CB 1- 2022 ( part 1) Flashcards
. La masse d’un électron est égale à celle d’un proton
faux
Deux éléments différents ne peuvent pas avoir le même nombre de numéro
atomique Z
vrai
. L’élément oxygène est caractérisé par 6 protons.
FAUX. Elle est caractérisée par 8 protons
Concernant les cases quantiques
. Elles sont définies par les nombre quantiques (n,l,m).
v
Concernant les cases quantiques
. Deux électrons qui possèdent le même nombre (n) appartiennent à la même case
quantique
FAUX. Le même nombre m
Concernant les cases quantiques
(n,l et m) caractérisent l’énergie totale d’un électron
vrai
. La couche L correspond à la couche n=3.
FAUX. n=2.
La sous couche l=1 possède trois cases quantiques
vrai
Deux électrons d’une même case quantique ont des valeurs de nombres quantiques
identiques
faux
. L’électronégativité d’un élément est la tendance que possède cet élément à attirer
les électrons
v
Les éléments du bloc s ont tendance à gagner un ou deux électrons.
FAUX. Tendance à perdre des électrons.
Le Magnésium (Z=12) est un élément du bloc s.
v
. Les éléments du bloc p ont tendance à perdre des électrons de manière à saturer
leur sous-couche p.
. FAUX. Tendance à gagner des électrons.
Le Chrome (Z=24) est un élément du bloc d
v
. Le Br est un gaz rare
. FAUX. C’est un halogène.
Les alcalino-terreux sont de type s²
v
Le bloc d intervient à partir de n=2.
FAUX. À partir de n=3.
Les métaux occupent la partie gauche du tableau
v
Les éléments d’une même ligne sont de la même famille
FAUX. Dans la même période
. Une liaison de type σ est une liaison ionique
FAUX. Une liaison de type σ est une liaison covalente
Une liaison de type π est le résultat du recouvrement axial de 2 orbitales atomiques p.
FAUX. Une liaison de type π résulte du recouvrement latéral de 2 orbitales atomiques p
L’orbitale moléculaire de type π a une libre rotation de la liaison.
. FAUX. Une liaison de type π est rigide.
. Une liaison de type σ ne nécessite aucune énergie pour la rotation de l’un des atomes par rapport à l’autre autour de leur axe
v
L’orbitale moléculaire de type π est un recouvrement de 2 OA de type p.
v
. Concernant le phosphore à l’état fondamentale, quelle(s) est(sont) la(les)
proposition(s) exacte(s) ?
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
B. 1s1 2s3 2p6 3s2 3p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s0 3p5
D. 1s2 2s2 2p2 3s2
E. 1s2 2s0 2p8 3s2 3p3
A
Une liaison covalente simple entre 2 atomes est dite polarisée si les 2 électrons mis en commun ne sont pas répartis de manière équivalente entre les atomes
V
Une liaison polarisée a une différence d’électronégativité comprise entre 0,4 et 1,7.
V
. L’excès d’électrons vers l’atome le plus électronégatif est associé à une charge
partielle négative notée δ+
.
FAUX. -
Le défaut d’électrons au niveau de l’atome le moins électronégatif est associé à une
charge partielle positive δ-
.
. FAUX.
+
Les électrons ont une probabilité plus élevée de se trouver à proximité de l’atome le plus électropositif des 2 atomes liés.
FAUX. Électronégatif
. Lorsque la température augmente à pression constante il y a une rupture des forces d’attractions entre les particules
V
. L’état physique de la matière dépend de la température et de la pression
V
Dans un solide les particules sont ordonnées
V
. La température de fusion ou d’ébullition, augmente avec la masse molaire
VRAI
À l’état gazeux il n’y a plus d’interactions
VRAI
Dans l’eau liquide les molécules se déplacent librement.
FAUX. À l’état gazeux les molécules se déplacent librement.
. Le terme nucléon correspond aux protons, neutrons et électrons.
FAUX. Nucléons = particules du noyau, donc seulement protons et neutrons.
. Les protons ont une charge de 1,6.10⁻²⁷C.
V
. Le seul lepton présent dans la matière ordinaire est l’électron.
FAUX. L’électron et le neutrino de l’électron sont les deux types de leptons présents dans
la matière ordinaire
Le quark down possède une charge de -⅓ et le quark up de +⅔.
V
A. La force gravitationnelle assure le couplage des masses
V
. La force nucléaire faible assure le couplage des quarks
FAUX. C’est la force nucléaire forte qui assure le couplage des quarks.
. La force gravitationnelle a l’intensité la plus forte de toutes les forces d’interactions.
. FAUX. La force gravitationnelle est de loin la plus faible
. La force électromagnétique a une portée illimitée
VRAI
Concernant le modèle de Rutherford
Il démontre que la matière est principalement constituée de vide
V
Concernant le modèle de Rutherford
Il explique les raies spectrales de l’hydrogène
FAUX. C’est le modèle de Bohr
Concernant le modèle de Rutherford
Il prouve que tous les électrons ne se trouvent pas sur la même orbite.
FAUX. C’est le modèle de Bohr
Concernant le modèle de Rutherford
Grâce à ce modèle, on démontre que les électrons gravitant autour du noyau sont
animés de deux forces contraires : la force centrifuge et la force électromagnétique.
FAUX. La force centrifuge et la force électrostatique (=qui attire l’électron négatif vers le
noyau positif).
La couche électronique la plus superficielle de l’atome est K
FAUX. C’est la plus profonde.
. Par convention, les niveaux d’énergie ont une valeur négative
VRAI
L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 69keV
FAUX. L’énergie de liaison de l’hydrogène est de 13,6 keV
L’électronvolt est une unité du système international
FAUX. L’unité du système international correspondant à l’énergie est le Joule (J
La série de Balmer représente toutes les transitions possibles entre les couches
externes de l’atome jusqu’à la couche K.
FAUX. Jusqu’à la couche L. C’est la série de Lyman qui va jusqu’à la couche K.
