CB 2 - 2022 ( Part 1)

Question 1

. Le neutron est un élément du nuage électronique de charge nulle.

Answer 1

FAUX. C’est un élément du noyau

Question 2

On peut considérer la masse du nuage électronique comme négligeable au sein de
l’atome par rapport au noyau.

Answer 2

v

Question 3

Un élément représente l’ensemble des atomes et des ions avec le même numéro
atomique et les mêmes propriétés chimiques.

Answer 3

v

Question 4

. Le diazote N2 est un corps pur.

Answer 4

v

Question 5

. Le dioxyde de carbone CO2 est un composé organique

Answer 5

FAUX. C’est une des exceptions

Question 6

Dans son modèle, Rutherford décrit le spectre de l’hydrogène comme discontinu

Answer 6

faux C’est d’ailleurs une des plus grandes limites de son modèle.

Question 7

. La notion d’énergie quantifiée est mise en avant pour la première fois par Max
Planck, ou il décrit les changements d’orbite de l’électron par la formule Esup – Einf = hC/𝛌.

Answer 7

FAUX. Planck a bien mis en avant la notion d’énergie quantifiée, mais les changements
d’orbite de l’électron ont été décrit par cette formule dans le modèle de Bohr-Sommerfeld

Question 8

Dans le modèle quantique de Bohr, un électron dans son état fondamental se trouve sur l’orbite de plus haute énergie.

Answer 8

FAUX. C’est sur l’orbite de plus basse énergie.

Question 9

Dans le modèle quantique de Bohr, l’électron se trouve dans un état stationnaire sur une orbite donnée.

Answer 9

v

Question 10

Les électrons d’une sous-couche possédant le même nombre quantique m, évoluent dans la même orbitale

Answer 10

v

Question 11

. Selon la règle de Klechowski, les électrons se placent dans un maximum de case de même énergie avant de saturer l’une d’elle

Answer 11

FAUX. C’est la règle de Hund.

Question 12

La sous-couche 3p est définie par le couple n=3, l=2.

Answer 12

. FAUX. Elle est définie par le couple n=3, l=1

Question 13

Les atomes d’hydrogène 1H et de Lithium 3Li ont tous 2 pour numéro quantique n=1.

Answer 13

FAUX. Ils sont sur la même colonne et non sur la même ligne. Les éléments d’une même ligne ont leur électron périphérique sur une même couche n.

Question 14

Les gaz nobles ont tous pour structure électronique ns2np6
.

Answer 14

FAUX. Ils sont tous saturés, mais l’hélium est de configuration ns2
.

Question 15

Le magnésium (Z=12) a tendance à donner des ions Mg2-
.

Answer 15

FAUX. Le magnésium est un alcalino terreux et a donc tendance à perdre 2 électrons.

Question 16

. Le lithium (Z=3) est un bon réducteur

Answer 16

v

Question 17

Le calcium (Z=20) est moins électronégatif que le Magnésium

Answer 17

v

Question 18

Le numéro atomique de l’Iode est 52.

Answer 18

FAUX. C’est 53

Question 19

. Le numéro atomique de l’alcalin appartenant à la même période que celle du Fluor est 53.

Answer 19

v

Question 20

. Le numéro atomique du gaz rare appartenant à la même période que l’Iode est 54.

Answer 20

V

Question 21

. L’iode et le fluor appartiennent à la famille des alcalins terreux

Answer 21

. FAUX. Famille des halogènes

Question 22

Concernant les liaisons covalentes

. Après formation de la liaison les atomes tendent le plus souvent vers la
configuration électronique du gaz rare le plus proche

Answer 22

V

Question 23

Concernant les liaisons covalentes

. L’électronégativité des atomes la formant ne doit pas être trop éloignée.

Answer 23

V

Question 24

Concernant les liaisons covalentes

La liaison ionique est covalente.

Answer 24

FAUX

Question 25

Concernant les liaisons covalentes

Les électrons de la couche de valence forment les liaisons covalentes.

