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UE1 Atome Et Molecule > CB 1- 2022 ( part 1) > Flashcards

CB 1- 2022 ( part 1) Flashcards

1
Q

. La masse d’un électron est égale à celle d’un proton

A

faux

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2
Q

Deux éléments différents ne peuvent pas avoir le même nombre de numéro
atomique Z

A

vrai

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3
Q

. L’élément oxygène est caractérisé par 6 protons.

A

FAUX. Elle est caractérisée par 8 protons

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4
Q

Concernant les cases quantiques

. Elles sont définies par les nombre quantiques (n,l,m).

A

v

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5
Q

Concernant les cases quantiques

. Deux électrons qui possèdent le même nombre (n) appartiennent à la même case
quantique

A

FAUX. Le même nombre m

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6
Q

Concernant les cases quantiques

(n,l et m) caractérisent l’énergie totale d’un électron

A

vrai

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7
Q

. La couche L correspond à la couche n=3.

A

FAUX. n=2.

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8
Q

La sous couche l=1 possède trois cases quantiques

A

vrai

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9
Q

Deux électrons d’une même case quantique ont des valeurs de nombres quantiques
identiques

A

faux

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10
Q

. L’électronégativité d’un élément est la tendance que possède cet élément à attirer
les électrons

A

v

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11
Q

Les éléments du bloc s ont tendance à gagner un ou deux électrons.

A

FAUX. Tendance à perdre des électrons.

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12
Q

Le Magnésium (Z=12) est un élément du bloc s.

A

v

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13
Q

. Les éléments du bloc p ont tendance à perdre des électrons de manière à saturer
leur sous-couche p.

A

. FAUX. Tendance à gagner des électrons.

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14
Q

Le Chrome (Z=24) est un élément du bloc d

A

v

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15
Q

. Le Br est un gaz rare

A

. FAUX. C’est un halogène.

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16
Q

Les alcalino-terreux sont de type s²

A

v

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17
Q

Le bloc d intervient à partir de n=2.

A

FAUX. À partir de n=3.

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18
Q

Les métaux occupent la partie gauche du tableau

A

v

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19
Q

Les éléments d’une même ligne sont de la même famille

A

FAUX. Dans la même période

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20
Q

. Une liaison de type σ est une liaison ionique

A

FAUX. Une liaison de type σ est une liaison covalente

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21
Q

Une liaison de type π est le résultat du recouvrement axial de 2 orbitales atomiques p.

A

FAUX. Une liaison de type π résulte du recouvrement latéral de 2 orbitales atomiques p

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22
Q

L’orbitale moléculaire de type π a une libre rotation de la liaison.

A

. FAUX. Une liaison de type π est rigide.

23
Q

. Une liaison de type σ ne nécessite aucune énergie pour la rotation de l’un des atomes par rapport à l’autre autour de leur axe

A

v

24
Q

L’orbitale moléculaire de type π est un recouvrement de 2 OA de type p.

A

v

25
Q

. Concernant le phosphore à l’état fondamentale, quelle(s) est(sont) la(les)
proposition(s) exacte(s) ?

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
B. 1s1 2s3 2p6 3s2 3p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s0 3p5
D. 1s2 2s2 2p2 3s2
E. 1s2 2s0 2p8 3s2 3p3

A

A

26
Q

Une liaison covalente simple entre 2 atomes est dite polarisée si les 2 électrons mis en commun ne sont pas répartis de manière équivalente entre les atomes

A

V

27
Q

Une liaison polarisée a une différence d’électronégativité comprise entre 0,4 et 1,7.

A

V

28
Q

. L’excès d’électrons vers l’atome le plus électronégatif est associé à une charge
partielle négative notée δ+
.

A

FAUX. -

29
Q

Le défaut d’électrons au niveau de l’atome le moins électronégatif est associé à une
charge partielle positive δ-
.

A

. FAUX. 
+

30
Q

Les électrons ont une probabilité plus élevée de se trouver à proximité de l’atome le plus électropositif des 2 atomes liés.

A

FAUX. Électronégatif

31
Q

. Lorsque la température augmente à pression constante il y a une rupture des forces d’attractions entre les particules

A

V

32
Q

. L’état physique de la matière dépend de la température et de la pression

A

V

33
Q

Dans un solide les particules sont ordonnées

A

V

34
Q

. La température de fusion ou d’ébullition, augmente avec la masse molaire

A

VRAI

35
Q

À l’état gazeux il n’y a plus d’interactions

A

VRAI

36
Q

Dans l’eau liquide les molécules se déplacent librement.

A

FAUX. À l’état gazeux les molécules se déplacent librement.

37
Q

. Le terme nucléon correspond aux protons, neutrons et électrons.

A

FAUX. Nucléons = particules du noyau, donc seulement protons et neutrons.

38
Q

. Les protons ont une charge de 1,6.10⁻²⁷C.

A

V

39
Q

. Le seul lepton présent dans la matière ordinaire est l’électron.

A

FAUX. L’électron et le neutrino de l’électron sont les deux types de leptons présents dans
la matière ordinaire

40
Q

Le quark down possède une charge de -⅓ et le quark up de +⅔.

A

V

41
Q

A. La force gravitationnelle assure le couplage des masses

A

V

42
Q

. La force nucléaire faible assure le couplage des quarks

A

FAUX. C’est la force nucléaire forte qui assure le couplage des quarks.

43
Q

. La force gravitationnelle a l’intensité la plus forte de toutes les forces d’interactions.

A

. FAUX. La force gravitationnelle est de loin la plus faible

44
Q

. La force électromagnétique a une portée illimitée

A

VRAI

45
Q

Concernant le modèle de Rutherford

Il démontre que la matière est principalement constituée de vide

A

V

46
Q

Concernant le modèle de Rutherford

Il explique les raies spectrales de l’hydrogène

A

FAUX. C’est le modèle de Bohr

47
Q

Concernant le modèle de Rutherford

Il prouve que tous les électrons ne se trouvent pas sur la même orbite.

A

FAUX. C’est le modèle de Bohr

48
Q

Concernant le modèle de Rutherford

Grâce à ce modèle, on démontre que les électrons gravitant autour du noyau sont
animés de deux forces contraires : la force centrifuge et la force électromagnétique.

A

FAUX. La force centrifuge et la force électrostatique (=qui attire l’électron négatif vers le
noyau positif).

49
Q

La couche électronique la plus superficielle de l’atome est K

A

FAUX. C’est la plus profonde.

50
Q

. Par convention, les niveaux d’énergie ont une valeur négative

A

VRAI

51
Q

L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 69keV

A

FAUX. L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 13,6 keV

52
Q

L’électronvolt est une unité du système international

A

FAUX. L’unité du système international correspondant à l’énergie est le Joule (J

53
Q

La série de Balmer représente toutes les transitions possibles entre les couches
externes de l’atome jusqu’à la couche K.

A

FAUX. Jusqu’à la couche L. C’est la série de Lyman qui va jusqu’à la couche K.

UE1 Atome Et Molecule (35 decks)

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