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UE1 Atome Et Molecule > 12-États Physiques De La Matière Et Interaction De Faible Énergie > Flashcards

12-États Physiques De La Matière Et Interaction De Faible Énergie Flashcards

1
Q

Comment sont les énergies des interactions entre les molécules

A

Elles sont de faible énergie

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2
Q

Comment son les liaisons entre les atomes au niveau énergétique ?

A

Ce sont des liaisons covalentes de fortes énergie

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3
Q

Qu’est-ce qu’un processus endothermique ?

1- qui a besoin du froid pour avoir un changement d’état
2-qui a besoin de la chaleur pour avoir un changement d’état
3-qui crée de la chaleur lors d’un changement d’état

A

2

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4
Q

Qu’est-ce qu’un processus exothermique ?

1- qui a besoin du froid pour avoir un changement d’état
2-qui a besoin de la chaleur pour avoir un changement d’état
3-qui crée de la chaleur lors d’un changement d’état

A

3

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5
Q

Concernant les masses et le volume

Lors d’une transformation d’un État, qu’est-ce qui se conserve et ne se conserve pas

A

La masse se conserve, tendit que le volume ne se conserve pas

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6
Q

De quoi dépendent les températures de changement d’état ?

A- de la fusion
B- de l’état de ébullition
C-de l’état solide
D- de la pression

A

De la pression et de l’ébullition

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7
Q

Alors, si la matière ne se décompose pas, les changements d’état des processus physique sont-ils réversible ou bien irréversible ?

A

Ils sont réversible

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8
Q

L’états physiques de la matière dépendent de quoi ?

A- de la fusion
B- de la température d’ébullition
C-de l’état solide
D- de la pression

A

Bd

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9
Q

Les forces attraction entre les particules sont responsables de la cohésion de qui

A- il est solide et des états gazeux
B- les états solides et des états de vaporisation
C-les état liquide et des états solides
D- des état liquide et des états gazeux

A

C

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10
Q

Un dipôle est une structure qui est comment électriquement

Et comment sont ses charges électriques ?

A

Un dipôle est électriquement neutre car il possède des charges électriques positives comme négative

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11
Q

Sigma représente le caractère ionique partielle d’une liaison comprise. Entre combien et combien

A

0 et 1

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12
Q

Dans un dipôle quel atome attire le doublet liant

A

C’est le plus électronégatif

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13
Q

Grâce a la différence de électronégativité de deux éléments, on permet de prévoir la nature des liaisons de ses atome

Lorsqu’une liaison est inférieur à 1,7 Celle-ci est ionique ou polaire

A

Elle est polaire

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14
Q

Lorsqu’une liaison est supérieur à 1,7
Celle-ci est polaire ou bien ionique

A

Inique

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15
Q

La différence d’électro négativité entre 0.4 et 1,7 représente une liaison ionique ou bien polariser

A

Polariser

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16
Q

D’accord, voici un QCM basé sur la polarité des molécules polyatomiques :

Question : La polarité d’une molécule polyatomique dépend de quoi ?

A) Le nombre d’atomes dans la molécule
B) La différence d’électronégativité entre les atomes constituant la molécule
C) La masse moléculaire totale
D) La forme spatiale de la molécule
E) au moment dipolaire total

A

E

17
Q

Dans les molécules polyatomique
Les moment dipolaire se soustraire ou s’additionnent Vectoriellement ?

A

Elle s’additionne

18
Q

La molécule CO2 et polaire ou bien apolaire

A

Apolaire

19
Q

Parmi l’oxygène et le carbone, quel est le plus électronégatif ?

A

L’oxygène

20
Q

La molécule H2O est-elle polaire ou bien apolaire ?

A

Polaire

21
Q

Par rapport à l’oxygène, la somme vectorielle D2 moment dipolaire est-elle nul ?

A

Non

22
Q

Par rapport aux forces de Kessom
Plus les molécules ont une polarité importante, plus les forces de kessom seront

A

Importante

23
Q

Concernant les forces de London, lorsqu’un dipôle s’approche d’une molécule polaire que je risque-t-il ?

A

Qu’elle devienne polaire

24
Q

Que se passe-t-il pour la force de London quand il y a dans son atome, plus d’électrons, une grande taille du nuage électronique

A

Puis sa force, deviens grande

25
Q

La polarisabilté joue-t-elle un rôle dans l’intensité de la force de London ?

A

Oui

26
Q

Quelles affirmations sont correctes concernant les interactions de Van der Waals et les énergies de liaisons covalentes ?

A) Les interactions de Van der Waals ont généralement des valeurs supérieures à 100 kJ.mol^(-1).

B) Les énergies de liaisons covalentes sont toujours inférieures à 50 kJ.mol^(-1).

C) Les interactions de Van der Waals ont des valeurs inférieures à 50 kJ.mol^(-1).

D) Les énergies de liaisons covalentes peuvent varier, mais sont généralement supérieures à 100 kJ.mol^(-1).

A

C d

27
Q

Liaison ou pont hydrogène intervient dans les molécules qui sont

Polaire
Apolaire

A

Polaire

28
Q

Quel liaisons sont responsables de la structure en double hélice de l’ADN

A

Les liaisons hydrogène

29
Q

Les molécules d’eau forme une structure comment

A

Cristalline

30
Q

Quelle force permet d’expliquer la cohésion des liquides et des solides

A

Des forces intermoléculaires

31
Q

Les températures de fusion ou d’ébullition ont tendance à :

  • diminuer la masse molaire
  • augmenter, la masse molaire
A

2

32
Q

Les liaisons hydrogènes intermoléculaires ont tendance à

  • augmenter les températures de changement d’état
  • stagner, les températures de changement d’état
  • diminuer les températures de changement d’état
A

1

33
Q

Concernant les liaisons hydrogènes, intramoléculaire, elles ont tendance à:

  • augmenter les températures de changement d’état
  • stagner, les températures de changement d’état
  • diminuer les températures de changement d’état
A

Diminuer le contraire des liaisons hydrogènes, intermoléculaires

34
Q

Parmi ces processus lesquels sont exothermiques ?

A) Liquéfaction
B) Vaporisation
C) Sublimation
D) Condensation
E) Solidification

A

ADE

35
Q

Fusion : passage de solide à liquide
Vrai ou faux

A

Vrau

36
Q

Sublimation ( gaz > solide )

Vrai ou faux

A

Faux solide > gaz

37
Q

Condensation : gaz > solide

A

Vrai

38
Q

La fusion
La sublimation
La vaporisation

Font partie du processus endothermique ou exothermique

A

Endo

UE1 Atome Et Molecule (35 decks)

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