caracter acido-bazic Flashcards
1
Q
exoterm
A
reacție cu degajare de căldură
mai multă căldură decât e necesară pentru desprinderea ionului din cristal
2
Q
endoterm
A
reacție cu absorbție de căldură
mai puțină căldură decât e necesară pentru desprinderea ionului din cristal
3
Q
atermic
A
cantități egale de căldură
4
Q
acizii
A
cedează protoni H+
5
Q
tăria unui acid HA depinde
A
de labilitate legăturii C-H
6
Q
tăria unui acid HA variază
A
în funcție de stabilitatea bazelor conjugate corespunzătoare
7
Q
acizii reacționează cu
A
bazele tari și slabe
metale active (alcaline)
oxizi bazici (oxizii metalelor)
8
Q
acizii capabili să reacționeze cu
A
sărurile acizilor mai slabi decât aceștia și îi eliberează pe cei slabi
9
Q
reacția generală a ACIZILOR
A
HA->H+ + A-
HA + H2O -> H30+ + A- (la dizolvare)
10
Q
acizii minerali tari au ka:
A
mai mare decât 1
11
Q
acizii minerali tari au pka:
A
mai mic decât 0
12
Q
acizii în soluție apoasă, ionizează:
A
tari: TOTAL
slabi: PARȚIAL
13
Q
caracter acid la compușii organici:
A
1 ALCOOLII: R-OH
2 FENOLII: AR-OH
3 ACIZII CARBOXILICI: R-COOH
1->2->3 (crește aciditatea)
14
Q
acizii carboxilicii sunt mai tari sau mai slabi decât acidul carbonic (H2CO3)?
A
mai tari
15
Q
CH3COOH, C6H5-OH, HCl, H2CO3
așează-i de la cel mai tare la cel mai slab
A
HCl (clorhidric)
CH3COOH (acetic)
H2CO3 (carbonic)
C6H5OH (fenol)
16
Q
acidul în ce se transformă dacă cedează un proton H+?
A
bază conjugată
17
Q
legătura dintre pka și ka (*)
cum variază
A
cu cât ka este mai mare, cu atât pka este mai mic
18
Q
la acizi, stabilitatea anionului A- în funcție de grupe
A
cele respingătoare de e- scad STABILITATEA
cele atrăgătoare de e- cresc STABILITATEA
19
Q
acidul poate reacționa cu baza conjugată a unui acid mai tare sau mai slab?
A
mai slab
20
Q
aciditatea fenolilor se datorează:
A
▪︎ nucleului aromatic legat de O
▪︎ polarității mai ridicate a legăturii -OH
▪︎ stabilității mai mari a ionului FENOLAT față de cea a ionului ALCOOLAT (Ar-O- > R-O-)
21
Q
aciditatea crește prin grupele:
A
-Cl, -NO2 și -Ar
22
Q
sarea unui ACID SLAB cu o BAZĂ TARE dizolvată în H2O dă o soluție cu caracter:
A
bazic
23
Q
cu cât acidul e mai tare, cum este baza sa conjugată?
A
mai slabă
24
Q
cu câtul acidul e mai slab, baza sa conjugată cum este?
A
mai tare
25
pH-ul acidului între ce valori este?
1-7
26
pH-ul cuprins între 1-2 e acidul mai tare sau cel cuprins între 5-6? dar cel slab?
1-2 pentru acidul slab
5-6 pentru acidul tare
27
acizii se clasifică după:
numărul protonilor
tărie
natură
28
acizii după numărul protonilor:
monoprotici: HCl, HNO3, HBr, HF, HCl, HI, HNO2, CH3COOH, H3O+, HSO4-, HS-, HCO3-
poliprotici:
biprotici: H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3, H2PO4-
triprotici: H3PO4
29
acizii după tărie:
TARI: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
SLABI: H2CO3, H2S, CH3COOH, fenoli, alcooli
30
acizii după natură:
acizi minerali (anorganici): HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3, HClO4
acizi organici: R-COOH, Ar-COOH, R-OH
31
prdonează de la cel mai puțin acid la cel mai tare: R-OH, R-COOH, Ar-COOH
alcooli R-OH
fenoli Ar-OH
acizii carboxilici: R-COOH
32
tăria unui acid HA este influențată de:
labilitatea legăturii H-Nemetal
polaritatea legăturii H-Nemetal
stabilitatea lui A- (anionul- baza conjugată a acidului)
33
acizii minerali tari ka și pka cum sunt?
ka>1
pka<0
34
ACIZII POLIPROTICI: ionizare și când e mai puternică ionizarea?
