Altération

Question 1

Les sédiments continentaux

• Ils varient en fonction des milieux de dépôt

Answer 1

• milieu fluviatile
• milieu lacustre – palustre
• milieu d’interfluve
• contrainte climatique

Question 2

Les sédiments continentaux

•Ils varient en fonction du mode de transport

Answer 2

• par l’eau
• par le vent
• par la glace - par gravité

Question 3

Les contextes climatiques
Si le facteur structural est important, le contexte climatique reste déterminant dans la sédimentation continentale. Trois notions s’imposent:

Answer 3

 Formation ou sediment corrélatif : toute sédimentation résulte de matériaux érodés en amont. La sédimentation continentale est donc corrélative d’une morphogénèse.
 Altération et pédogenèse : l’essentiel des évolutions chimiques continentales s’effectue dans les sols. La pédogenèse, et la paléopédogenèse, sont indispen- sables pour comprendre les sédiments.
 Cyclothème morpho-sédimentaire : la sédimentation est maximale en périodes (ou en zones) de changement climatique. Les phases de rupture s’accompagnent d’intenses processus érosifs suivis d’accumulations massives.

Question 4

Les systèmes morpho-climato-sédimentaires

Answer 4

1. Les grandes ambiances climatiques déterminent au travers des associations végétation-sols les types biogéochimiques d’altération ou de néogenèse.
2. Le type d’érosion dépend du système climat - associations végétation-sols et conditionne la sédimentation mécanique.
    système aréolaire des déserts
    glacis des systèmes semi-arides
    accumulation en tronçons linéaires chenalisés en milieu
   biostasique sous forêt
3. Chaque système comprend deux parties: en amont une for- me d’érosion, en aval une forme d’accumulation. Le concept de formation corrélative traduit cette organisation.

Question 5

La desagrégation mécanique des roches –> Fragmentation des roches

Answer 5

Préparation du matériel (fissuration) (tectonique – décompression lithostatique joints de stratification)
Rôle de l’eau (hydratation) (vapeur d’eau condensée, tension de surface, pression capillaire)
Usure mécanique (corrasion) (action du vent chargé de grains, de l’eau, de la glace)
Alternances gel-dégel (cryoclastie) –> Porosité
(climats froids; déserts; montagnes) (gélivité des roches)
Cristallisation de sels (haloclastie) –> porosité (climats chauds; déserts; littoraux) (rôle des sulfates)
Action de la température (thermoclastie) (climats thermiquement très contrastés)

Question 6

Congruence et incongruence

Answer 6

• On parle de réaction ou dissolution congruente quand un minéral primaire se dissout totalement:
• Minéral primaire–>ions en solution – Cas de la halite
– Cas de la silice amorphe – Cas de la calcite

• On parle de réaction ou dissolution incongruente (ou non congruente) quand un minéral primaire ne se dissout pas totalement:
• Minéral primaire –> minéral secondaire + ions en solution
– Cas des silicates
– Cas des aluminosilicates

Question 7

Dissolution des roches carbonatées

Answer 7

La calcite est beaucoup plus soluble que le quartz. L’eau de pluie
chargée en CO2 agit comme un acide faible lors de sa mise en contact avec la calcite. Mais avant tout, le carbonate de calcium est naturellement soluble dans l’eau pure (100 mg/L à 25°C et 1 atm):
CaCO3 + H2O ⇔ Ca2+ + HCO3- + OH- Avec l’eau de pluie, on a les réactions suivantes:
CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-
Si la solution constitue un acide fort:
(1)
(2) (3)
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O +CO2 (4) Et si elle constitue un acide faible:
CaCO3 + H+ → Ca2+ + HCO3- (5)
Reprécipitation par :
• augmentation de la basicité par ajoût d’une base
CaCO3 + H2O → Ca2+ + HCO3- + OH- Ca2+ + HCO3- + OH- → CaCO3 + H2O↑
(1) (2) (3)
• évaporation • dégazage
Ca2+ + 2 HCO3- → CaCO3 + H2O + CO2↑ Précipitation par carbonatation biologique :
• plantes aquatiques, tapis algaires aériens : Alcalinisation du milieu
2 HCO3- → CH2O + O2 + CO32- • racines calcifiés, champignons :
Transport ionique au sein de l’organisme
2 HCO3- + Ca2+ → CaCO3 + H2O + CO2↑
(4)
(5)

Question 8

Les diagrammes Eh - pH

Answer 8

La transformation de produits au cours d’une réaction d’oxydo-réduction peut
être évaluer quantitativement par une différence de potentielle, une énergie, et exprimée en fonction du pH.
Dans la nature, Eh varie de +0.8 à –0.5 V, et le pH varie entre 1 et 10.