Chap. 3.4.2 : lutte contre la corrosion Flashcards
Protection cathodique ?
Consiste à faire passer un courant en sens inverse du courant de corrosion, grâce à une source de courant extérieure.
–> On baisse le potentiel de corrosion jusqu’à une valeur inférieure au potentiel de dissolution de l’anode : la réaction est désormais défavorable
Protection anodique ?
Inverse de la protection cathodique : on va augmenter le potentiel de corrosion jusqu’à ce que le métal soit passivé : il est donc hors de danger de corrosion.
Protection par revêtement :
Principe : recouvrir le métal d’une couche d’un autre matériau (métallique ou non)
Protection par galvanisation ?
Dépôt de Zinc sur l’acier : double protection :
- Barrière physique : humidité, air, corrosion.
- Défense cathodique : le zinc joue le rôle de l’anode sacrificielle lorsqu’il commence à être endommagé. Est + réactif que l’acier/fer, c’est pour ça qu’il s’oxyde en premier
Revêtement par le chrome ?
Nécessite une parfaite continuité car assure la barrière physique mais pas la barrière électrochimique : il est passivable grâce à sa couche d’oxyde, donc si la barrière est endommagée, il y aura réaction avec l’acier et donc corrosion.
Quand est-ce qu’on peut utiliser un inhibiteur dans le milieu de corrosion ?
Possible seulement si le milieu est fermé : on place un inhibiteur de corrosion, qui même en faible quantité diminue la vitesse de corrosion
Inhibiteur dans le cas d’un matériau passivable mais qui ne l’est pas encore ?
L’inhibiteur augmente son potentiel anodique pour le placer en zone passive
Cas où par conception on a deux matériaux formant un couple galvanique ?
On est obligé de placer un isolant entre les deux pour empêcher la circulation des électrons
Corrosion caverneuse ?
Se produit dans des espaces confinés ou mal ventilés.
–> dépôts, fissures, cavités
Choix de conception ?
éviter les zones d’eau stagnante et à l’origine d’une corrosion caverneuse.
Affinité standard d’un métal pour un élément ?
A une température T donnée :
variation de l’enthalpie libre standard qui accompagne la formation d’un composé entre le métal et l’élément en question.
Mesure la facilité de la réaction et sa stabilité
Couche d’oxyde ?
Composé qui se forme suite à la réaction entre le métal et de l’oxygène
Couche continue ?
Recouvre complètement la surface du métal.
–> barrière physique et chimique
Couche discontinue ?
Ne recouvre pas uniformément la surface du métal.
Dans les zones exposées, le métal est directement en contact avec son environnement
Couche perméable ?
Laisse passer des substances à travers elle.
–> Ne protège pas suffisamment le métal, la protection est faible mais un peu meilleure que dans une couche discontinue