în trepte, iar mai puternică e în PRIMA ETAPĂ
35
AT reacționează cu ...., punându-le în libertate
sărurile AS
36
AS nu reacționează cu ...... AT
sărurile acizilor tari
37
aciditatea scade prin grupele:
-CH3 și -CH2-CH3
38
acizii organici reacționează cu:
acizii carboxilici
metale active
oxizii bazici (CuO, oxid metalic)
hidroxizi alcalini (NaOH)
carbonați (CaCO3)
fenolați (C6H5-O-)
39
HCl dizolvare în H20
exoterm
conduce curentul electric (ionii mobili sunt responsabili)
40
acizii dizolvați în H2O
conduc curentul electric
colorează TURNESOLUL în ROȘU
gust acru
reacționează cu
bazele (neutralizare)
metalele active (eliberează H)
41
acizii conțin în componență H și eliberează H+ în apă: reacție
HA -> H+ + A-
42
ACIDUL + BAZA; și cum se numește reacția
SARE + H20; neutralizare
43
acizii la dizolvare în H2O -> proces de ionizare
HA + H2O -><- (în 2 direcții) A- + H3O+
44
cu cât constanta de aciditate este mai mare; cum este acidul?
mai tare și cedează mai ușor protoni
45
exemple acizi tari (ka>1)
HI, HClO4 (percloric), HBr, HCl, H2SO4, HNO3
46
exemple acizi slabi (ka<1)
tărie medie: H2SO3, H3PO4, HSO4-
slabi: CH3COOH, H2CO3
foarte slabi: H2S, HCN
47
AT dezlocuiesc
AS din sărurile lor
48
ORICE ACID prin ....... unui proton => BAZA SA CONJUGATĂ
cedarea
49
ACIDUL 1 + BAZA 2->
BAZA CONJUGATĂ 1 + ACIDUL CONJUGAT 2
50
acid tare, bază conjugată
slabă
51
acid cu fenolftaleină:
INCOLOR
52
acid cu galben de metil:
ROȘU
53
acid cu albastru de Br timol:
GALBEN
54
acid cu turnesol:
ROȘU
55
acid cu metil-orange:
ROȘU
56
la acid prin valoarea [H3O+], a concentrației [HO-] sau prin valoarea pH-ului:
[H3O+] > 10^-7 > [HO-]
pH < 7
57
pH-ul =
-lg [H3O+] (concentrația molară e asta cu [H3O+])
58
baza dacă acceptă un proton H+ se transformă în
acidul său conjugat
59
bazele se clasifică după:
nr. grupelor -OH
tărie
natură
60
aminele sunt baze sau acizi?
baze
61
amidele sunt baze sau acizi?
neutre (nu colorează indicatorii)
62
cum scade bazicitatea dintre:
NH3 (amoniac)
amine aromatice
amine secundare
amine primare
amine terțiare
amine secundare
amine primare
amine terțiare
amoniacul NH3
amine aromatice
63
pH acid: H3O+
R-CH2-COOH cu o grupare -NH2 la CH2; la amoniac:
ia H de la -COOH și-l pune la NH2 => R-CH2-COO- și legat de CH2 va fi -NH3+
* DACĂ e R-CH2-COO- și -NH3+ legat de CH2 și se adaugă un H+ => R-CH2-COOH și de CH2 este legat-NH3+
64
pH bazic (HO-)
R-CH2-COO- cu -NH3+ legat de CH2 + HO- =>
R-CH2-COO- și -NH2 legat de CH2 + H2O
65
la acidul glutamic
pH acid și pH bazic:
acid: +2H+ și atunci la 2COO- se face 2COOH
bazic: +HO- și atunci ia H de la NH3+ și îl transformă în NH2 și mai iese H2O
66
bazicitate la ionul acetat și cel fenolat:
CH3-COO- < C6H5O-
(de exemplu doar: dacă ar fi 10^-12 C6H5O-, iar 10^-13 ar fi CH3-COO)
!!!! SO4^2- < R-COO- < C6H50-
(10^-12, 10^-13, 10^-14 de exemplu doar)
67
bazele în funcție de nr de grupe -OH:
monoacide: KOH, NAOH, NH3, HSO4-, HS-, HCO3-, HO-
poliacide: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, SO4^2-, HPO4^2-, PO4^3-, CO3^2-
68
bazele în soluție apoasă ionizează:
tari: TOTAL
slabi: PARȚIAL
69
BT reacționează cu ...... punându-le în libertate
sărurile BS
70
BS nu reacționează cu ......
sărurile BT
71
1. ka × kb = kw =..... (kw-de ionizare a H2O)
2. pka + pkb = .....
1. 10^-14
2. 14
72
acid -><- ....... +H+
baza +H+ -><- .......
bază conjugată
acid conjugat
73
produsul ionic al H2O
10^-14
apa pură la 25°C => pH=7
74
esterii, amidele, alcoolii, săpunurile și detergenții ce sunt d.p.d.v. acido-bazic?
esterii-neutre
amidele -neutre
(alcoolii - nu dau reacții cu indicatorii; sunt acizi?)
săpunurile și detergenții- bazici (colorează cu indicatorii)
75
aminele reacționează cu:
bazele slabe
HCl
și ionizează la dizolvarea în H2O
76
I, Br, Cl, F
------------->
crește sau scade aciditatea?
crește sau scade polaritatea legăturii H-X?
scade aciditatea
crește polaritatea legăturii H-X
77
crește sau scade? pka sau ka?
HCN, H2S, H2CO3, CH3COOH, H3PO4, HNO3, HF, HBr, HCl, HI, H2SO4, HClO4
crește ka
78
CN-...............................................ClO4-
crește sau scade tăria? a cui, a acizilor sau bazelor?
crește tăria bazelor
79
HF, HCl, HBr, HI, HCN, H2SO4, H2CO3, HClO4, CH3COOH, H3PO4, HNO3, H2S
în ordine de la cel mai puțin acid, la cel mai acid (ka)
HCN, H2S, H2CO3, CH3-COOH, H3PO4, HNO3, HF, HCL, HBR, HI, H2SO4, HCLO4
80
C2H2, R-OH, H20, Ar-OH, HCN, H2CO3, CH3-COOH, HF, Cl3CCOOH, HNO3, H3O+, CH3-CH2OH2+, HCl, HI, H2SO4
crește sau scade ka? dar pka?
crește ka și scade pka
81
pune în ordine următoarele, de la cel mai acid, la cel mai puțin acid
apoi de la pka mai mare la cel mai mic
HCl, HI, CH3COOH, HNO3, C2H2, H2O, H3O+, Ar-OH, CH3-CH2OH2+, H2SO4, HF, HBr, Cl3CCOOH, HCN, H2CO3, R-OH
ka: H2SO4, HI, HBr, HCl, CH3-CH2OH2+, H30+, HNO3, Cl3CCOOH, HF, CH3COOH, H2CO3, HCN, Ar-OH, H2O, R-OH, C2H2
pka: C2H2, R-OH, H2O, Ar-OH, HCN, H2CO3, CH3-COOH, HF, Cl3CCOOH, HNO3, H3O+, CH3-CH2OH2+, HCl, HBr, HI, H2SO4
82
NaCl la dizolvarea în H20:
2 etape
1. ruperea legăturilor ionice (acțiunea moleculelor de H2O)
2. gruparea moleculelor de H2O în jurul ionilor de Na+ și Cl- => HIDRATARE
83
NaOH și KOH dizolvate în H2O
proces exoterm
84
NH4Cl și NH4NO3 dizolvate în H2O;
proces endoterm
85
BAZELE dizolvate în H2O:
CONDUC curentul electric
COLOREAZĂ turnesolul în ALBASTRU
REACȚIONEAZĂ cu acizii
86
bazele au ion metalic în compoziția lor și ion hidroxid, HO-; reacție:
M^m(OH)m -> M^m+ + mHO-
87
HNO3, H2SO4, HCl, HClO4, HBr, HI
-------------------------------------------------->
crește sau scade tăria acizilor?
crește
88
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4
pune-le în ordine de la cel mai acid la cel mai puțin acid
HI, HBr, HClO4, HCl, H2SO4, HNO3
89
ionizarea bazelor slabe:
B+H2O -><- BH+ + HO-
90
cu cât constanta de bazicitate e mai mare, cu atât baza e ...... =>......
mai tare; acceptă mai ușor protoni H+
91
după tărie, BAZELE:
TARI (kb>1): NaOH, KOH, CsOH, BA(OH)2
SLABI (kb<1): NH4, AgOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2
92
BT dezlocuiesc .......
BS din sărurile lor
93
ORICE BAZĂ, prin.......... unui proton => ACIDUL său CONJUGAT
acceptarea
94
cu cât BAZA este mai tare => ACIDUL său CONJUGAT este mai:
slab
95
caracterul bazic prin valoarea [H3O+], a concentrației [HO-] sau prin valoarea pH-ului:
[H3O+] < 10^-7 < [HO-]
pH >7
96
caracter neutru d.p.d.v acido-bazic, dacă valoarea pH-ului este egal cu:
7
97
cum sunt [H3O+] și [HO-] la caracterul neutru?
egali
98
baza cu turnesolul
ALBASTRU
99
baza cu fenolftaleina
ROȘU-CARMIN
100
baza cu albastru de Br timol
ALBASTRU
101
baza cu galben de metil
GALBEN
102
bază cu metil-orange
GALBEN
103
pOH+pH=
14
104
kw-constantă de....
cu cât e egală?
cum se calculează
ionizare a H2O
10^-14
[HO-][H3O+]
105
pH -> în raport cu....
[H3O+]=....
concentrația molară
10^-pH
106
substanțe SOLUBILE
la.......°C au solubilitatea mai....... de......H2O
20; mare; 1g/100g
107
substanțe INSOLUBILE la ........°C au solubilitatea mai.............de.............H2O
20°C; mică; 0,1g/100g
108
kH2O= produsul....
[HO-][H3O+]
109
valoarea produsului ionic al H2O la 25°C, pentru o soluție apoasă:
kH2O=10^-14 mol²/l²
110
pH=....
-lg[H3O+]
111
soluția tampon ce este?
soluția unui acid cu o sare a acestui acid
112
la adăugarea unor cantități mici de........ la o soluție tampon, schimbă pH-ul?
acizi sau baze; nu schimbă semnificativ pH-ul
113
CH3-COOH/CH3-COONa denumire; este soluție tampon?
acid acetic/acetat de sodiu; da
114
amfoliții acido-bazici ce sunt?
substanțe care se comportă ca acizii când reacționează cu bazele și substanțe care se comportă ca bazele când reacționează cu acizii
115
exemple amfoliți bazici
H2O, HCO3-, HSO4-, H2PO4-, Al(OH)3, Zn(OH)2
116
gradul de ionizare alfa:
procentual exprimat
raportul dintre nr de moli de substanță care ionizează (ni) și nr total de moli de substanță dizolvată (n)
alfa=(ni/n)×100
117
gradul de ionizare alfa valoare:
la specii tari >= 1
la specii slabe <1
118
concentrația procentuală:
cp=(md/ms)×100
masa de substanță dizolvată în 100g soluție
119
concentrația molară:
cm=n/Vs
cm=m/M×Vs
cm=10×cp×densitatea (g/mol) /M
cantitatea de solvat, exprimată în moli, dizolvată într-un litru de soluție
