12-États Physiques De La Matière Et Interaction De Faible Énergie Flashcards
Comment sont les énergies des interactions entre les molécules
Elles sont de faible énergie
Comment son les liaisons entre les atomes au niveau énergétique ?
Ce sont des liaisons covalentes de fortes énergie
Qu’est-ce qu’un processus endothermique ?
1- qui a besoin du froid pour avoir un changement d’état
2-qui a besoin de la chaleur pour avoir un changement d’état
3-qui crée de la chaleur lors d’un changement d’état
2
Qu’est-ce qu’un processus exothermique ?
1- qui a besoin du froid pour avoir un changement d’état
2-qui a besoin de la chaleur pour avoir un changement d’état
3-qui crée de la chaleur lors d’un changement d’état
3
Concernant les masses et le volume
Lors d’une transformation d’un État, qu’est-ce qui se conserve et ne se conserve pas
La masse se conserve, tendit que le volume ne se conserve pas
De quoi dépendent les températures de changement d’état ?
A- de la fusion
B- de l’état de ébullition
C-de l’état solide
D- de la pression
De la pression et de l’ébullition
Alors, si la matière ne se décompose pas, les changements d’état des processus physique sont-ils réversible ou bien irréversible ?
Ils sont réversible
L’états physiques de la matière dépendent de quoi ?
A- de la fusion
B- de la température d’ébullition
C-de l’état solide
D- de la pression
Bd
Les forces attraction entre les particules sont responsables de la cohésion de qui
A- il est solide et des états gazeux
B- les états solides et des états de vaporisation
C-les état liquide et des états solides
D- des état liquide et des états gazeux
C
Un dipôle est une structure qui est comment électriquement
Et comment sont ses charges électriques ?
Un dipôle est électriquement neutre car il possède des charges électriques positives comme négative
Sigma représente le caractère ionique partielle d’une liaison comprise. Entre combien et combien
0 et 1
Dans un dipôle quel atome attire le doublet liant
C’est le plus électronégatif
Grâce a la différence de électronégativité de deux éléments, on permet de prévoir la nature des liaisons de ses atome
Lorsqu’une liaison est inférieur à 1,7 Celle-ci est ionique ou polaire
Elle est polaire
Lorsqu’une liaison est supérieur à 1,7
Celle-ci est polaire ou bien ionique
Inique
La différence d’électro négativité entre 0.4 et 1,7 représente une liaison ionique ou bien polariser
Polariser
D’accord, voici un QCM basé sur la polarité des molécules polyatomiques :
Question : La polarité d’une molécule polyatomique dépend de quoi ?
A) Le nombre d’atomes dans la molécule
B) La différence d’électronégativité entre les atomes constituant la molécule
C) La masse moléculaire totale
D) La forme spatiale de la molécule
E) au moment dipolaire total
E
Dans les molécules polyatomique
Les moment dipolaire se soustraire ou s’additionnent Vectoriellement ?
Elle s’additionne
La molécule CO2 et polaire ou bien apolaire
Apolaire
Parmi l’oxygène et le carbone, quel est le plus électronégatif ?
L’oxygène
La molécule H2O est-elle polaire ou bien apolaire ?
Polaire
Par rapport à l’oxygène, la somme vectorielle D2 moment dipolaire est-elle nul ?
Non
Par rapport aux forces de Kessom
Plus les molécules ont une polarité importante, plus les forces de kessom seront
Importante
Concernant les forces de London, lorsqu’un dipôle s’approche d’une molécule polaire que je risque-t-il ?
Qu’elle devienne polaire
Que se passe-t-il pour la force de London quand il y a dans son atome, plus d’électrons, une grande taille du nuage électronique
Puis sa force, deviens grande
La polarisabilté joue-t-elle un rôle dans l’intensité de la force de London ?
Oui
Quelles affirmations sont correctes concernant les interactions de Van der Waals et les énergies de liaisons covalentes ?
A) Les interactions de Van der Waals ont généralement des valeurs supérieures à 100 kJ.mol^(-1).
B) Les énergies de liaisons covalentes sont toujours inférieures à 50 kJ.mol^(-1).
C) Les interactions de Van der Waals ont des valeurs inférieures à 50 kJ.mol^(-1).
D) Les énergies de liaisons covalentes peuvent varier, mais sont généralement supérieures à 100 kJ.mol^(-1).
C d
Liaison ou pont hydrogène intervient dans les molécules qui sont
Polaire
Apolaire
Polaire
Quel liaisons sont responsables de la structure en double hélice de l’ADN
Les liaisons hydrogène
Les molécules d’eau forme une structure comment
Cristalline
Quelle force permet d’expliquer la cohésion des liquides et des solides
Des forces intermoléculaires
Les températures de fusion ou d’ébullition ont tendance à :
- diminuer la masse molaire
- augmenter, la masse molaire
2
Les liaisons hydrogènes intermoléculaires ont tendance à
- augmenter les températures de changement d’état
- stagner, les températures de changement d’état
- diminuer les températures de changement d’état
1
Concernant les liaisons hydrogènes, intramoléculaire, elles ont tendance à:
- augmenter les températures de changement d’état
- stagner, les températures de changement d’état
- diminuer les températures de changement d’état
Diminuer le contraire des liaisons hydrogènes, intermoléculaires
Parmi ces processus lesquels sont exothermiques ?
A) Liquéfaction
B) Vaporisation
C) Sublimation
D) Condensation
E) Solidification
ADE
Fusion : passage de solide à liquide
Vrai ou faux
Vrau
Sublimation ( gaz > solide )
Vrai ou faux
Faux solide > gaz
Condensation : gaz > solide
Vrai
La fusion
La sublimation
La vaporisation
Font partie du processus endothermique ou exothermique
Endo
