Chapitre 1A Flashcards
solution
mélange homogène d’au moins 2 substances (liquide, gaz ou solide)
solvant
milieu dans lequel un soluté est dissous
soluté
substance dissoute
solution saturée
solution qui contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans un solvant (à température donnée)
solution insaturée
solution qui contient moins de soluté qu’elle pourrait en dissoudre
solution sursaturée
solution qui contient plus de soluté qu’une solution saturée
nom d’une solution où l’eau est le solvant
solution aqueuse
forces intermoléculaires (nom)
- force de dispersion (dipôle instantané induit) / forces de london (FDL)
- forces de keesom/ dipôle permanent/dipôle permanenet (DP-DP)
- ponts hydrogène
- ion-dipôle permanent
caractéristiques des forces de dispersion (dipôle instantané induit) / forces de london (FDL)
- présent dans tous les atomes et molécules
caractéristiques des forces de keesom/ dipôle permanent/dipôle permanenet (DP-DP)
présent dans les molécules polaires
caractéristiques ponts hydrogènes
présent dans une molécule portant un atome H lié à un atome très électronégatif (F O ou N) et une molécule portant un atome très électronégatif porteurs de doublets libres (F O ou N)
caractéristique de l’ion-dipôle permanent
présent dans les mélanges de composés ioniques et composés polaires
interactions solvant-soluté > interactions solvant-solvant et soluté-soluté
formation d’une solution
interactions solvant-soluté = interactions solvant-solvant et soluté-soluté
formation d’une solution
interactions solvant-soluté < interactions solvant-solvant et soluté-soluté
formation ou non d’une solution, selon leur force relative
solubilité
quantité de substance pouvant être dissoute dans un solvant
caractéristiques de la solubilité
- favorisée si le soluté et le solvant ont la même polarité
molécules habituellement polaire
la présence d’atomes fortement électronégatif auront tendance à donner des molécules polaires
moléculaire habituelle non polaire
les molécules constituées de longues chaînes de carbone et d’hydrogène
comportement des molécules polaires
les molécules polaires attirent d’autres molécules polaires et repoussent les molécules non-polaire
Liposoluble (carbone, hydrogène)
soluble dans les graisses –> non polaire
(hydrophobe)
hydrosoluble
soluble dans l’eau –> polaire (hydrophile)
thermodynamique
détermine la spontanéité d’un processus mais non sa vitesse
processus spontané
se produit sans aide extérieure (peut être lent ou rapide)
variation d’enthalpie
transfert de chaleur dans une réaction
delta H positif
réaction endothermique, qui nécessite de l’énergie
delta H négatif
- réaction exothermique, qui libère de l’énergie
delta H soluté
- séparation du soluté
- bris du soluté en ses composants individuels
- endothermique
delta H solvant
- séparation du solvant pour former des cavités
- endothermique
delta H hydratation =
delta H solvant + delta H mélange
delta H solution =
delta H soluté + delta H hydratation
delta H solution = à peu près 0 kJ/mol
soluble
delta H solution»_space;> à peu près 0 kJ/mol
peu ou pas soluble
soluté: polaire
solvant: polaire
delta H soluté: élevée et positif
delta H solvant: élevée et +
delta H mélange: élevée et -
delta H solution: ~ 0
résultat?
solution
soluté: non polaire
solvant: polaire
delta H soluté: faible et +
delta H solvant: élevée et +
delta H mélange: faible et -
delta H solution: élevée
résultat?
pas de solution
soluté: non polaire
solvant: non polaire
delta H soluté: faible et +
delta H solvant: faible et +
delta H mélange: élevée et -
delta H solution: ~0
résultat?
solution
soluté: polaire
solvant: non polaire
delta H soluté: élevée et +
delta H solvant: faible et +
delta H mélange: faible et -
delta H solution: élevée
résultat?
pas de solution
pour quoi est-ce que le delta H hydratation est toujours négatif?
composés ioniques (processus exothermique)
interactions ions-dipôles ? ponts hydrogènes
ions-dipôles >ponts hydrogènes
delta H soluté =
- E réseau
E réseau
variation d’énergie qui accompagne le processus suivant:
M+ + X- = MX
solubilité des solides aux températures plus élevées
augmente
élément pour la dissolution d’un soluté soluble
- delta H solution est proche de zéro
solubilité des gaz aux températures plus élevées
diminue
élément pour la dissolution d’un soluté gazeux
- delta H sln est négatif: un gaz est déjà dispersé, la valeur de delta H slt est de 0
- delta S est négatif car rien n’est plus désordonné qu’un gaz alors qu’une solution est un milieu moyennement ordonné
effet de la pression sur la solubilité
- augmente la solubilité d’un gaz
- aucun effet sur la solubilité solide/liquide
loi de henry (formule)
s (gaz) = k x P (gaz)
loi de henry (paramètres)
s (gaz): solubilité du gaz dissout (mol/L)
k (mol/L x atm): constante caractéristique pour chaque solution, dépend du slv, du slt et de la température
P (gaz): P partielle du soluté sous forme gazeuse (atm)
loi de henry (effet de la pression)
la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce ce gaz sur le liquide
quand est-ce que la loi d’henry fonctionne bien?
1) le soluté ne réagit pas avec l’eau
2)la concentration est faible (c < 0,03 mol/L)
C molaire=
n soluté (mol) / V solution (L)
n soluté =
m (g) / Mm (g/mol)
nom de la concentration molaire volumique
molarité
la solution concentrée s’appelle
solution mère
la solution diluée s’appelle
solution fille
la quantité de soluté (n) change pendant la dilution?
ne varie pas
le volume (v) change pendant la dilution?
varie
la concentration (c) change pendant la dilution?
varie
n1 =
n2
C1V1 =
C2V2
