chap 3

Question 1

Combustion composants+formule

Answer 1

Combustible+Comburant=CO2+H2O+Énergie(Chaleur)
Combustible: Ce qui prend feu (carburant) ex: bois
Comburant: Ce qui alimente le feu ex: O2
Point d’ignition: Température nécéssaire pour amorcer la combustion

Question 2

Combustion vive

Answer 2

Libération de beaucoup d’énergie sous forme de chaleur en peu de temps
Caractéristiques:
-Flammes
-Se produit rapidement
-Haute température
-Beaucoup d’énergie thermique et lumineuse
-Besoin d’agir sur au moins 1 des trois composants du triangle du feu

Question 3

Photosynthèse

Answer 3

Transformation chimique utilisée par les plantes (et certains microorganismes) qui transforme l’énergie solaire en énergie chimique
-Synthèse
-Endothermique
6(CO2)(g) + 6(H2O)(l) + Énergie = C6H12O6(s) + 6(O2)(g)

Question 4

Respiration cellulaire

Answer 4

Transformation chimique par laquelle l’énergie contenue dans les sucre (glucose, C6H12O6) est libérée pour effectuer un travail dans les cellules vivantes.
(C6H12O6)(s) + 6(O2)(g) = 6(CO2)(g) + 6(H2O)(l) + Énergie
-Décomposition
-Exothermique
-Oxydation
-Combustion lente

Question 5

Neutralisation acido-basique

Answer 5

Réaction entre un acide et une base créant un sel et de l’eau
Acide(aq) + Base(aq) = Sel(aq) + Eau(l)
Les cations H+ des acides et les anions OH- des bases forment de l’eau (H2O)
L’anion de l’acide et le cation de la base forment ensuite un sel (neutre)

Question 6

Loi de la conservation de la masse

Answer 6

Aucun atome est détruit ou créé, le nombre d’atomes de chaque type reste le même, la masse reste la même

Question 7

Étapes stœchiométrique

Answer 7

1. Balancer l’équation
2. Indiquer les coefficients stœchiométriques des molécules impliquées
3. Indiquer les données du problème
4. Trouver la masse molaire des molécules impliquées
5. Transformer les masses (g) en nombre de mol (n=m/M)
6. Établir les rapports stœchiométriques (produit croisé)
7. Si nécéssaire, transformer la masse en nombre de mol (m=n X M)

Question 8

Endothermique/Exothermique

Answer 8

Endothermique: Énergie dans les réactifs, absorbe de l’énergie, diminue la température ambiante, énergie chimique dans les produits est plus élevée que dans les réactifs, nécessite un apport constant en énergie.

Exothermique: Énergie dans les produits, dégage de l’énergie, augmente la température ambiante, énergie chimique dans les produits plus faible que dans les réactifs.