Aula 19 Flashcards
Equilíbrio: pré-requisito
O equilíbrio químico necessita de reações reversíveis
Operações com as reações e as alterações nas constantes: Somar etapas para obter nova reação global
Multiplicar as constantes das etapas, já ajustadas, para obter a nova constante da Global
Operações com as reações e as alterações nas constantes: Multiplicar a reação por um valor X
Elevará constante por esse valor X
Operações com as reações e as alterações nas constantes: Inverter a reação
Inverter a fração da constante
Kequilibrio e a temperatura
Só a temperatura altera o valor numérico da constante de equilíbrio numa mesma reação
Se aumentarmos a temperatura da reação e a constante de equilíbrio aumentar, a reação é endotérmica
Se aumentarmos a temperatura e a constante de equilíbrio diminuir, a reação é exotérmica
Kequilibrio e rendimento
Quanto maior a constante maior o rendimento; quanto menor a constante menor rendimento
Equilíbrio químico: Kc e Kp
Kc: É a constante de equilíbrio em função da concentração de substâncias gasosas ou em solução (Mol/L)
Kp: É a constante de equilíbrio em função da pressão parcial de substâncias gasosas (e só gasosas / ATM)
Formula para a constante de equilíbrio
Uma vez em equilíbrio químico, a variação de energia livre de gibbs é ….
Igual a zero
Verdade ou mentira: uma vez alcançado o equilíbrio químico as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes, uma vez que a reação se encerra
Mentira; o equilíbrio é dinâmico, a reação não para
Em um gráfico de concentração versus tempo, a colocação de “X”, representa um…
Pico deste reagente ou produto
Quando digo que uma reação rendeu muito?
Quando tem uma formação de muito produto e resta pouco reagente
Equilíbrio: consequência
As concentrações de reagentes e produtos ficam constantes; não necessariamente iguais
Equilíbrio: condição
A velocidade da reação direta = a velocidade da reação inversa
