Bioenergetica Flashcards

1
Q

Análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan la energía.

A

Bioenergetica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Estudio del calor y la energía. Analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema

A

Termodinamica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Parte del universo que elegimos estudiar. Puede ser un organismo unicelular o un organismo complejo.

A

Sistema

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él.

A

Ambiente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Como interactúan los sistemas

A

interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o las dos cosas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian.

A

Equilibrio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Tipo de sistema donde se intercambia masa y energia (trabajo o calor)

A

Abierto

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Tipo de sistema donde se intercambia solo energia

A

Cerrado

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Tipo de sistema donde no se intercambia masa ni energia (trabajo o calor)

A

Aislado

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Tipo de sistema donde no se intercambia materia ni calor pero si energia en forma de trabajo

A

Adiabatico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

No todos los sistemas termodinámicos tienen el mismo conjunto de variables de estado. En el caso de los gases son:

A

presión
volumen
masa
temperatura

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

cantidad de energía calorífica de una sustancia

A

Entalpia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor

A

Reacción exotérmica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio

A

Reaccion endotermica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas

A

Entalpia en formacion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia.

A

Entalpia de combustion

17
Q

calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier sustancia (sólida, líquida o gaseosa) en agua.

A

Entalpia de disolucion

18
Q

variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia

A

Entalpia de reaccion

19
Q

energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula.

A

Entalpia de enlace

20
Q

Grado de desorden que tiene un sistema. En termodinámica, es la magnitud que representa la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

21
Q

Sistema abierto en entropia

A

mayor es la entropía de un sistema, menor es su disponibilidad de energía y mayor es el desorden del mismo

22
Q

1° ley de la termodinámica.

A

incremento en la energía interna de un sistema= cantidad de energía agregada al calentar el sistema - la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema con sus alrededores

23
Q

2° ley de la termodinámica.

A

En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo

24
Q

Ley cero

A

si A y B se encuentran cada uno por separado en equilibrio térmico con C, entonces A esta en equilibrio térmico con B

25
porción del cambio en energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo; ie, la energía libre es la energía útil en un sistema (potencial químico)
Energia libre de Gibbs
26
Si el ∆G es negativo
la reacción procede espontáneamente con liberación de energía libre = reacción exergónica (exotérmica).
27
Si el ∆G es positivo
la reacción procede solamente si la energía libre puede ser invertida = reacción endergónica (endotérmica).
28
Cuando el ∆G = 0
el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio
29
mientras mas grande sea el valor de esta contante...
la concentración de los productos en el equilibrio será mucho mayor que la de los reactantes. (productos son más estables que los reactantes.)
30
En un sistema bioquímico...
una enzima solamente acelera la obtención del equilibrio, nunca afecta al punto de equilibrio de la reacción; debido a que la enzima no tiene efecto en la ∆G0 (constante de equilibrio)
31
El ATP...
actúa como un donador de grupos fosfato con enlaces altamente energéticos (potencial de transferencia de grupos químicos muy alto).
32
Transfiere la energía libre derivada de substancias con potencial energético alto a aquellas substancias con un potencial energético menor
El ATP
33
el ADP puede aceptar un fosfato altamente energético para formar
ATP, una reacción altamente eficiente y rápida.
34
3 fuentes principales de grupos fosfatos altamente energéticos
fosforilación oxidativa, glucólisis y ciclo de Krebs.
35
NAD
dinucleótido de nicotinamida adenina
36
NADH
Fosfato de dinucleótido de nicotamida y adenina