Chapitre 1 Flashcards
Donner les valeurs possible de l pour n=2
0-1 donc s et p
Combien de ml pour un l=1
-1,0,1 donc 3
Quelle est la différence d’electronegativite pour les différents types de liaisons?
Covalente non polaire :0-0,39
Covalente polaire :0.40-1.7
Ionique:>1,7
Angle d’une géométrie linéaire
180*
Angle d’une géométrie à trois
Triangulaire avec 120*
Angle et nom d’une géométrie à 4 liaisons
Tétraédrique 109,5*
Les hybridations pour 2,3,4 liaisons avec le carbone
Sp sp2 sp3
Quelle type de liaison doivent être compter dans les hybridations
Liaison sigma soit axiale
Et non les pie soit parallèle
Quelle sont les forces intermoléculaires dans l’orde du plus fort au moin fort
Pont h
Ion-dipole
Dipole-dipole
Dipole-dipole induit
Fdl
Plus les force intermoléculaire sont grande plus
Point ébullition +
Point de fusion +
Un soluté est soluble dans un solvant si
Il existe assez de force intermoléculaire entre les deux
Donner l’hybridation de chaque atome
NH2-CH3-CO(=O)
N=sp3 puisque deux paires é
C=sp3
C=sp2
O=sp3
O=sp2
Expliquer un dipôle induit
Polarisation lorsqu’une molécule polaire est à proximité et ce qui crée une attraction entre les deux
Pont H avec quel élément
N O F
Combien de pont H dans l’eau
2x O
2x1x H
Lien entre
C H
C Li
Cl Li
N C
N H
Cov
Cov pol
Ionique
Cov pol
Cov pol
Lien le plus fort dans
Ch4
HCOOH
CH3F
CH3OK
Fdl
Pont h
Dipôle-dipôle
Ionique
Quelle solvant eau/hexane pour
CH3COOH
CH3CH3
CCL4
CH3CH2NH2
Eau
Hexane
Hexane
Eau
