chap 1 Flashcards
Caractéristiques atomes
Beaucoup de vide
Noyau très petit et dense composé du nucléon (protons(p+) et neutrons(nº))
Électrons(e-) très légers tournent autour du noyau rapidement sur les couches électroniques(max7couches)
Autant de protons(p+) que d’électrons(e-) donc atome toujours neutre
Modèle Rutherford-Bohr
mur
chiffre famille/periode
chiffre famille(en haut)=nbr d’électrons de valence
chiffre periode(côté)=nbr de couches
Alacalins:
nbr électrons valence
métal/métalloïde/non-métal
propriétés
Particularités
1 électron de valence
métal
solides, mous, malléable, ductile, faible masse volumique, point de fusion bas, argenté, conductibilité électrique élevée, très réactif
inclut pas l’hydrogène, provoque des brulure(contact avec la peau), n’existe pas à l’état pur dans la nature(toujours combiné à un autre élément)
Alcalino-terreux:
nbr électrons valence
métal/métalloide/non-métal
propriétés
particularités
2 électrons de valence
métal
même propriétés que alcalins mais moins bien (ex:moins malléable, plus haut point de fusion), plus dur, meilleure conductibilité électrique, gris métallique
forme une base avec l’eau en solution
halogènes:
nbr électrons valence
métal/métaloide/non-métal
propriétés
particularité
7 électrons de valence
non-métal
propriétés des non-métaux, colorés
éléments des trois états différents (solide, liquide, gaz), reçoivent un électron dans les réactions chimiques, très réactifs se combinent facilement, forment des sels avec les alcalins, forment des acides avec l’hydrogène, corrosifs et bactéricides, diatomiques (Cl2(diclorure)), pas retrouvés à l’état naturel
Gaz inertes
nbr électrons valence
métal/métalloide/non-métal
propriétés
particularités
8 électrons de valence (2 pour hélium)
non-métal
gaz, incolores, grande stabilité chimique (perdent/gagnent pas d’électrons)
émettent une couleur caractéristique lorsque dans un tube et soumis à un courant électrique
Ions def
Atomes qui ont perdu ou gagné des électrons, nbr d’électrons est différent du nbr de protons
Gaz inertes n’ont pas besoin de se lier à d’autres éléments car leur couche de valence est saturée.
Autres éléments se lient entre eux pour se stabiliser en remplissant leur couche de valence(gagner/perdre électrons)(règle de l’octet).
Ions charges
Positif: Cation, sa charge ionique correspond au nombre d’électron de valence
Négatif: Anion, sa charge ionique correspond à 8-son nombre d’électrons de valence
Ions types
Ions métalliques:
Métal est un donneur d’électrons, il perd ses électrons de valence, toujours positif (?)
Ions non-métalliques:
Non-métal est un receveur d’électrons, veut gagner assez d’électrons pour avoir 8 électrons de valence, toujours négatif (?)
Modèle atomique simplifié
mur 2
Numéro atomique
Symbole: Z
Correspond au nombre de protons
Nombre de masse
Symbole: A
Correspond au nombre de nucléons (protons+neutrons) ou la masse atomique arrondie
Isotope def
Élément dont le nombre de neutron est différent de l’habituel, même nombre de protons et d’électrons que normal, nombre de masse et nucléons change, même propriétés chimique que normal
Formules mole
N=nXNa n=m/M
N=Nombre de molécules
n=Nombre de moles
Na=Nombre d’Avogadro
m=Masse (g)
M=Masse molaire (g/mol)
Masse molaire def
Masse (g) par 1 mole, pour la masse molaire d’une molécule, additionner masse molaire des atomes
Périodicité des propriétés:
Rayon atomique
Distance entre le noyau et la couche de valence.
Vers le haut: Moins de couches électroniques donc plus petit rayon.
Vers la droite: Hausse de l’attraction entre les protons et les électrons donc plus petit rayon
Diminue haut et droite
Périodicité des propriétés:
Électronégativité
Propriété d’un atome à attirer des électrons, plus l’électronégativité est haute plus il attire des électrons, les gaz inertes n’ont pas d’électronégativité car leur couche de valence est complète.
Augmente haut et droite
Périodicité des propriétés:
Énergie de première ionisation
Énergie nécéssaire pour arracher à un atome un électron, plus l’énergie de première ionisation est élevée, plus c’est difficile d’arracher un atome. Suit inversement le rayon atomique.
Vers la droite: Plus il y a de protons et d’électrons, plus il y a une grande force d’attraction entre les deux.
Vers le haut: Moins il y a de couches électronique, plus les électrons sont près des protons et donc plus grande force d’attraction.
Augmente haut et droite
Ions polyatomiques:
(NH4)+
Ammoniac
Ions polyatomiques:
(OH)-
Hydroxyde
Ions polyatomiques
(NO3)-
Nitrate
Ions polyatomiques
(SO4)2-
Sulfate
Ions polyatomiques
(PO4)3-
Phosphate
Ions polyatomiques
(CO3)2-
Carbonate
Ions polyatomiques
Ammoniac
(NH4)+
Ions polyatomiques
Hydroxyde
(OH)-
Ions polyatomiques
Nitrate
(NO3)-
Ions polyatomiques
Sulfate
(SO4)2-
Ions polyatomiques
Phosphate
(PO4)3-
Ions polyatomiques
Carbonate
(CO3)2-
Liaison covalente
Une liaison de partage d’électrons par des non-métaux. Aucun ion créé, car les électrons sont partagés, ce qui créé un doublet électronique.
Mur 3
Liaison ionique
C’est le transfert d’un électron d’un atome qui possède une couche de valence presque vide à un atome qui a une couche de valence presque pleine. Souvent entre un métal et un non-métal.
Mur 4
Règles de nomenclature
Ex:CaCl2
Premier change pas (Calcium)
Deuxième rajoute ure (ou exception) (Chlorure)
Rajoute préfixe du nombre d’atome (1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tréta, 5-penta, 6-hexa, 7-hepta, 8-octa, 9-nona, 10-déca) (Cl2 - dichlorure)
Deuxième (ure) de Premier (Dichlorure de Calcium)
Exception nomenclature
Azote - Nitrure
Carbone - Carbure
Hydrogène - Hydrure
Oxygène - Oxyde
Phosphore - Phosphure
Souffre - Sulfure
