chapitre 2

Question 1

cinétique chimique

Answer 1

étudie la vitesse à laquelle les changements se produisent

Question 2

vitesse d’un processus

Answer 2

variation de la quantité d’un réactif (disparition) ou d’un produit (apparition) pendant une période de temps bien définie

Question 3

équation: A –> C + D

Answer 3

vitesse de A =
- (A)t2 - (A)t1 / t2 - t1
- delta (a) / delta t
- d(A) / dT

Question 4

les valeurs de vitesse de réaction sont donc toujours (+ ou -)?

Answer 4

positives

Question 5

pour une équation générale:
aA + bB –> cC + dD

Answer 5

vitesse=
- delta (A) / a * delta t =
delta (B) / b * delta t =
delta (C) / c * delta t =
delta (D) / d* delta t

Question 6

La vitesse de réaction dépend souvent de…

Answer 6

la concentration en réactif(s)
A –> Produits

Question 7

loi de la vitesse:

Answer 7

v = k (A)^n

Question 8

loi de la vitesse symbole signification

Answer 8

k = constante de vitesse
n = ordre de la réaction, influence de la concentration
v = vitesse

Question 9

formule générale vitesse initiale d’une réaction générale:
aA + bB –> cC + dD

Answer 9

Vini = k(A)^n * (B)^m

Question 10

signification des symboles dans la formule générale vitesse initiale d’une réaction générale:
aA + bB –> cC + dD

Answer 10

k = constante de vitesse
n = ordre de la réaction par rapport à A
m = ordre de la réaction par rapport à B
n + m: ordre global de la réaction

Question 11

ordre 1: équation de vitesse intégrée

Answer 11

ln (A)t = ln (A)o - kt

Question 12

ordre 2: équation de vitesse intégrée

Answer 12

1 / (A)t = 1(A)o + kt

Question 13

ordre 0: équation de vitesse intégrée

Answer 13

(A)t = (A)o - kt

Question 14

ordre 1: formule de demi-vie d’une réaction

Answer 14

t(1/2) = ln|2| / k

Question 15

ordre 2: formule de demi/vie d’une réaction

Answer 15

t(1/2) = 1/k * (A)o

Question 16

ordre 0: formule de demi/vie d’une réaction

Answer 16

t(1/2) = (A)o / 2k

Question 17

pseudo ordre/ordre apparent:
A + B –> C
v = k(A)^n (B)^m
(B)»»> (A)

Answer 17

v = k’ (A)^n où k’ = k (B)^m

Question 18

pseudo ordre/ordre apparent:
A + B –> C
v = k(A)^n (B)^m
(A)»»> (B)

Answer 18

v = k’ (B)^n où k’ = k (A)^m

Question 19

équation d’Arrhenius:
k = Ae^-Ea/RT
signification des symboles

Answer 19

k = constante de la vitesse
Ea = énergie d’activation
T = température en K (C + 273.15)
A = facteur de fréquence

Question 20

A (facteur de fréquence)

Answer 20

nombre de fois que les réactifs approchent la barrière d’énergie par unité de temps

Question 21

diagramme de déroulement de réaction:
état de transition ou complexe activé

Answer 21

structure moléculaire entre les réactifs et les produits de la réaction élémentaire (liaisons incomplètes)

Question 22

pour se transformer en produits (distribution de l’énergie des particules):

Answer 22

• réactifs doivent entrer en collisions
• Énergie collisions > ou égal à Ea

Question 23

collision efficace

Answer 23

si les réactions de transforment en produits

Question 24

collision non efficace (complexe activé)

Answer 24

impossible

Question 25

critères influençant le nb de collisions efficaces

Answer 25

• nb de molécules de réactifs entrant en collision (concentration)
• vitesse des molécules de réactifs reliée à la température
• énergie de la collision entre molécules de réactifs reliée à l’Ea
• orientation des molécules de réactions lors de la collision

Question 26

trouver E1 ou A expérimentalement (formule)

Answer 26

ln (k) = (-Ea/R) * (1/T) + ln (A)
OU
ln (k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2)

Question 27

Mécanismes réactionnels

Answer 27

série d’étapes chimiques distinctes par lesquelles une réaction globale se fait

Question 28

Mécanisme

Answer 28

somme des étapes élémentaires = réaction globale

Question 29

intermédiare

Answer 29

formé avant d’être détruit
n’apparait pas dans la réaction globale

Question 30

étapes élémentaires

Answer 30

représente les collisions entre les molécules de réactifs
équation de vitesse d’une réaction élémentaire peut être exprimée à l’aide de sa molécularité

Question 31

étape cinétiquement déterminante

Answer 31

• se déroule plus lentement que les autres
• limite la vitesse de la réaction globale
• détermine la loi de vitesse de la réaction globale
• étape plus lente car Ea plus grand donc k plus peiti

Question 32

catalyseur

Answer 32

substance qui augmente la vitesse d’une réaction chimique sans être consommée par la réaction