Bioenergía Flashcards
ATP + H2O= ADP + Pi
Hidrólisis del ATP, en donde ATP, ADP y Pi son sumas de especies
ATP depende de
pH y Mg2+ libre
La bioenergética es…
un estudio cuantitativo de las transducciones de energía
Una trasnduccion es
cambio de energía a otra, tiene lugar en las células
A qué obedecen las transformaciones de energía
A las leyes de la termodinámica
Las células mantienen y producen orden pero también obedecen a la
segunda ley de la termodinámica la entropía
La cantidad de energía asociada al ATP se calcula como
Delta G que representa la energía capaz de realizar un trabajo
Cuales son las condiciones de ∆G
condiciones preestablecidas (1 atm, 25ºC, pH=7, 1 M)
¿Qué es Entalpía?
Es el contenido CALÓRICO del sistema de reacción ∆H
Es una función de estado calcula en kJ
Cuando entalpia es negativa es… y positiva es…
(-) exotermica- libera calor
+ endotermica absorbe calor del medio
Como se calcula entalpia
Con calor sensible (cambio de temperatura) calor latente (cambio de fase) por mezcla o disolucion, por reacción, por combustión
¿Qué dice la segunda ley de la termodinamica?
Explica la entropía, los procesos espontáneos y la aleatoridad
¿Qué es la entropía?
mide la aleaotiedad o desorden, que aumenta en el universo se calcula en KJ/mol
Si entalpia es negativo es… y si es positivo es …
∆S=0 esta en equilibrio es reversible
∆S(-)imposible
∆S(+) espontaneo irreversible
La variación de la energía estandar estar relacionada a
Keq
¿Existen las condiciones estándar en la célula?
No generalmente ∆G
Diferencia entre el contenido de energía de los productos y el contenido de energía de los reactivos en condiciones estándar
∆G
Son de utilidad cuando se comparan los requerimientos de energía de las rutas metabólicas
∆G
∆G=0
∆G(-)
∆G(+)
∆G=0 equilibrio
∆G(-) libera energia cuando alcanzan el equilibrio, reactivos tienen mayor nivel de ernergía
∆G(+) consume energia cuando alcanza el equilibrio los reactivos tienen un menor nivel de energía
¿Cuánta energía libera el ∆G en condiciones estándar?
-30,5Jk/mol
A qué pH se mantiene estable cinéticamente
pH7
Debido a que la activación es muy alta la célula recurre a…
La catálisis enzimática
La fuerza propulsora del sistema hacia el equilibrio se define como
∆G° Variación de energía libre estándar
Las constante físicas basadas en el estado estándar bioquímico donde se incllute el Mg se denominan
∆G’° constantes estándar transformadas, es la diferencia entre el contenido de energía libre de los productos y el contenido de los reactivos en condiciones estándar
Cambio de energia estandar
∆G’°(+)
∆G’°(-)
∆G’°(+)= productos tienen mas energía que reactivos (inversa)
∆G’°(-) productos contienen menos energía que los reactivos (espontánea)
Si ∆G es la energía libre de Gibbs real ∆Gp es…
Potencial de fosforilación, es la energía libre de hidrólisis real del ATP en condiciones intracelulares
Qué ocurre con ∆Gp de una célula a otra
Varía de un momento al otro, según las condiciones metabolicas de ATP, ADP y Pi
Cuan es la relacion entre ∆Gp y ∆G’°
∆Gp es mayor que ∆G’°
