Chap. 3.4 : effets de l'environnement

Question 1

à quel type de réaction est du le phénomène de corrosion ?

Answer 1

réaction électrochimique

Question 2

Sous quelle condition est possible une réaction électrochimique ?

Answer 2

Elle doit d’abord être possible thermodynamiquement = que le passage de l’état A à l’état B entraîne une diminution de l’enthalpie libre du système ET que la cinétique de la relation ne soit pas nulle.

Question 3

réaction d’oxydation ?

Answer 3

Une espèce chimique perd des électrons

Question 4

réaction de réduction ?

Answer 4

Une espèce chimique gagne des électrons

Question 5

réactions anodique/cathodique et réaction de réduction/d’oxydation ?

Answer 5

réaction anodique –> oxydation
réaction cathodique –> réduction

Question 6

de quoi dépend la vitesse de corrosion ?

Answer 6

De l’intensité du courant de corrosion qui circule.

Attention, ne dépend pas de la différence de potentiel, ça c’est le sens de la réaction.

Question 7

Qu’est-ce qu’un métal passif ?

Answer 7

sa vitesse de corrosion est très faible : < 0.001 mm/an

Question 8

Qu’est-ce qui est indispensable à la formation de la rouille ?

Answer 8

La présence d’oxygène

Question 9

Qu’est-ce qui demeure constant dans une pile galvanique ? Quelle conséquence ?

Answer 9

La densité du courant demeure constante. Il faut donc tenir compte des surfaces relatives de l’anode / cathode : si l’anode est 2x plus petite que la cathode, la vitesse de corrosion est multipliée par 2

Question 10

Analyse de la valeur de potentiel standard d’équilibre ?

Answer 10

• E faible ou négative : s’oxyde facilement, anodique
• E + élevée : + stable, résiste mieux à la corrosion, cathodique)

Question 11

Dans un polycristal monophasé, qui est l’anode et qui est la cathode ?

Answer 11

• Les joints de grains ont une énergie plus élevée et donc un potentiel de dissolution inférieur donc s’oxydent plus facilement –> anode
• Les grains résistent mieux –> cathode

Lors d’une attaque chimique, les jdg sont donc plus attaqués que les grains.

Question 12

Que se passe-t-il dans un alliage polyphasé ?

Answer 12

Les différentes phases n’ont pas le même potentiel : donc il y a une multitude d’anodes et de cathodes locales

Question 13

Corrosion par piqûre ?

Answer 13

Quand la corrosion n’est pas généralisée ou répartie mais localisée.
S’amorce sur défauts de surface, ou bien interface des métaux.

Question 14

Par quoi est causée la piqûration ?

Answer 14

Dépassivation locale de la matière

Question 15

Corrosion intergranulaire ?

Answer 15

Type de corrosion localisée le long des joints de grains

Question 16

Phénomène de ségrégation ?

Answer 16

Comme différence d’énergie entre les joints de grains et les grains, certains éléments ou impuretés migrent vers les jdg pour réduire les inégalités d’énergie.

–> Il y a donc des différences de composition entre le centre et le bord du grain

Question 17

Influence de la qualité de l’air sur la vitesse de corrosion ?

Answer 17

Plus l’air est humide et pollué, + la corrosion sera rapide