bioenergética Flashcards
La bioenergética se ocupa de:
los estados de energía inicial y final de los componentes de reacción
nada de mecanismos ni tiempo
los cambios de energía libre proporcionan una medida de:
la factibilidad energética de una reacción química , permiten predecir si un proceso de reacción puede ocurrir o no
Entropía:
no predice si una reacción es favorable
entalpía
calor liberado o obsorvido
la energía libre se acerca a 0 cuando:
la reacción se acerca a equilibrio
la entalpía es una medida de
cambio en el contenido del calor
entalpía y entropía pueden usarse para definir una tercera cantidad:
la energía libre deltaG
la cual predice la dirección en la cual procederá de modo espontáneo una reacción
el cambio en la energía libre de gibbs es igual a:
cambio en la entalpía, menos el cambio en la entropía
el cambio en la energía libre se presenta de dos maneras:
deltaG y deltaG0
delta G representa:
el cambio en la energía libre y en consecuencia, la dirección de una reacción a cualquier concentración específica de productos y reactivos
delta G es una:
variable
delta G0
Cambio de energía cuando los reactivos y productos se encuentran a una concentración 1M
condiciones no fisiológicas de reactivos y productos pero aún así es útil
delta G0 puede determinarse con gran facilidad a partir de:
la medición de la constante de equilibrio
Delta G negativa
espontánea y exergónica
delta g positiva
no espontánea y endergónica
delta g0
equilibrio
la reacción continúa hasta que DeltaG alcanza cero y se establece el equilibrio
delta G0:
cambio estándar de energía libre
si deltaG es negativa y DeltaG0 es positivo la reacción la en
avance
en una reacción delta deltaG0+, cómo podríamos cambiar su deltaG para que se de la reacción?
si la proporción entre productos y reactivos es pequeña la reacción puede proceder en dirección de avance, ya que esto causa que DeltaG sea negativa a pesar de que deltaG0 sea positiva
En la reacción glucosa 6p -> fructosa 6p en condiciones fuera de equilibrio, hacia dónde se equilibra la reacción?
fructosa 6p, hacia los productos
En la reacción glucosa 6p -> fructosa 6p en condiciones estándar (un mol de productos y un mol de reactivos), hacia dónde se equilibra la reacción?
hacia los REACTIVOS
glucosa 6p
¿Qué es el cambio de energía libre estándar? deltaG0
es igual al cambio de energía libre, (DeltaG), bajo condiciones estándar, (es decir cuando los reactivos y productos se encuentran en concentraciones 1M
deltaG = DeltaG0 + 0
¿Delta G0 puede predecir la dirección de una reacción en condiciones fisiológicas?
No, ya que deltaG0 está compuesto únicamente de constantes (R,T, Keq) y no se altera, por ende, con los cambios en las concentraciones del producto o sustrato
cómo son las constantes de equilibrio?
adimensionales, no tienen unidades
sinónimo de ley de acción de masas:
Keq
equilibrio químico
¿Qué es la constante de equilibrio Keq (punto de equilibrio químico) ?
Se alcanza un PUNTO DE EQUILIBRIO en el cual no tiene lugar ningún otro cambio químico neto (cuando A se convierte en B tan pronto como B se convierte en A) En este estado la relación de B respecto a la de A es constante, SIN IMPORTAR la concentración real de los 2 compuestos.
fórmula de Keq
Keq = [B]eq/[A]eq
[A]eq y [B]eq: concentraciones de A y B en equilibrio
Si se permite que la reacción reversible entre A y B llegue al equilibrio a tempertura y presión constantes, entonces en el equilibrio la DeltaG0 total es =0
si Keq = 1, entonces DeltaG0 =
0
si Keq > 1, entonces DeltaG0 =
-
si Keq < 1, entonces DeltaG0 =
+
Cómo es DeltaG0 en reacciones consecutivas?
aditivas, lo mismo que las DeltaG
¿Cómo es la DeltaG de una vía metabólica?
MIentras que la suma de los DeltaG de las reacciones individuales sea - , la vía puede proceder como está escrita, incluso si hay reacciones con DeltaG+
Las velocidades reales de las acciones dependen de las enzimas
¿Cómo son posibles las reacciones con DeltaG+ elevada, como movimiento de iones contragradiente?
por el acoplamiento de algo con una deltaG- elevada (ATP)
¿Cómo es la DeltaG de la hidrólisis exergónica del ATP? -> ADP
Elevada negativa
V o F
En ausencia de enzimas el ATP es una molécula estable
V
En el acoplamiento de una proceso favorable DeltaG- y uno desfavorable DeltaG+ se obtiene una DeltaG total:
DeltaG- total.
esto sucede cuando dos reacciones tienen un intermediario común
Cuando hay un reactivo común, este puede servir como
portador de energía química entre ambas reacciones
El intermediario suele unirse a una enzima
enzima que cataliza
2ATP ATP + AMP
Adenilato cinasa
¿Qué principio explica para dónde se dirige un equilibrio después de que lo alteraron?
Principio de Le-Chatelier
¿Qué dice el principio de Le-Chatelier?
Si en un sistema de equilibrio se modifica alguna condición (concentración, presión, T), el sistema evolucionará en sentido en el que tienda a oponerse a la modificación
principio cualitativo
¿Cómo son las vías catabólicas típicamente?
oxidativas
