se produisent
vitesse d’un processus
variation de la quantité d’un réactif (disparition) ou d’un produit (apparition) pendant une période de temps bien définie
équation: A –> C + D
vitesse de A =
- (A)t2 - (A)t1 / t2 - t1
- delta (a) / delta t
- d(A) / dT
les valeurs de vitesse de réaction sont donc toujours (+ ou -)?
positives
pour une équation générale:
aA + bB –> cC + dD
vitesse=
- delta (A) / a * delta t =
delta (B) / b * delta t =
delta (C) / c * delta t =
delta (D) / d* delta t
La vitesse de réaction dépend souvent de…
la concentration en réactif(s)
A –> Produits
loi de la vitesse:
v = k (A)^n
loi de la vitesse symbole signification
k = constante de vitesse
n = ordre de la réaction, influence de la concentration
v = vitesse
formule générale vitesse initiale d’une réaction générale:
aA + bB –> cC + dD
Vini = k(A)^n * (B)^m
signification des symboles dans la formule générale vitesse initiale d’une réaction générale:
aA + bB –> cC + dD
k = constante de vitesse
n = ordre de la réaction par rapport à A
m = ordre de la réaction par rapport à B
n + m: ordre global de la réaction
ordre 1: équation de vitesse intégrée
ln (A)t = ln (A)o - kt
ordre 2: équation de vitesse intégrée
1 / (A)t = 1(A)o + kt
ordre 0: équation de vitesse intégrée
(A)t = (A)o - kt
ordre 1: formule de demi-vie d’une réaction
t(1/2) = ln|2| / k
ordre 2: formule de demi/vie d’une réaction
t(1/2) = 1/k * (A)o
ordre 0: formule de demi/vie d’une réaction
t(1/2) = (A)o / 2k
pseudo ordre/ordre apparent:
A + B –> C
v = k(A)^n (B)^m
(B)»»> (A)
v = k’ (A)^n où k’ = k (B)^m
pseudo ordre/ordre apparent:
A + B –> C
v = k(A)^n (B)^m
(A)»»> (B)
v = k’ (B)^n où k’ = k (A)^m
équation d’Arrhenius:
k = Ae^-Ea/RT
signification des symboles
k = constante de la vitesse
Ea = énergie d’activation
T = température en K (C + 273.15)
A = facteur de fréquence
A (facteur de fréquence)
nombre de fois que les réactifs approchent la barrière d’énergie par unité de temps
diagramme de déroulement de réaction:
état de transition ou complexe activé
structure moléculaire entre les réactifs et les produits de la réaction élémentaire (liaisons incomplètes)
pour se transformer en produits (distribution de l’énergie des particules):
- réactifs doivent entrer en collisions
- Énergie collisions > ou égal à Ea
collision efficace
si les réactions de transforment en produits
collision non efficace (complexe activé)
impossible
