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Bioca 2024 > AGUA Y PH > Flashcards

AGUA Y PH Flashcards

1
Q

Qué porcentaje de agua hay en los océanos?

A

96%

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Q

Qué porcentaje de agua hay en los glaciares y polos?

A

2.3%

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Q

Qué porcentaje de agua, hay en los acuíferos subterráneos?

A

1.5%

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4
Q

Qué porcentaje de agua, hay en los ríos y Lagos?

A

0.5%

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Q

Qué porcentaje de agua, hay en el aire, vapor y nubes?

A

0.001%

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6
Q

Cuál es la superficie total de agua que hay en la tierra?

A

70.8%

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7
Q

Cuál es la ganancia de agua metabólica?

A

200 ml

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8
Q

Cuál es la ganancia de agua en alimentos ingeridos?

A

700 ml

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9
Q

Cuál es la ganancia de agua en líquidos ingeridos?

A

1600 ml

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10
Q

Cuál es la pérdida de agua en el tubo digestivo?

A

100 ml

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11
Q

Cuál es la pérdida de agua en los pulmones?

A

300 ml

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12
Q

Cuál es la pérdida de agua en la piel?

A

600 ml

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13
Q

Cuál es la pérdida de agua en los riñones?

A

1500 ml

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14
Q

Los átomos del agua se unen por medio de un enlace…

A

Covalente polar

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15
Q

Los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de _____

A

104.5°

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16
Q

El agua al ser una molécula que presenta una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en los hidrógenos, Se considera _________

A

Dipolo

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17
Q

Que el agua sea un dipolo, le permite interaccionar con _______________

A

Cuatro moléculas de agua

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18
Q

Una molécula de agua interacciona con cuatro moléculas de agua mediante _______________

A

Puentes de hidrógeno

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19
Q

La máxima densidad del agua a los cuántos grados se registra

A

4 °C

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20
Q

Verdadero o falso:
El agua sólida es menos densa que el agua líquida

A

Verdadero

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21
Q

Por qué los hielos flotan?

A

Porque el agua sólida es menos densa que el agua líquida

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22
Q

Verdadero o falso:
Los solventes usualmente se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación

A

Verdadero

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23
Q

Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

A

Solubilidad

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24
Q

Los solventes pueden dividirse en

A

Polares y no polares

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25
Q

Si la constante dieléctrica del solvente es mayor a 15, se considera…

A

Polar

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26
Q

Si la constante dieléctrica del solvente es menor a 15, se considera

A

No polar

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27
Q

Las fuerzas de cohesión se dan entre…

A

Líquido-líquido

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28
Q

Las fuerzas de adhesión se dan entre…

A

Sólido-líquido

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29
Q

Son responsables de la tensión superficial y capilaridad

A

Fuerzas de cohesión y adhesión

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30
Q

Qué ayuda a que se dé la capilaridad?

A

La cohesión, adhesión y tensión superficial

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31
Q

Es el principal disolvente biológico

A

El agua

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32
Q

Verdadero o falso:
No encontramos agua líquida en la naturaleza, sólo en estado gaseoso

A

Verdadero

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33
Q

La glucosa es soluble en agua?

A

Sí

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34
Q

La fenilalanina y la fosfatidilcolina son moléculas…

A

Anfipáticas

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35
Q

RECUERDAAAAA

A

La concentración de partículas de soluto debe ser siempre la misma en el líquido extracelular y el líquido intracelular, aunque la composición de los solutos sea distinta en ambos compartimientos

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36
Q

Es el movimiento pasivo del agua, a través de una membrana semipermeable de una región de mayor concentración de agua a una de menor concentración de agua

A

Ósmosis

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37
Q

Es cuando la célula se deshidrata, es decir, hay mayor concentración de solutos en el líquido extracelular

A

Hipertónica

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38
Q

Es un equilibro osmótico, es decir, la misma concentración de solutos en ambos espacios

A

Isotónica

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39
Q

Es cuando las células se hincha, es decir, hay mayor concentración de solutos en el interior de la célula

A

hipotónica

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40
Q

Esta hormona participa en la regulación del equilibrio hídrico

A

ADH antidiurética

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41
Q

Esta ley dice que la fuerza de interacción entre partículas con carga opuesta, es inversamente proporcional a la constante eléctrica del medio donde se encuentre

A

Ley de Coulomb

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42
Q

Por qué el cloruro de sodio se disocia fácilmente en el agua?

A

Debido a su alta constante dieléctrica 

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43
Q

Las sustancias polares son solubles en agua?

A

Sí

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44
Q

La sustancias no polares son solubles en agua?

A

No

45
Q

Todos los grupos hidrofóbico se ordenan al interior, dejando al exterior la porción hidrófila 

A

Micelas

46
Q

Qué tipo de enlace es el del oxígeno con el hidrógeno de una sola molécula de agua

A

Covalente

47
Q

Qué tipo de enlace es el del sodio con el oxígeno de una molécula de agua?

A

Iónico

48
Q

Constante de ionización del agua

A

1x10(-14)

49
Q

En qué órgano del cuerpo hay mayor pérdida de líquido

A

Riñones

50
Q

Cuánto porcentaje de agua total hay en el medio intracelular?

A

60%

51
Q

Cuánto porcentaje de agua total hay en el medio extra celular y en cuáles se divide?

A

40%
Intravascular
Intersticial
Transcelular

52
Q

Quién demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno?

A

H. Cavendish

53
Q

Demostraron la estequiometría del agua

A

Lavoisier y Laplace

54
Q

pH del agua pura a 25 grados?

A

7

55
Q

pH del agua de lluvia

A

5.2

56
Q

Ph incompatible con la mayor parte de la biota

A

Menor a 4 y mayor a 10

57
Q

Agua con ph menos a 6.5 se le llama

A

Suave o ácida

58
Q

Agua con ph mayor a 8.5 se le llama

A

Dura

59
Q

Debido a su _______________ el agua tiene elevados puntos de fusión y ebullición

A

Enlace covalente

60
Q

El oxígeno tiene carga _____
Los hidrógenos tienen carga ______

A

Negativa
Positiva

61
Q

La energía de un puente de hidrógeno es

A

5.5 kcal/mol

62
Q

Cuál es el calor de evaporación del agua

A

536 cal/g

63
Q

Qué es la concentración de una solución?

A

Cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente

64
Q

Cuáles son las unidades de medida de la concentración de una solución?

A

mol/L

65
Q

Donde son utilizados los solventes orgánicos?

A

Tintorerías, pinturas, esmaltes, detergentes, anticongelantes

66
Q

Qué significa que una molécula sea antipática?

A

Que es hidrófila e hidrófoba al mismo tiempo

67
Q

Cómo interactúa el agua con el sustrato y la enzima?

A

El agua es desplazada por la interacción enzima-sustrato

68
Q

Cómo se estabiliza la interacción enzima-sustrato?

A

Por puentes de hidrógeno, enlaces iónicos e interacciones hidrófobas

69
Q

Número de moles de soluto presentes en un litro de solución

A

Osmolaridad

70
Q

Número de moles de soluto presentes en un kg de solución

A

Osmolalidad

71
Q

Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución

A

Normalidad

72
Q

La cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro

A

Equivalentes/gramo

73
Q

Cuánto sodio hay en el medio extracelular

A

142 mEq/L

74
Q

Cuánto potasio hay en el medio intracelular

A

150 mEq/L

75
Q

Los ácidos ceden o aceptan protones

A

Ceden

76
Q

Las bases ceden o aceptan protones

A

Aceptan

77
Q

Qué son las moléculas anfóteras?

A

Moléculas grandes que tienen grupos ácidos y básicos en su superficie

78
Q

Se disocian por completo

A

Los ácidos fuertes

79
Q

Se disocian de forma parcial

A

Ácidos débiles

80
Q

La fuerza de los ácidos débiles se expresa mediante

A

El pKa

81
Q

Qué es el pKa

A

Logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido

82
Q

Ácidos fuertes tienen valores ____ de pKa

A

Bajos

83
Q

Ácidos débiles tienen valores ______ de pKa

A

Altos

84
Q

pKa =

A

pH donde el 50% de sustancia está ionizada

85
Q

Ecuación de Henderson Hasselbach

A

pH= pKa + log (A-)/(HA)

86
Q

Qué son las soluciones amortiguadoras?

A

Aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

87
Q

El agua: se requieren 2.5 L de agua al día, de dónde se obtiene cada uno?

A

0.7 L se obtiene en la dieta
0.3 L se obtienen del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas
1.5 L se ingieren de forma líquida

88
Q

De esos 2.5 de L al día que se pierden, cómo sucede esto?

A

1.5 L en forma de orina
1 L en pérdidas insensibles (respiración, sudoración y heces)

89
Q

Cuánto porcentaje de agua hay en el medio extracelular y cómo se divide este porcentaje?

A

40 % se divide en:
Intravascular 8%
Intersticial 20%
Transcelular 12%

90
Q

Porcentaje de agua en el medio intersticial

A

20 %

91
Q

Elemento electronegativo de la molécula del agua

A

El oxígeno

92
Q

Distancia entre los puentes de hidrógeno?

A

0.177 nm

93
Q

Distancia entre un enlace covalente

A

0.0965 nm

94
Q

Calor de vaporización del agua, medida en J/g

A

2,260

95
Q

Es la energía calorífica requerida para convertir un gramo de líquido en estado gaseoso (para llevarlo a u punto de ebullición a una presión atmosférica)

A

Calor de vaporización

96
Q

Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1°C

A

Calor específico

97
Q

La concentración se mide en

A

Mol/L

98
Q

Constante dieléctrica del agua

A

78.5

99
Q

Los solventes pueden dividirse de acuerdo a

A

Su polaridad

100
Q

El gas nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono son

A

No polares

101
Q

Los hidrófilos son
Los hidrofóbicos son
NO POLAR, POLAR

A

Hidrófilos - POLAR
Hidrofóbicos - NO POLAR

102
Q

Principal determinante de la osmolaridad sérica

A

El Na, porque se encuentra en mayor concentración en el LEC

103
Q

Osmolaridad normal

A

280-295 mosml/kg

104
Q

Diferencia de electronegatividad entre el C y O de cuánto es y cómo se le considera

A

0.89, es covalente polar

105
Q

Peso molecular del agua

A

18 g/ mol

106
Q

Qué sucede con el CO2 cuando entra en el eritrocito?

A

Se puede convertir en hemoglobina o liberarse como ácido carbónico

107
Q

Porcentaje de CO2 que viene de los tejidos que entra en la hemoglobina

A

40%

108
Q

Porcentaje de CO2 que viene de los tejidos y se forma en ácido carbónico para salir al plasma como bicarbonato

A

60%

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