Aula 17 Flashcards
Quais sao as condições para que uma reação aconteça?
1- há de existir afinidade quimica entre as substâncias (reatividade)
2- as substâncias precisam estar em contato
3- é necessário que ocorra uma colisão efetiva (“boa orientação espacial” “geometria favorável”)
4- há de existir energia cinética suficiente para vencer a energia de ativação
Uma vez respeitadas todas as condições se forma o COMPLEXO ATIVADO
Quanto maior for a energia de ativação….
Mais dificil/ lenta será a reação
Qualquer reação tem …. espécies:
3
Reagente
Complexo ativado
Produto
Pq normalmente nao se mostra o complexo ativado numa reação?
Pq ele é mt instável e dura pouquíssimo tempo
Em uma reação qualquer, o complexo ativado faz parte do reagente ou do produto?
De nenhum
Ele é uma terceira espécie completamente distinta que possui tanto ligações dos reagentes quanto ligações dos produtos
No gráfico, oq é energia de ativação?
Distância entre reagente e complexo ativado
No grafico, oq é o delta H?
Distância entre reagente e produto
No gráfico, oq é energia de ativação inversa?
Distância entre produto e complexo ativado
Numa reação em etapas, ……., a etapa que define a velocidade da reação é a ….
Reação não elementar
Mais lenta sempre
Delta H negativo:
Reação exotérmica
Libera calor
Delta H positivo:
Reação endotermica
Absorve calor
Aumentar a temperatura acelera que tipos de reação?
EXO E ENDO, AMBAS
Fatores que aceleram a velocidade de uma reação
1- aumento de temperatura: tanto exo quanto endo
2- aumento da pressão: exclusivo pra gases
3- aumento de concentração: mais moleculas mais colisões
4- aumento da superfície de contato (moer; triturar; pulverizar)
5- catalisador: diminui a energia de ativação
Exemplos de catalisadores:
1- catalisador de carros: ajudam a diminuir e poluição pq contribuem na degradação de gases poluentes
2- Cl livre (cfc’s) e NOx: catalisam a reação do O3 gerando o O2
3- enzimas: catalisadores biológicos
Um catalisador nunca….
É consumido
Entra -> reage -> se regenera -> entra etc
