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chimie des solutions > Chapitre 1A > Flashcards

Chapitre 1A Flashcards

1
Q

solution

A

mélange homogène d’au moins 2 substances (liquide, gaz ou solide)

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Q

solvant

A

milieu dans lequel un soluté est dissous

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3
Q

soluté

A

substance dissoute

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4
Q

solution saturée

A

solution qui contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans un solvant (à température donnée)

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5
Q

solution insaturée

A

solution qui contient moins de soluté qu’elle pourrait en dissoudre

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6
Q

solution sursaturée

A

solution qui contient plus de soluté qu’une solution saturée

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7
Q

nom d’une solution où l’eau est le solvant

A

solution aqueuse

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8
Q

forces intermoléculaires (nom)

A
  • force de dispersion (dipôle instantané induit) / forces de london (FDL)
  • forces de keesom/ dipôle permanent/dipôle permanenet (DP-DP)
  • ponts hydrogène
  • ion-dipôle permanent
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9
Q

caractéristiques des forces de dispersion (dipôle instantané induit) / forces de london (FDL)

A
  • présent dans tous les atomes et molécules
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10
Q

caractéristiques des forces de keesom/ dipôle permanent/dipôle permanenet (DP-DP)

A

présent dans les molécules polaires

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11
Q

caractéristiques ponts hydrogènes

A

présent dans une molécule portant un atome H lié à un atome très électronégatif (F O ou N) et une molécule portant un atome très électronégatif porteurs de doublets libres (F O ou N)

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12
Q

caractéristique de l’ion-dipôle permanent

A

présent dans les mélanges de composés ioniques et composés polaires

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13
Q

interactions solvant-soluté > interactions solvant-solvant et soluté-soluté

A

formation d’une solution

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14
Q

interactions solvant-soluté = interactions solvant-solvant et soluté-soluté

A

formation d’une solution

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15
Q

interactions solvant-soluté < interactions solvant-solvant et soluté-soluté

A

formation ou non d’une solution, selon leur force relative

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16
Q

solubilité

A

quantité de substance pouvant être dissoute dans un solvant

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17
Q

caractéristiques de la solubilité

A
  • favorisée si le soluté et le solvant ont la même polarité
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18
Q

molécules habituellement polaire

A

la présence d’atomes fortement électronégatif auront tendance à donner des molécules polaires

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19
Q

moléculaire habituelle non polaire

A

les molécules constituées de longues chaînes de carbone et d’hydrogène

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20
Q

comportement des molécules polaires

A

les molécules polaires attirent d’autres molécules polaires et repoussent les molécules non-polaire

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21
Q

Liposoluble (carbone, hydrogène)

A

soluble dans les graisses –> non polaire
(hydrophobe)

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22
Q

hydrosoluble

A

soluble dans l’eau –> polaire (hydrophile)

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23
Q

thermodynamique

A

détermine la spontanéité d’un processus mais non sa vitesse

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24
Q

processus spontané

A

se produit sans aide extérieure (peut être lent ou rapide)

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25
Q

variation d’enthalpie

A

transfert de chaleur dans une réaction

26
Q

delta H positif

A

réaction endothermique, qui nécessite de l’énergie

27
Q

delta H négatif

A
  • réaction exothermique, qui libère de l’énergie
28
Q

delta H soluté

A
  • séparation du soluté
  • bris du soluté en ses composants individuels
  • endothermique
29
Q

delta H solvant

A
  • séparation du solvant pour former des cavités
  • endothermique
30
Q

delta H hydratation =

A

delta H solvant + delta H mélange

31
Q

delta H solution =

A

delta H soluté + delta H hydratation

32
Q

delta H solution = à peu près 0 kJ/mol

A

soluble

33
Q

delta H solution&raquo_space;> à peu près 0 kJ/mol

A

peu ou pas soluble

34
Q

soluté: polaire
solvant: polaire
delta H soluté: élevée et positif
delta H solvant: élevée et +
delta H mélange: élevée et -
delta H solution: ~ 0
résultat?

A

solution

35
Q

soluté: non polaire
solvant: polaire
delta H soluté: faible et +
delta H solvant: élevée et +
delta H mélange: faible et -
delta H solution: élevée
résultat?

A

pas de solution

36
Q

soluté: non polaire
solvant: non polaire
delta H soluté: faible et +
delta H solvant: faible et +
delta H mélange: élevée et -
delta H solution: ~0
résultat?

A

solution

37
Q

soluté: polaire
solvant: non polaire
delta H soluté: élevée et +
delta H solvant: faible et +
delta H mélange: faible et -
delta H solution: élevée
résultat?

A

pas de solution

38
Q

pour quoi est-ce que le delta H hydratation est toujours négatif?

A

composés ioniques (processus exothermique)

39
Q

interactions ions-dipôles ? ponts hydrogènes

A

ions-dipôles >ponts hydrogènes

40
Q

delta H soluté =

A
  • E réseau
41
Q

E réseau

A

variation d’énergie qui accompagne le processus suivant:
M+ + X- = MX

42
Q

solubilité des solides aux températures plus élevées

A

augmente

43
Q

élément pour la dissolution d’un soluté soluble

A
  • delta H solution est proche de zéro
44
Q

solubilité des gaz aux températures plus élevées

A

diminue

45
Q

élément pour la dissolution d’un soluté gazeux

A
  • delta H sln est négatif: un gaz est déjà dispersé, la valeur de delta H slt est de 0
  • delta S est négatif car rien n’est plus désordonné qu’un gaz alors qu’une solution est un milieu moyennement ordonné
46
Q

effet de la pression sur la solubilité

A
  • augmente la solubilité d’un gaz
  • aucun effet sur la solubilité solide/liquide
47
Q

loi de henry (formule)

A

s (gaz) = k x P (gaz)

48
Q

loi de henry (paramètres)

A

s (gaz): solubilité du gaz dissout (mol/L)

k (mol/L x atm): constante caractéristique pour chaque solution, dépend du slv, du slt et de la température

P (gaz): P partielle du soluté sous forme gazeuse (atm)

49
Q

loi de henry (effet de la pression)

A

la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce ce gaz sur le liquide

50
Q

quand est-ce que la loi d’henry fonctionne bien?

A

1) le soluté ne réagit pas avec l’eau
2)la concentration est faible (c < 0,03 mol/L)

51
Q

C molaire=

A

n soluté (mol) / V solution (L)

52
Q

n soluté =

A

m (g) / Mm (g/mol)

53
Q

nom de la concentration molaire volumique

A

molarité

54
Q

la solution concentrée s’appelle

A

solution mère

55
Q

la solution diluée s’appelle

A

solution fille

56
Q

la quantité de soluté (n) change pendant la dilution?

A

ne varie pas

57
Q

le volume (v) change pendant la dilution?

A

varie

58
Q

la concentration (c) change pendant la dilution?

A

varie

59
Q

n1 =

A

n2

60
Q

C1V1 =

A

C2V2

chimie des solutions (8 decks)

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