Chapitre 1A

Question 1

solution

Answer 1

mélange homogène d’au moins 2 substances (liquide, gaz ou solide)

Question 2

solvant

Answer 2

milieu dans lequel un soluté est dissous

Question 3

soluté

Answer 3

substance dissoute

Question 4

solution saturée

Answer 4

solution qui contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans un solvant (à température donnée)

Question 5

solution insaturée

Answer 5

solution qui contient moins de soluté qu’elle pourrait en dissoudre

Question 6

solution sursaturée

Answer 6

solution qui contient plus de soluté qu’une solution saturée

Question 7

nom d’une solution où l’eau est le solvant

Answer 7

solution aqueuse

Question 8

forces intermoléculaires (nom)

Answer 8

• force de dispersion (dipôle instantané induit) / forces de london (FDL)
• forces de keesom/ dipôle permanent/dipôle permanenet (DP-DP)
• ponts hydrogène
• ion-dipôle permanent

Question 9

caractéristiques des forces de dispersion (dipôle instantané induit) / forces de london (FDL)

Answer 9

• présent dans tous les atomes et molécules

Question 10

caractéristiques des forces de keesom/ dipôle permanent/dipôle permanenet (DP-DP)

Answer 10

présent dans les molécules polaires

Question 11

caractéristiques ponts hydrogènes

Answer 11

présent dans une molécule portant un atome H lié à un atome très électronégatif (F O ou N) et une molécule portant un atome très électronégatif porteurs de doublets libres (F O ou N)

Question 12

caractéristique de l’ion-dipôle permanent

Answer 12

présent dans les mélanges de composés ioniques et composés polaires

Question 13

interactions solvant-soluté > interactions solvant-solvant et soluté-soluté

Answer 13

formation d’une solution

Question 14

interactions solvant-soluté = interactions solvant-solvant et soluté-soluté

Answer 14

formation d’une solution

Question 15

interactions solvant-soluté < interactions solvant-solvant et soluté-soluté

Answer 15

formation ou non d’une solution, selon leur force relative

Question 16

solubilité

Answer 16

quantité de substance pouvant être dissoute dans un solvant

Question 17

caractéristiques de la solubilité

Answer 17

• favorisée si le soluté et le solvant ont la même polarité

Question 18

molécules habituellement polaire

Answer 18

la présence d’atomes fortement électronégatif auront tendance à donner des molécules polaires

Question 19

moléculaire habituelle non polaire

Answer 19

les molécules constituées de longues chaînes de carbone et d’hydrogène

Question 20

comportement des molécules polaires

Answer 20

les molécules polaires attirent d’autres molécules polaires et repoussent les molécules non-polaire

Question 21

Liposoluble (carbone, hydrogène)

Answer 21

soluble dans les graisses –> non polaire
(hydrophobe)

Question 22

hydrosoluble

Answer 22

soluble dans l’eau –> polaire (hydrophile)

Question 23

thermodynamique

Answer 23

détermine la spontanéité d’un processus mais non sa vitesse

Question 24

processus spontané

Answer 24

se produit sans aide extérieure (peut être lent ou rapide)

Question 25

variation d'enthalpie

Answer 25

transfert de chaleur dans une réaction

Question 26

delta H positif

Answer 26

réaction endothermique, qui nécessite de l'énergie

Question 27

delta H négatif

Answer 27

- réaction exothermique, qui libère de l'énergie

Question 28

delta H soluté

Answer 28

- séparation du soluté - bris du soluté en ses composants individuels - endothermique

Question 29

delta H solvant

Answer 29

- séparation du solvant pour former des cavités - endothermique

Question 30

delta H hydratation =

Answer 30

delta H solvant + delta H mélange

Question 31

delta H solution =

Answer 31

delta H soluté + delta H hydratation

Question 32

delta H solution = à peu près 0 kJ/mol

Answer 32

soluble

Question 33

delta H solution >>> à peu près 0 kJ/mol

Answer 33

peu ou pas soluble

Question 34

soluté: polaire solvant: polaire delta H soluté: élevée et positif delta H solvant: élevée et + delta H mélange: élevée et - delta H solution: ~ 0 résultat?

Answer 34

solution

Question 35

soluté: non polaire solvant: polaire delta H soluté: faible et + delta H solvant: élevée et + delta H mélange: faible et - delta H solution: élevée résultat?

Answer 35

pas de solution

Question 36

soluté: non polaire solvant: non polaire delta H soluté: faible et + delta H solvant: faible et + delta H mélange: élevée et - delta H solution: ~0 résultat?

Answer 36

solution

Question 37

soluté: polaire solvant: non polaire delta H soluté: élevée et + delta H solvant: faible et + delta H mélange: faible et - delta H solution: élevée résultat?

Answer 37

pas de solution

Question 38

pour quoi est-ce que le delta H hydratation est toujours négatif?

Answer 38

composés ioniques (processus exothermique)

Question 39

interactions ions-dipôles ? ponts hydrogènes

Answer 39

ions-dipôles >ponts hydrogènes

Question 40

delta H soluté =

Answer 40

- E réseau

Question 41

E réseau

Answer 41

variation d'énergie qui accompagne le processus suivant: M+ + X- = MX

Question 42

solubilité des solides aux températures plus élevées

Answer 42

augmente

Question 43

élément pour la dissolution d'un soluté soluble

Answer 43

- delta H solution est proche de zéro

Question 44

solubilité des gaz aux températures plus élevées

Answer 44

diminue

Question 45

élément pour la dissolution d'un soluté gazeux

Answer 45

- delta H sln est négatif: un gaz est déjà dispersé, la valeur de delta H slt est de 0 - delta S est négatif car rien n'est plus désordonné qu'un gaz alors qu'une solution est un milieu moyennement ordonné

Question 46

effet de la pression sur la solubilité

Answer 46

- augmente la solubilité d'un gaz - aucun effet sur la solubilité solide/liquide

Question 47

loi de henry (formule)

Answer 47

s (gaz) = k x P (gaz)

Question 48

loi de henry (paramètres)

Answer 48

s (gaz): solubilité du gaz dissout (mol/L) k (mol/L x atm): constante caractéristique pour chaque solution, dépend du slv, du slt et de la température P (gaz): P partielle du soluté sous forme gazeuse (atm)

Question 49

loi de henry (effet de la pression)

Answer 49

la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide

Question 50

quand est-ce que la loi d'henry fonctionne bien?

Answer 50

1) le soluté ne réagit pas avec l'eau 2)la concentration est faible (c < 0,03 mol/L)

Question 51

C molaire=

Answer 51

n soluté (mol) / V solution (L)

Question 52

n soluté =

Answer 52

m (g) / Mm (g/mol)

Question 53

nom de la concentration molaire volumique

Answer 53

molarité

Question 54

la solution concentrée s'appelle

Answer 54

solution mère

Question 55

la solution diluée s'appelle

Answer 55

solution fille

Question 56

la quantité de soluté (n) change pendant la dilution?

Answer 56

ne varie pas

Question 57

le volume (v) change pendant la dilution?

Answer 57

varie

Question 58

la concentration (c) change pendant la dilution?

Answer 58

varie

Question 59

n1 =

Answer 59

n2

Question 60

C1V1 =

Answer 60

C2V2