Answer 25

VR

Question 26

Concernant les liaisons covalentes

Chacun des éléments doit posséder au moins le tiers des électrons du gaz rare
suivant.

Answer 26

. FAUX. Chacun des éléments doit au posséder au moins la moitié des électrons du gaz rare suivant.

Question 27

Concernant les liaisons chimiques dans le modèle ondulatoire

A. Lors de la formation d’une liaison covalente entre 2 atomes le système adopte un état stable qui répond alors à toutes les règles de la mécanique ondulatoire et qui
correspond à l’énergie la plus haute

Answer 27

FAUX. Lors de la formation d’une liaison covalente entre 2 atomes le système adopte un état stable qui répond alors à toutes les règles de la mécanique ondulatoire et qui
correspond à l’énergie la plus basse.

Question 28

Concernant les liaisons chimiques dans le modèle ondulatoire

La formation d’une liaison covalente implique la formation d’une orbitale
moléculaire

Answer 28

V

Question 29

Concernant les liaisons chimiques dans le modèle ondulatoire

. La fonction d’onde gouverne la répartition des 2 électrons dans les liaisons.

Answer 29

V

Question 30

Concernant les liaisons chimiques dans le modèle ondulatoire

Answer 30

V

Question 31

Concernant la géométrie des molécules

AX4Ea possède une géométrie en bascule

Answer 31

Vrai

Question 32

Concernant la géométrie des molécules

XeF4 possède une figure de répulsion tétraèdre

Answer 32

Faux octaèdre

Question 33

. Les interactions de London sont toujours présentes.

Answer 33

v

Question 34

Les forces de Keesom se font pour des molécules polaires

Answer 34

v

Question 35

Une liaison hydrogène est une liaison polarisée entre 2 hydrogènes

Answer 35

FAUX. Une liaison hydrogène est une liaison entre 2 hydrogènes lier à un atome petit et fortement électronégatif entre 2 molécules

Question 36

. Les forces de London sont des forces d’orientation

Answer 36

FAUX. Les forces de London sont des forces de dispersion.

Question 37

Les liaisons hydrogènes sont des forces de Van der Waals

Answer 37

v

Question 38

Un Angström est égal à 10⁹m.

Answer 38

. FAUX. Un Angström est égal à 10¹⁰m

Question 39

Concernant les particules élémentaires et les notions de nucléides

. Le nombre de masse N représente les protons et neutrons.

Answer 39

FAUX. Le nombre de masse est A et non N.

Question 40

. Le tableau de Mendeleïev contient 81 éléments naturels et 9 radioactifs.

Answer 40

FAUX. 90 éléments naturels dont 81 stables et 9 radioactifs.

Question 41

. Le chrome Cr (Z=24) est un métal à l’état solide

Answer 41

vrai

Question 42

. La Scintigraphie TEP nécessite du carbone C (Z=6)

Answer 42

vrai

Question 43

. Le positon est l’antiparticule de l’électron.

Answer 43

v

Question 44

. Les forces électromagnétiques assurent le couplage des quarks

Answer 44

FAUX. Ce sont les forces nucléaires fortes.

Question 45

. Les forces nucléaires fortes assurent la cohérence des nucléons.

Answer 45

B. FAUX. Les forces nucléaires faibles.

Question 46

. La liaison des atomes entre eux pour former les molécules est possible grâce aux forces nucléaires faibles.

Answer 46

. FAUX. Les forces électromagnétiques.

Question 47

Force gravitationnelle assure le couplage des masses

Answer 47

v

Question 48

1 u.m.a est égale à 931,494 eV

Answer 48

B. FAUX. 931,494 MeV (unité).

Question 49

. Un noyau est d’autant plus stable que son énergie moyenne par nucléon B/A est
grande.

Answer 49

v

Question 50

La masse d’un électron est de 511 keV

Answer 50

v