4.1 Kenmerken van reacties

Question 1

Wat is een kenmerk van een CHEMISCHE REACTIE?

Answer 1

Het verdwijnen van de BEGINSTOFFEN en het ontstaan van REACTIEPRODUCTEN.

Question 2

Hoe noem je een reactie waarbij energie, zoals bijvoorbeeld warmte, licht of elektrische energie vrijkomt?

Answer 2

Een EXOTHERME REACTIE.

Question 3

Wat is een ENDOTHERME REACTIE dan?

Answer 3

Dat is een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of licht wordt opgenomen.

Question 4

Wat treedt er bij elke chemische reactie op?

Answer 4

Een ENERGIE-EFFECT.

Question 5

Wat is de WET VAN LAVOISIER?

Answer 5

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de redactieproducten.

Question 6

Hoe wordt de wet van Lavoisier ook wel genoemd?

Answer 6

De wet van behoud van massa. Er gaan immers geen atomen verloren en er komen ook geen atomen erbij. Ze worden alleen maar op een andere manier gerangschikt.

Question 7

Wat lijkt het soms tijdens een reactie van een massa?

Answer 7

Dat de massa groter of kleiner wordt. Bijvoorbeeld als één van de reactieproducten of beginstoffen een gas is.

Question 8

Maar wat zie je als je de gassen weegt?

Answer 8

Dat de massa vóór en na de reactie toch even groot is. Het BEHOUD VAN DE MASSA is een kenmerk van een chemische reactie.

Question 9

Wat kan een chemische reactie niet?

Answer 9

Bij elke temperatuur verlopen. Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig.

Question 10

Hoe noem je die minimale temperatuur?

Answer 10

De REACTIETEMPERATUUR. Is de temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet vanzelf.

Question 11

wat zijn de kenmerken van een reactie dus?

Answer 11

• Beginstoffen veranderen in redactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd
• Er is altijd een energie-effect
• De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten
• Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen

Question 12

Welke 5 factoren heb je die invloed hebben op de snelheid waarmee een chemische reactie verloopt?

Answer 12

1. De soort BEGINSTOF heeft dus invloed op de REACTIESNELHEID.
2. Kennelijk zegt een grotere VERDELINGSGRAAD voor een groter reactiesnelheid.
3. Hoe groter de CONCENTRATIE, des te groter de reactiesnelheid.
4. De reactiesnelheid wordt groter als de TEMPERATUUR hoger wordt.
5. Je kunt de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof noem je een KATALYSATOR en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde is er dus nog genoeg van de toegevoegde katalysator over.

Question 13

chemische reactie

Answer 13

Als je stoffen mengt kun je de stoffen ook weer scheiden. Je krijgt dezelfde stoffen met hun stofeigenschappen terug. Bij een chemische reactie verdwijnen de BEGINSTOFFEN en ontstaat er nieuwe REACTIEPRODUCTEN met andere stofeigenschappen.

Question 14

energie-effect

Answer 14

Elke chemische reactie heeft een energie-effect. Als er energie bij de reactie vrijkomt spreek je van een EXOTHERME REACTIE. Een reactie die alleen verloopt als je energie toevoert noem je een ENDOTHERME REACTIE.

Question 15

reactiesnelheid

Answer 15

Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn 5 factoren die invloed hebben op de snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:

• Het soort stof
• De verdelingsgraad van de beginstof(fen)
• De concentratie van de beginstof(fen)
• De temperatuur van het reactiemengsel
• De aanwezigheid van een katalysator

Question 16

Wet van Lavoisier

Answer 16

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Dit wordt ook wel de wet van behoud van massa genoemd.

Question 17

reactietemperatuur

Answer 17

Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de reactietemperatuur. Is de temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet.