caracter acido-bazic Flashcards
exoterm
reacție cu degajare de căldură
mai multă căldură decât e necesară pentru desprinderea ionului din cristal
endoterm
reacție cu absorbție de căldură
mai puțină căldură decât e necesară pentru desprinderea ionului din cristal
atermic
cantități egale de căldură
acizii
cedează protoni H+
tăria unui acid HA depinde
de labilitate legăturii C-H
tăria unui acid HA variază
în funcție de stabilitatea bazelor conjugate corespunzătoare
acizii reacționează cu
bazele tari și slabe
metale active (alcaline)
oxizi bazici (oxizii metalelor)
acizii capabili să reacționeze cu
sărurile acizilor mai slabi decât aceștia și îi eliberează pe cei slabi
reacția generală a ACIZILOR
HA->H+ + A-
HA + H2O -> H30+ + A- (la dizolvare)
acizii minerali tari au ka:
mai mare decât 1
acizii minerali tari au pka:
mai mic decât 0
acizii în soluție apoasă, ionizează:
tari: TOTAL
slabi: PARȚIAL
caracter acid la compușii organici:
1 ALCOOLII: R-OH
2 FENOLII: AR-OH
3 ACIZII CARBOXILICI: R-COOH
1->2->3 (crește aciditatea)
acizii carboxilicii sunt mai tari sau mai slabi decât acidul carbonic (H2CO3)?
mai tari
CH3COOH, C6H5-OH, HCl, H2CO3
așează-i de la cel mai tare la cel mai slab
HCl (clorhidric)
CH3COOH (acetic)
H2CO3 (carbonic)
C6H5OH (fenol)
acidul în ce se transformă dacă cedează un proton H+?
bază conjugată
legătura dintre pka și ka (*)
cum variază
cu cât ka este mai mare, cu atât pka este mai mic
la acizi, stabilitatea anionului A- în funcție de grupe
cele respingătoare de e- scad STABILITATEA
cele atrăgătoare de e- cresc STABILITATEA
acidul poate reacționa cu baza conjugată a unui acid mai tare sau mai slab?
mai slab
aciditatea fenolilor se datorează:
▪︎ nucleului aromatic legat de O
▪︎ polarității mai ridicate a legăturii -OH
▪︎ stabilității mai mari a ionului FENOLAT față de cea a ionului ALCOOLAT (Ar-O- > R-O-)
aciditatea crește prin grupele:
-Cl, -NO2 și -Ar
sarea unui ACID SLAB cu o BAZĂ TARE dizolvată în H2O dă o soluție cu caracter:
bazic
cu cât acidul e mai tare, cum este baza sa conjugată?
mai slabă
cu câtul acidul e mai slab, baza sa conjugată cum este?
mai tare
pH-ul acidului între ce valori este?
1-7
pH-ul cuprins între 1-2 e acidul mai tare sau cel cuprins între 5-6? dar cel slab?
1-2 pentru acidul slab
5-6 pentru acidul tare
acizii se clasifică după:
numărul protonilor
tărie
natură
acizii după numărul protonilor:
monoprotici: HCl, HNO3, HBr, HF, HCl, HI, HNO2, CH3COOH, H3O+, HSO4-, HS-, HCO3-
poliprotici:
biprotici: H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3, H2PO4-
triprotici: H3PO4
acizii după tărie:
TARI: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
SLABI: H2CO3, H2S, CH3COOH, fenoli, alcooli
acizii după natură:
acizi minerali (anorganici): HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3, HClO4
acizi organici: R-COOH, Ar-COOH, R-OH
prdonează de la cel mai puțin acid la cel mai tare: R-OH, R-COOH, Ar-COOH
alcooli R-OH
fenoli Ar-OH
acizii carboxilici: R-COOH
tăria unui acid HA este influențată de:
labilitatea legăturii H-Nemetal
polaritatea legăturii H-Nemetal
stabilitatea lui A- (anionul- baza conjugată a acidului)
acizii minerali tari ka și pka cum sunt?
ka>1
pka<0
ACIZII POLIPROTICI: ionizare și când e mai puternică ionizarea?
în trepte, iar mai puternică e în PRIMA ETAPĂ
AT reacționează cu …., punându-le în libertate
sărurile AS
AS nu reacționează cu …… AT
sărurile acizilor tari
aciditatea scade prin grupele:
-CH3 și -CH2-CH3
acizii organici reacționează cu:
acizii carboxilici
metale active
oxizii bazici (CuO, oxid metalic)
hidroxizi alcalini (NaOH)
carbonați (CaCO3)
fenolați (C6H5-O-)
HCl dizolvare în H20
exoterm
conduce curentul electric (ionii mobili sunt responsabili)
acizii dizolvați în H2O
conduc curentul electric
colorează TURNESOLUL în ROȘU
gust acru
reacționează cu
bazele (neutralizare)
metalele active (eliberează H)
acizii conțin în componență H și eliberează H+ în apă: reacție
HA -> H+ + A-
ACIDUL + BAZA; și cum se numește reacția
SARE + H20; neutralizare
acizii la dizolvare în H2O -> proces de ionizare
HA + H2O -><- (în 2 direcții) A- + H3O+
cu cât constanta de aciditate este mai mare; cum este acidul?
mai tare și cedează mai ușor protoni
exemple acizi tari (ka>1)
HI, HClO4 (percloric), HBr, HCl, H2SO4, HNO3
exemple acizi slabi (ka<1)
tărie medie: H2SO3, H3PO4, HSO4-
slabi: CH3COOH, H2CO3
foarte slabi: H2S, HCN
AT dezlocuiesc
AS din sărurile lor