CB 2- 2022 ( part 2 ) Flashcards
. Pour passer de la couche K à la couche M, l’électron doit recevoir une énergie de
13,6eV
V
. Lors de l’Effet Auger un électron est émis et son énergie est calculée grâce à la
formule E = hν
FAUX. Électron Auger E = ½ mv²
On n’observe qu’un seul photon X si c’est l’électron sur lequel s’est effectuée
l’excitation qui retourne à sa place.
V
Le modèle de Bohr introduit 3 nombres quantiques secondaires.
FAUX. Modèle de Sommerfeld.
Dans le modèle de Schrodinger, les protons sont des nuages de probabilité de
présence.
FAUX. Les électrons !
Dans la couche L il y a 8 électrons possibles
V
D’après le principe d’exclusion de Pauli, après la couche O le nombre d’électrons
décroît
V
Le nombre quantique de Spin traduit le phénomène de rotation des particules sur
elles-mêmes
V
A. Le modèle de Rutherford considère que l’atome est électriquement neutre.
V
. Chaque orbite du modèle en couche de Bohr est caractérisée par un nombre
quantique principal n qui augmente de la couche la plus interne vers la couche la
plus externe
V
A. L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 13,6 eV
V
. Pour ioniser un électron des atomes du milieu biologique il faut une énergie de
liaison de 15 eV
V
L’excès de protons stabilise les noyaux lourds.
FAUX. C’est un excès de neutrons.
Les éléments légers (Z<20) sont stables
V
D. Les nucléides en dehors de la vallée de stabilité ont un rapport N/Z inadapté.
V
. La transition nucléaire se fait par excitation ou ionisation
FAUX. C’est la transition électronique
. Le retour à l’état fondamental se fait par fluorescence X pour le noyau.
FAUX. C’est pour l’atome
. Dans la création de paires internes, l’électron va s’annihiler avec un positon du
milieu en émettant 2 protons de 511 KeV à 180° l’un de l’autre.
PRESQUE . FAUX. Le positon va s’annihiler avec un électron du milieu en émettant 2 photons de
511 KeV à 180° l’un de l’autre
La fusion des noyaux nécessite un apport d’énergie supérieur à B /A.
V
La fusion du noyau va libérer de l’énergie
FAUX. C’est la fission.
. Aux deux extrémités de la courbe d’Aston se trouvent les noyaux les plus instables.
VRAI
. Le degré d’une fonction organique correspond au nombre de liaisons (σ ou π) formées par un atome de carbone avec un ou des hétéroatomes
VRAI
. Les réactions entre 2 fonctions de même ligne sont des réactions d’oxydo-réduction.
VRAI
Par définition, une chaîne hydrocarbure saturée est une fonction de degré
d’oxydation égale à 0.
VRAI
Un amine a le même degré de fonction qu’un alcène.
VRAI. Les amines et alcènes ont un degré de fonction de 1, cf. tableau.
Un amine a le même degré de fonction qu’un alcool.
VRAI
. Un amine possède une liaison π.
C. FAUX. Il ne possède pas de double liaison, et donc pas de liaison π.
. Chaque colonne du tableau des fonctions concerne les différentes combinaisons possibles d’hétéroatome
VRAI
. Un alcane possède un degré de fonction de 1.
. FAUX. Un alcane a un degré de fonction de 0 puisque qu’il n’est lié à aucun hétéroatome.
Concernant le tableau des fonctions organiques
. Lors du passage au degré supérieur, on a une réduction.
FAUX. C’est une oxydation.
. On peut oxyder un alcool primaire en aldéhyde.
VRAI
Lors d’une réaction entre deux fonctions d’une même ligne on peut avoir à la fois
des réactions de réduction et d’oxydation
FAUX. Entre deux fonctions d’une même ligne il n’y a pas de réaction rédox car pas de changement de degré de fonctions
Note 128
Réponse sous image
Note 129
A
Vrai
129
B
Faux
129
C
VRAI. 1 et 3 ont des configurations miroirs l’une de l’autre et non superposables, ils sont donc énantiomères. Or, 2 énantiomères ont des pouvoirs rotatoires opposés.
129
D
Vrai
129
E
Faux car la 2 possède un plan asymétrique
La fonction -OH est toujours liée à un carbone hybridé sp3
.
v
Un énol est un alcool car il possède une fonction -OH.
FAUX. Un énol est hybridé sp2
, donc ce n’est pas un alcool.
. Plus la chaine carbonée est courte, plus le composé est soluble dans l’eau et
l’inverse est aussi correct.
v
D. Lors de l’équilibre céto-énolique la cétone est plus stable que le l’énol
v
Soient les molécules de méthanol CH3 -OH (a), d’éthanol CH3-CH2-OH (b) et de
chloroéthane CH3-CH2-Cl (c
. Il peut y avoir des liaisons hydrogènes entre ces 3 molécules.
. FAUX. La molécule (c) ne possède ni un atome O, ni N, ni F
Soient les molécules de méthanol CH3 -OH (a), d’éthanol CH3-CH2-OH (b) et de
chloroéthane CH3-CH2-Cl (c) dont les températures d’ébullition sont Teb (a) = 64.7°C, Teb(b)= 78°C et Teb (c) =12.3°C
. La différence de température d’ébullition entre (a) et (b) est surtout due aux forces
de Keesom.
FAUX. La différence entre les deux molécules est la longueur de la chaîne. Ainsi, c’est
essentiellement dû aux forces de London
130
A
FAUX. OH- est une base forte, c’est une réaction dans un milieu basique.
130
E
VRAI. La réaction de crotonisation est une déshydratation (on perd H20)
131
A
Vrai
Note 131
B
Faux basique
Note 131
D
Vrai
Note 131
E
Vrai
L’ester en milieu neutre donnera un acide carboxylique et un alcool.
Vrai
Le nitrile en milieu basique donnera un acide carboxylique et un NH4*.
Faux presque et un NH2
L’acide carboxylique et le chlorure de thionyle donnent un anhydride d’acide.
Faux de la chlorure d’acide
Un ester peut être formé par un alcool et un acide carboxylique.
Vrai
2 esters et une base donnent un Bcetoacide.
Faux un Bcetoester
