chap 2

Question 1

termes concentration

Answer 1

soluté: dissou (sel)
solvant: ce qui dissou (eau)
solution: résultat (eau salée)

Question 2

Formule de base concentration

Answer 2

C=m/V
C: concentration
m: masse (g)
V: volume (L)

Question 3

Formule pourcentage concentration

Answer 3

m/V: 1%=1g/100mL
V/V: 1%=1mL/100mL
m/m: 1%=1g/100g

Question 4

Formule ppm (partie par million) concentration

Answer 4

Solide: 1ppm=1mg soluté/1kg solution
C ppm= (masse soluté(g)/masse solution(g)) X 10^6

Aqueuse: 1ppm=1mg soluté/1L solution
C ppm= (masse soluté(g)/volume solution(mL) X 10^6

Question 4

Échelle pH

Answer 4

0-14
pH7=neutre
pH inférieur à 7=acide
pH supérieur à 7=basique
pH6 10 fois plus acide que pH7
pH9 100 fois plus basique que 7

Question 5

Papier pH VS Papier tournesol

Answer 5

Papier pH: différente couleurs pour différents pH
Papier tournesol rouge: devient bleu=base
Papier tournesol bleu: devient rouge=acide

Question 6

Électrolytes def

Answer 6

Molécules formées de liaisons ioniques qui, lorsque dissoute dans l’eau, se sépare en ions + et - ce qui permet le passage de l’électricité. Ils font de la dissociation électrolytique

Question 7

Non-électrolytes def

Answer 7

Molécules formées de liaisons covalentes qui se dissout dans l’eau mais les atomes des molécules ne sont pas séparés. Puisqu’il n’y a pas d’ions libérés, l’électricité ne peut pas passer. Ils font de la dissolution moléculaire

Question 7

Concentration du pH

Answer 7

Concentration de H+ dans une substance
[H+]= 1 X 10^-pH mol/L
ex: pH 3 = 1 X 10^-3 mol/L

Question 8

Échelle pOH

Answer 8

Inverse de l’échelle pH
Concentration de OH- dans une substance
pH0=pOH14
[H+] X [OH-]=10^-14
pH+pOH=14

Question 9

Concentration molaire

Answer 9

c=n/v
c= concentration (mol/L)
n= nombre de mol du soluté (mol)
v= volume de la solution (L)