Chapitre 3 Flashcards
constante d’équilibre (K)
- seulement pour des réactifs et des produits gazeux et aqueux
- unités dépendent des coefficients (pas obliger de les mentionner)
expression générale de K: aA + bB —> cC + dD
K = (C)^c (D)^d / (A)^a (B)^b
si K «1…
- réaction inverse est favorisée
- a beaucoup de réactifs
si K»_space;1…
- réaction inverse est directe
- a beaucoup de produits
K peut être mis en Kp si…
tous les constituants sont gazeux
loi de dalton
Ptot = Pa + Pb + Pc
Xa = PA /Ptot
Solide et liquide pure dans l’équilibre
- consider que (solide) et (liquide) = 1
Quotient réactionel (Q)
- détermine le sens que prendra une réaction AVANT d’atteindre l’équilibre
- le calcule avec les concentrations initiales
Q = K…
à l’équilibre
Q>K…
réaction inverse favorisée
Q < K
réaction directe favorisée
3 méthodes pour trouver les (conc.) équilibre à partir de K
- réarrangement mathématique de l’expression de K (carré simple –> racine carrée des 2 côtés
- équation quadratique, 2 solutions
- approximation: si k < 0.01 + si (conc.) ini élevées
effet d’ion commun sur la solubilité
déplace l’équilibre vers les réactifs = diminution de la solubilité du sel dans l’eau
réaction de précipitation
- 2 solutions contenant des composés solubles se combinent et forment un composé insoluble qui précipite
- possibilité de présenter cette réaction de précipitation sous différents formats
équation globale (ou moléculaire)
représente la stoechiométrie de la réaction, mais pas la forme réelle des réactifs et des produits en solution
équation ionique complète
représente sous forme d’ions tous les réactifs et les produits qui sont des électrolytes forts
équation ionique nette
représente seulement les espèces qui participent à la réaction
comment prédire la formation ou non d’un précipité?
- repérer les ions en jeu et établir l’équation du produit de solubilité
- calculer la concentration des ions avant la réaction
- calculer Q et comparer la valeur avec celle du Kps
si Q > Kps
formation d’un précipité (solution sursaturée)
si Q < Kps
aucun précipité ne se forme (solution insaturée)
si Q = Kps
solution est saturée, à l’équilibre
principe de le chatelier:
variation de la température
réaction exo
augmente T = réaction inverse favorisée
diminue T = réaction directe favorisée
principe de le chatelier:
variation de la température
réaction endo
augmente T: réaction directe favorisée
diminue T: réaction inverse favorisée
