Chapitre 3 Flashcards
1
Q
constante d’équilibre (K)
A
- seulement pour des réactifs et des produits gazeux et aqueux
- unités dépendent des coefficients (pas obliger de les mentionner)
2
Q
expression générale de K: aA + bB —> cC + dD
A
K = (C)^c (D)^d / (A)^a (B)^b
3
Q
si K «1…
A
- réaction inverse est favorisée
- a beaucoup de réactifs
4
Q
si K»_space;1…
A
- réaction inverse est directe
- a beaucoup de produits
5
Q
K peut être mis en Kp si…
A
tous les constituants sont gazeux
6
Q
loi de dalton
A
Ptot = Pa + Pb + Pc
Xa = PA /Ptot
7
Q
Solide et liquide pure dans l’équilibre
A
- consider que (solide) et (liquide) = 1
8
Q
Quotient réactionel (Q)
A
- détermine le sens que prendra une réaction AVANT d’atteindre l’équilibre
- le calcule avec les concentrations initiales
9
Q
Q = K…
A
à l’équilibre
10
Q
Q>K…
A
réaction inverse favorisée
11
Q
Q < K
A
réaction directe favorisée
12
Q
3 méthodes pour trouver les (conc.) équilibre à partir de K
A
- réarrangement mathématique de l’expression de K (carré simple –> racine carrée des 2 côtés
- équation quadratique, 2 solutions
- approximation: si k < 0.01 + si (conc.) ini élevées
13
Q
effet d’ion commun sur la solubilité
A
déplace l’équilibre vers les réactifs = diminution de la solubilité du sel dans l’eau
14
Q
réaction de précipitation
A
- 2 solutions contenant des composés solubles se combinent et forment un composé insoluble qui précipite
- possibilité de présenter cette réaction de précipitation sous différents formats
15
Q
équation globale (ou moléculaire)
A
représente la stoechiométrie de la réaction, mais pas la forme réelle des réactifs et des produits en solution
