3.4 Atoombouw

Question 1

Waarmee zijn wetenschappers al lang geleden mee begonnen?

Answer 1

Om modellen voor moleculen en atomen te ontwikkelen waarmee ze eigenschappen van stoffen konden verklaren.

Question 2

Wat was een van de eerste atoommodellen?

Answer 2

Het ATOOMMODEL bedacht door John Dalton. In zijn model stelt een atoomeen massief balletje voor, vergelijkbaar met een heel erg kleine knikker.

Question 3

Wat heeft iedere atoom volgens John Dalton?

Answer 3

Een verschillende diameter en elk atoom was daardoor uniek voor een bepaalde atoomsoort. Het atoommodel van DALTON kent niet alleen andere diameters, maar ook verschillende symbolen voor de door hem beschreven atoomsoorten.

Question 4

Je kan met het atoommodel van Dalton bepaalde eigenschappen van stoffen te verklaren, maar ook een aantal niet, wat ontdekte Thompson?

Answer 4

Dat je uit metalen kleine deeltjes kunt wegschieten, die hij ELEKTRONEN noemde.

Question 5

Wat is de elektrische lading van een elektron?

Answer 5

1 -. Atomen zijn echter elektrisch neutraal, dus moeten er in het atoom ook positieve deeltjes zitten. dat zijn de PROTONEN, die een lading van 1+ hebben. De lading van een proton is even groot als de lading van een elektron, maar met een tegengesteld teken.

Question 6

Wat leidde RUTHERFORD uit experimenten?

Answer 6

Dat alle positieve lading zich in een heel klein gedeelde midden in het atoom bevindt. Hij noemde dat deel het ATOOMKERN en daar bevinden zich alle protonen.

Question 7

Waar bevinden de elektronen zich?

Answer 7

In een wolk rondom de atoomkern.

Question 8

Wat werden er later (zo’n 30 jaar) ontdekt door een collega-onderzoeker van Rutherford?

Answer 8

Dat er in de atoomkern nog andere deeltjes voorkomen. Deze deeltjes zijn de NEUTRONEN en zij hebben geen landing.

Question 9

Wat zijn de bouwstenen van een atoom?

Answer 9

• Protonen, weergegeven met een p
• Elektronen, weergegeven met een e-
• Neutronen, weergegeven met de letter n

Question 10

Wat deed Niels Bohr?

Answer 10

Hij verfijnde het model van Rutherford, want het model verklaarde wel veel, maar niet alle resultaten van experimenten zijn ermee in verband te brengen.

Question 11

Wat is er in het model van BOHR ook aanwezig?

Answer 11

Ook een kern met protonen en neutronen. Maar ij zijn model bewegen de elektronen in banen rond de kern. Bohr noemde deze banen SCHILLEN. Die kun je het beste vergelijken met de planeten die in banen om de zon cirkelen.

Question 12

Hoeveel elektronen kunnen in zo’n schil?

Answer 12

Dat is per schil anders. In de eerste schil (K-schil) kunnen er twee elektronen. In de tweede (L-schil) kunnen er maximaal 8 elektronen en in de volgende schil (M-schil) kunnen er wel 18 elektronen. Een atoom kan naaste de K-, l- en M-schil nog meer schillen hebben met nog meer elektronen per schil.

Question 13

Hoe heet het vernieuwde atoommodel?

Answer 13

Het kwantummechanische atoommodel. Elk nieuw model is steeds beter in staat eigenschappen van stoffen te verklaren en eigenschappen van nieuwe stoffen te voorspellen.

Question 14

Wat is afgeleid uit de atoommodellen?

Answer 14

Dat alle atomen een vergelijkbare opbouw hebben, maar het aantal protonen, neutronen en elektronen is per atoom anders.

Question 15

Waar kun je het aantal protonen dat in de kern van een bepaalde atoomsoort zit uit afleiden?

Answer 15

Uit het periodiek systeem. Atomen zijn namelijk in het periodiek systeem gerangschikt naar het aantal protonen in de kern. Het aantal protonen is daardoor gelijk aan het ATOOMNUMMER en is uniek voor een atoomsoort.

Question 16

Wat is gelijk aan elkaar van een atoom?

Answer 16

Het aantal elektronen in een atoom is gelijk aan het aantal protonen. Hierdoor is een atoom een ongeladen deeltje. De elektronen in de buitenste schil zijn bepalend voor de eigenschappen van een atoomsoort.

Question 17

Wat is gelijk aan elkaar per atoomsoort?

Answer 17

Het aantal protonen en elektronen. Het aantal neutronen hoeft niet gelijk te zijn aan het aantal protonen en elektronen.

Question 18

Hoe noem je atomen van dezelfde atoomsoort met alleen een verschillend aantal neutronen in de kern?

Answer 18

ISOTOPEN, isotopen van dezelfde atoomsoort zijn chemisch gezien precies hetzelfde, ook al hebben ze een verschillend aantal neutronen. Ze hebben daarom hetzelfde symbool.

Question 19

Waar wordt gebruik van gemaakt om het verschil tussen de isotopen duidelijk te maken?

Answer 19

Van het MASSAGETAL. Het massagetal is de som van een aantal protonen en neutronen in de kern en er is dus altijd een geheel getal. Het aantal elektronen wordt hierbij niet meegerekend.

Question 20

Welke twee manieren worden gebruikt om het isotoop in formulevorm weer te geven?

Answer 20

Bij de eerste manier wordt het symbool van het atoom opgeschreven met daar linksboven het massagetal en linksonder het atoomnummer. Bij de tweede manier geef je alleen het symbool en het massagetal.

Question 21

Wat komen er in de natuur van de meeste atoomsoorten voor?

Answer 21

Meerdere isotopen en daarom werk je met gemiddelde automassa’s.

Question 22

atoomnummer

Answer 22

Het aantal protonen in de kern van een atoom en de positie in het periodiek systeem.

Question 23

isotopen

Answer 23

Atomen van dezelfde atoomsoort met een verschillend aantal neutronen in de kern.

Question 24

massagetal

Answer 24

De som van het aantal protonen en neutronen in de kern van het atoom.