Allmänna viktiga begrepp gällande korrosion

Question 1

Vad menas med utbytesströmtäthet?

Answer 1

Utbytesströmtätheten är reaktionshastigheten vid jämvikt (reaktion och materialberoende)

• Tänk tenta 2013-12-21 när bägare med Zn och Cu är sammankopplade med saltbrygga och inget händer ty ingen elektrisk ström. utbytesströmtätheten visas i det polarisationsdiagrammet.
• hur snabb reaktionerna är vid jämviktspotentialen

Question 2

Vad menas med alkalisk miljö?

Answer 2

• Basisk miljö
• MIljö med högt pH
• MIljö som gärna tar upp vätejoner
• Alla basiska miljöer är negativt laddade

Question 3

Vad är hydrolys?

Answer 3

• En kemisk process där där en molekyl klyvs efter att en vattenmolekyl adderats.
• Hydrolys kan katalysera både surt och basiskt.

Question 4

Vad är en oxiderande miljö?

Answer 4

1. Syre driver korrosionen och styr potentialen

Question 5

vad är ett flänsförband?

Answer 5

Vid läckage fungerar flänsförbandet som ett stopp vilket bromsar vätsketrycket så att den läckande vätskan rinner ner från röret istället för att spruta med högt tryck.

Question 6

Vad är en fläns?

Answer 6

avslutning på en rörledning eller skarv på en rörledning

Question 7

Vad är ett oxidationsmedel?

Answer 7

• Ett ämne som i en redoxreaktion lätt tar upp elektroner.

- Vanliga oxidationsmedel är syre, väteperoxid, ozon, klor osv…

Question 8

Vart koncentreras angreppet om det är HÖG jonledningsförmåga?

Answer 8

Angreppet blir utbrett

Question 9

Vart koncentreras angreppet om det är LÅG jonledningsförmåga?

Answer 9

Nära anoden (starkare angrepp)

Question 10

Varför är inte korrosionshastigheten hög på djup havsbotten?

Answer 10

Eftersom det inte finns spec mycket syre där så blir katodreaktionen långsam

Question 11

Vad öppna system oss om syretillgången?

Answer 11

öppna system= fri tillgång till syre= katodprocess kan underhållas= oändlig korrosion

Question 12

Vad säger slutna system om syretillgången?

Answer 12

Slutna system= begränsad tillgång på syre= katodprocess avstannar= korrosion avstannar

Question 13

vad är en anod?

Answer 13

• stället där oxidation sker
• anoden avger elektroner till katoden
• Metallen vid anoden löses upp till positiva joner
• det är vid anoden angrepp sker
• +

Question 14

vad är en katod?

Answer 14

• stället där reduktion sker
• katoden tar upp elektroner–> reduktion
• negativ, -

Question 15

Vad menas med jämvikt?

Answer 15

När reaktionerna sker åt båda håll i samma hastighet.

Question 16

Vad är potential?

Answer 16

• Ett mått på skillnad i fri energi

- Den mängd elektroner som finns på metallytan

Question 17

Vad är standardpotentialen?

Answer 17

Gäller för delreaktioner i standardtillstånd där koncentrationer och halter är 1.

Question 18

Vad är jämviktspotentialen?

Answer 18

• Gäller för delreaktioner i viss miljö med hänsyn till aktuella koncentrationer.
• Används för att bedöma om metallen kommer att korrodera i miljön
• den potential då ex Me2+ + 2e Me går lika snabbt
• Korrosion sker EJ här ty ingen nettoprodukt för reaktionen.

Question 19

Vad är korrosionspotentialen?

Answer 19

• Den potential då metallen korroderar
• Ligger mellan jämviktspotentialen för anod och katodreaktion.
• Används vid bedömning av risken för galvanisk korrosion mellan två metaller som kopplats samman.
• Korrosionspotentialen återfinns där anod reaktion och katodrekationen för de två olika ämnena går lika snabbt, dvs där de skär varandra i diagrammet.

Question 20

Vilka är villkoren för korrosion?

Answer 20

1. Anodpotentialen

Question 21

Vad beror korrosionshastigheten på?

Answer 21

1. Io, utbytesströmtätheten för katoden på en viss metall

2. Eventuella korrosionsprodukter som bromsar förloppet

Question 22

Vad är ett oxidationsmedel?

