Bioenergetica Flashcards

1
Q

¿Como se clasifican las rutas catabolicas segun la dirección de sus productos?

A

Convergentes

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Q

¿Cuales moleculas tienen mayor cantidad de energia?

A

Aquellas con trifosfato

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3
Q

¿Cuales son las moleculas energeticas oxidadadas?

A

NAD+
NADP
FAD
AMP

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4
Q

¿Cuales son las moleculas energeticas reducidas?

A

NADH
NADPH
FADH2

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5
Q

¿Que es la entalpia?

A

Medida que representa la cantidad de energia que un sistema intercambia con su entorno.
Expresa el calor absorbido/liberado en una reacción quimica

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6
Q

¿Que simbolo representa entalpia?

A

ΔH

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7
Q

¿Cual es la formula de entalpia?

A

ΔH = ΔU + PV

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8
Q

¿Cual es la formula de de entalpia para expresar el calor?

A

ΔH = H (productos) - H (sustratos)

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9
Q

¿Que significa cuando ΔH sea negativo?

A

La reaccion es exotermica

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10
Q

¿Que simbolo representa la entropia?

A

ΔS

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11
Q

¿Que es la entropia?

A

Una medida de la aleatoriedad o desorden que existe en un sistema, la energia que se pierde (La que no es aprovechable por el sistema)

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12
Q

¿Que significa cuando ΔS es negativa?

A

La reacción no es espontanea

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13
Q

¿Que es la energia libre de Gibbs (ΔG)?

A

Es una expresión de la energia necesaria para realizar trabajo durante una reacción ( a PV constante)

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14
Q

¿Que significa que ΔG sea negativa?

A

La reaccion es espontanea, exregonica y el equilibrio se desplaza hacia los productos

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15
Q

¿Como se mide la espontaneidad en la energia libre de Gibbs?

A

A través de los cambios de energia libre en una reaccion

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16
Q

¿Cual es la ecuación de Gibbs-Helmhotz?

A

ΔG = ΔH - T° x ΔS

17
Q

¿Que simboliza ΔG°?

A

Cambio de energia libre bajo condiciones estandar

18
Q

¿Cual es la formula de relación entre ΔG´° y Keq?

A

ΔG´° = - RT log natural (Keq)
Keq = e (-ΔG´°/ R x T)

19
Q

¿Cual es el valor de la constante de los gases (R)?

A

8,315 J/mol K