CB 1- 2022 ( part 1)

Question 1

. La masse d’un électron est égale à celle d’un proton

Answer 1

faux

Question 2

Deux éléments différents ne peuvent pas avoir le même nombre de numéro
atomique Z

Answer 2

vrai

Question 3

. L’élément oxygène est caractérisé par 6 protons.

Answer 3

FAUX. Elle est caractérisée par 8 protons

Question 4

Concernant les cases quantiques

. Elles sont définies par les nombre quantiques (n,l,m).

Answer 4

v

Question 5

Concernant les cases quantiques

. Deux électrons qui possèdent le même nombre (n) appartiennent à la même case
quantique

Answer 5

FAUX. Le même nombre m

Question 6

Concernant les cases quantiques

(n,l et m) caractérisent l’énergie totale d’un électron

Answer 6

vrai

Question 7

. La couche L correspond à la couche n=3.

Answer 7

FAUX. n=2.

Question 8

La sous couche l=1 possède trois cases quantiques

Answer 8

vrai

Question 9

Deux électrons d’une même case quantique ont des valeurs de nombres quantiques
identiques

Answer 9

faux

Question 10

. L’électronégativité d’un élément est la tendance que possède cet élément à attirer
les électrons

Answer 10

v

Question 11

Les éléments du bloc s ont tendance à gagner un ou deux électrons.

Answer 11

FAUX. Tendance à perdre des électrons.

Question 12

Le Magnésium (Z=12) est un élément du bloc s.

Answer 12

v

Question 13

. Les éléments du bloc p ont tendance à perdre des électrons de manière à saturer
leur sous-couche p.

Answer 13

. FAUX. Tendance à gagner des électrons.

Question 14

Le Chrome (Z=24) est un élément du bloc d

Answer 14

v

Question 15

. Le Br est un gaz rare

Answer 15

. FAUX. C’est un halogène.

Question 16

Les alcalino-terreux sont de type s²

Answer 16

v

Question 17

Le bloc d intervient à partir de n=2.

Answer 17

FAUX. À partir de n=3.

Question 18

Les métaux occupent la partie gauche du tableau

Answer 18

v

Question 19

Les éléments d’une même ligne sont de la même famille

Answer 19

FAUX. Dans la même période

Question 20

. Une liaison de type σ est une liaison ionique

Answer 20

FAUX. Une liaison de type σ est une liaison covalente

Question 21

Une liaison de type π est le résultat du recouvrement axial de 2 orbitales atomiques p.

Answer 21

FAUX. Une liaison de type π résulte du recouvrement latéral de 2 orbitales atomiques p

Question 22

L’orbitale moléculaire de type π a une libre rotation de la liaison.

Answer 22

. FAUX. Une liaison de type π est rigide.

Question 23

. Une liaison de type σ ne nécessite aucune énergie pour la rotation de l’un des atomes par rapport à l’autre autour de leur axe

Answer 23

v

Question 24

L’orbitale moléculaire de type π est un recouvrement de 2 OA de type p.

Answer 24

v

Question 25

. Concernant le phosphore à l’état fondamentale, quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 B. 1s1 2s3 2p6 3s2 3p3 C. 1s2 2s2 2p6 3s0 3p5 D. 1s2 2s2 2p2 3s2 E. 1s2 2s0 2p8 3s2 3p3

Answer 25

A

Question 26

Une liaison covalente simple entre 2 atomes est dite polarisée si les 2 électrons mis en commun ne sont pas répartis de manière équivalente entre les atomes

Answer 26

V

Question 27

Une liaison polarisée a une différence d’électronégativité comprise entre 0,4 et 1,7.

Answer 27

V

Question 28

. L’excès d’électrons vers l’atome le plus électronégatif est associé à une charge partielle négative notée δ+ .

Answer 28

FAUX. -

Question 29

Le défaut d’électrons au niveau de l’atome le moins électronégatif est associé à une charge partielle positive δ- .

Answer 29

. FAUX.  +

Question 30

Les électrons ont une probabilité plus élevée de se trouver à proximité de l’atome le plus électropositif des 2 atomes liés.

Answer 30

FAUX. Électronégatif

Question 31

. Lorsque la température augmente à pression constante il y a une rupture des forces d’attractions entre les particules

Answer 31

V

Question 32

. L’état physique de la matière dépend de la température et de la pression

Answer 32

V

Question 33

Dans un solide les particules sont ordonnées

Answer 33

V

Question 34

. La température de fusion ou d’ébullition, augmente avec la masse molaire

Answer 34

VRAI

Question 35

À l’état gazeux il n’y a plus d’interactions

Answer 35

VRAI

Question 36

Dans l’eau liquide les molécules se déplacent librement.

Answer 36

FAUX. À l’état gazeux les molécules se déplacent librement.

Question 37

. Le terme nucléon correspond aux protons, neutrons et électrons.

Answer 37

FAUX. Nucléons = particules du noyau, donc seulement protons et neutrons.

Question 38

. Les protons ont une charge de 1,6.10⁻²⁷C.

Answer 38

V

Question 39

. Le seul lepton présent dans la matière ordinaire est l’électron.

Answer 39

FAUX. L’électron et le neutrino de l’électron sont les deux types de leptons présents dans la matière ordinaire

Question 40

Le quark down possède une charge de -⅓ et le quark up de +⅔.

Answer 40

V

Question 41

A. La force gravitationnelle assure le couplage des masses

Answer 41

V

Question 42

. La force nucléaire faible assure le couplage des quarks

Answer 42

FAUX. C’est la force nucléaire forte qui assure le couplage des quarks.

Question 43

. La force gravitationnelle a l’intensité la plus forte de toutes les forces d’interactions.

Answer 43

. FAUX. La force gravitationnelle est de loin la plus faible

Question 44

. La force électromagnétique a une portée illimitée

Answer 44

VRAI

Question 45

Concernant le modèle de Rutherford Il démontre que la matière est principalement constituée de vide

Answer 45

V

Question 46

Concernant le modèle de Rutherford Il explique les raies spectrales de l’hydrogène

Answer 46

FAUX. C’est le modèle de Bohr

Question 47

Concernant le modèle de Rutherford Il prouve que tous les électrons ne se trouvent pas sur la même orbite.

Answer 47

FAUX. C’est le modèle de Bohr

Question 48

Concernant le modèle de Rutherford Grâce à ce modèle, on démontre que les électrons gravitant autour du noyau sont animés de deux forces contraires : la force centrifuge et la force électromagnétique.

Answer 48

FAUX. La force centrifuge et la force électrostatique (=qui attire l’électron négatif vers le noyau positif).

Question 49

La couche électronique la plus superficielle de l’atome est K

Answer 49

FAUX. C’est la plus profonde.

Question 50

. Par convention, les niveaux d’énergie ont une valeur négative

Answer 50

VRAI

Question 51

L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 69keV

Answer 51

FAUX. L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 13,6 keV

Question 52

L’électronvolt est une unité du système international

Answer 52

FAUX. L’unité du système international correspondant à l’énergie est le Joule (J

Question 53

La série de Balmer représente toutes les transitions possibles entre les couches externes de l’atome jusqu’à la couche K.

Answer 53

FAUX. Jusqu’à la couche L. C’est la série de Lyman qui va jusqu’à la couche K.