Answer 22

• Ett ämne som i en redoxreaktion lätt tar upp elektroner

- (oxidationsmedel har hög standardpotential)

Question 23

Vad är Ikorr?

Answer 23

hastigheten där anod och katod reaktionen går lika fort

Question 24

vad visar ett polarisationsdiagram?

Answer 24

Visar hur delreaktionernas hastighet/ strömtäthet förändras med potentialen

Question 25

Vad är villkoret för passivering?

Answer 25

Att katodreaktionen måste vara tillräckligt snabb för att passivering ska ske

Question 26

Vad gör metalloxiden?

Answer 26

Metalloxiden hindrar kontakt mellan metallen och oxidationsmedlet–> korrosionen begränsas

Question 27

Hur motverkas passivering?

Answer 27

• Motverkas genom negativa joner ex Cl-

- Cl- skapar vattenlösliga komplex FeCl och minskar antalet metalljoner som kan bilda passivfilm

Question 28

Vad menas med oädel metall?

Answer 28

Metall har låg självkorrosionspotential!

Question 29

vad menas med ädel metall?

Answer 29

Ädelmetall har hög självkorrosionspotential

Question 30

Vad menas med självkorrosionspotential?

Answer 30

den potential då metallen korroderar av sig självt

Question 31

vad menas med aktivt tillstånd?

Answer 31

metallytan skyddas INTE av passivskikt

Question 32

Vad är avspänningsglödgning?

Answer 32

• glödgning då man med hjälp av värmen tar bort eventuella spänningar i metallen som kan ha uppkommit vid olika bearbetningar.

Question 33

vad innebär oxidation?

Answer 33

• Den reaktion som resulterar i angreppet på metallen.
• Metallen oxiderar när den avger elektroner
• Me–> Me2+ + 2e-

Question 34

Vad innebär reduktion?

Answer 34

• Att något oxidationsmedel reduceras
• ex för väte 2H+ + 2e- =H2
• När elektronerna (från anoden) vid katoden binder sig med oxidationsmedlet.

Question 35

Vad menas med elektropositivt?

Answer 35

• hur benäget ett grundämne är att avge valenselektroner
• -> avger ett ämne sina elektroner blir de positiva joner dvs elektropositiva
• -> elektropositiva joner har lägre standardpotential

Question 36

Vad händer om vi förskjuter potentialen i positiv riktning?

Answer 36

• -> elektronkoncentrationen på ytan kommer att minska

- -> ju mer vi ökar potentialen desto fortare kommer oxidationen av metallen att ske

Question 37

förklara vad som sker vid passivering!

Answer 37

• Från början kan man säga att metallen korroderar och metalljoner frigörs.
• Om katodreaktionen är tillräckligt snabb för att ta upp elektroner svarande mot Ikrit kan en tillräcklig metalljonkoncentration finnas vid ytan för att bilda en stabil skyddande oxidfilm som bromsar det fortsatta angreppet
• Angreppet bromsas till hastigheten i passivområdet svarande mot passivströmmen Ipass.

Question 38

Vad händer då ett passisverat material byter miljö till en miljö där det inte kan passiveras?

Answer 38

• Om katodreaktionen bromsas upp på ett passiverat material kommer gropfrätning att uppstå på metallen. Angreppet koncentreras till en punkt.
• Angreppet kommer accelereras av hydrolys och den omgivande metallen ger en stor katodyta (ty gropen är anod).

Question 39

Vilket är den viktigaste förandringen för att

materialet skall kunna passiveras i en mindre gynnsam miljö?

Answer 39

• En lägre kritisk strömtäthet så att materialet lättare kan passiveras.
• Dyrare material ha ett bredare passivområde i potentialled med en lägre passivström.

Question 40

Vad finns det för villkor för att passivering ska ske?

Answer 40

Katodreaktionen ska vara tillräckligt snabb för att ta upp elektroner som (minst?) motsvarar ikrit.
–>Då kan en tillräcklig metalljonkoncentration finnas vid ytan för att bilda en skyddande oxidfilm

Question 41

Nämn ett annat ord för korrosionspotential!

Answer 41

Självkorrosionspotential

Question 42

enhet strömtäthet (som är på axeln i polarisationsdiagrammet)

Answer 42

log (mA/cm2)