3.Regulación Ácido-Base Flashcards
define
Electrolitos
Sustancia cuya disociación iónica en una solución les permite conducir corriente eléctrica, se clasifican en ácidos, bases y sales
definición de Svante Arrhenius
Ácidos
Sustancias que al disociarse dan lugar a protones libres (H+)
definición de Svante Arrhenius
Bases
Sust. que al disociarse originan iones hidroxilo (OH-)
definición Svante Arrhenius
Sales Neutras
Sust. que originan iones diferentes a (H+) y (OH-)
definición Brönsted y Lowry
Ácidos
Sust que ceden protones, aceptan e-
definición Brönsted y Lowry
Bases
Sust. que aceptan protones,ceden e-
Cómo se disocia el agua?
(H+) + (OH-)
Qué tipo de sustancia es el agua?
Anfótera/Anfiprótica, actúa al mismo tiempo como ácido y como base
Definición pH
Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidrógeno con el signo cambiado
pH= -log[H+]
Definición pOH
Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidroxilo con el signo cambiado
pOH=-log[OH-]
Establece Tabla de pH
1909 Söreh Peter Sörensen
Que nos dice la constante de disociación del agua
En una disolución cualquiera pH+pOH=14
Clasificación de Disoluciones en función del pH
- Básicas > 7
- Neutras = 7
- Ácidas < 7
Qué son los ácidos y bases débiles?
Aquellos que se encuentran poco disociados
parcialmente disociados
Que tipo de ácidos y bases son los que regulan el pH de cuerpo?
Ácidos y bases débiles
qué rige a la disociación ácido-based cómo se representa?
Constante de Disociación o Ionización del Ácido o de la Base
Ka y Kb
pH Medio Extracelular
7.4
pH Sangre Arterial
7.4
pH Sangre Venosa
7.35
pH Líquido Intersticial
7.35
pH Líquido intracelular
6-7.4
Más común ( 6.9 a 7.2)
pH Jugo Gástrico
1-3.5
pH Jugo Pancreático
8-8.3
pH Bilis
7.8
pH Jugo Intestinal
7.5-8
pH Orina
4.5-8
pH Sudor
3.8-5.6
pH Leche Materna
7.4
pH Saliva
6-7
pH Semen
7.5
Función de la ecuación Henderson-Hasselbalch
Estudios y cálculo de equilibrios ácido-base de disociaciones Reguladoras
Ecuación Henderson-Hasselbalch para ácido débil
pH=pKa+ log(base conjugada/ácido débil)
Ecuación Henderson-Hasselbalch para base débil
pOH= pKb +log(ácido conjugado/base débil)
pH que sobreviene muerte del individuo
-7.0 y +7.8
3 cosas por las que se rige Ecuación Henderson-Hasselbalch
- Valor de pH de una disolución reguladora depende de la proporción ácido/sal o base/sal , no de sus concentraciones absolutas
- Concentraciones absolutas, sí influyen en la capacidad de amortiguación
- Amortiguación es máxima cuando el pH del medio coincide con el pKa. Las concentraciones de ácido y sal o base y sal son iguales
Contribuyen a homeostasis ácido-base fisiológica
Disoluciones amortiguadoras
3 Buffers fundamentales del cuerpo
•Amortiguadores Fisiológicos
(disoluciones reguladoras)
- Ventilación Pulmonar
- Filtración Renal
Principales Amortiguadores Fisiológicos
- Amortiguador Fosfato
- Amortiguador Bicarbonato
- Proteínas
- Hemoglobina
Amortiguador +importante en líquidos tubulares renales y medio intracelular
Amortiguador fosfato
Cómo funciona el amortiguador fosfato?
Disocia ácido fosfórico en ácido triprótico
Por qué el amortiguador fosfato es el +importante en tubules renales y medio intracelular?
En ellos el pH es menor y el fosfato está más concentrado
Como se puede encontrar el fosfato?
- Libre (sal inorgánica)
- Asociado con otras moléculas orgánicas (lípidos, azúcares, etc.)
Principal tampón extracelular en sangre y líquidos intersticiales
Sistema carbónico/bicarbonato
Amortiguador bicarbonato
Qué permite el amortiguador Bicarbonato?
Sangre arterial pH= 7.4
Sangre Venosa pH= 7.35
Por qué la sangre venosa es menor a la arterial?
+concentración de anhídrido carbónico
Cómo funciona el amortiguador Bicarbonato?
CO2 disuelto reacciona con el agua y produce ácido carbónico, después da lugar al ion bicarbonato y al ion carbonato
En qué se basa el poder amortiguador de las Proteínas?
En su Composición Aminoacídica
Que permite que varios aminoácidos protéicos sean un buen amortiguador?
Cadena lateral Ionizable
Proteína que se destaca en la respiración y abundancia en la sangre
Hemoglobina
Proteína que se encarga de intercambios de CO2 y O2
Hemoglobina
Formas individuales de la hemoglobina que constituyen al sistema regulador
Hemoglobina y Oxihenoglobina
Que son la Acidosis y Alcalosis?
Alteraciones patológicas del pH del organismo
Tipos de acidosis y alcalosis, y a qué se deben
- Metabólicas (anomalías Metabólicas o Renales)
* Respirarorias (alteraciones respiratorias que afectan pCO2)
Disminución del pH del organismo
Acidosis
Incremento del pH en el organismo
Alcalosis
Causas Acidosis Metabólica
- Defecto Renal en excreción de protones o reabsorción de bicarbonato
- Pérdida de bicarbonato
- Aumentó en el aporte de ácidos
- Hipoalsosteronismo
Causas Alcalosis metabólica
- Aumentó en pérdidas de ácidos
- Administración de Diuréticos
- Ingesta de compuestos alcalinos
- Hiperaldosteronismo
Causas Alcalosis Respiraroria
Hiperventilación por:
•Estímulo del centro respiratorio
•Hipoxia
Cation que se forma en el agua en presencia de iones hidrógeno (H+)
Ion Hidronio (H3O)
Forma que toma el agua cuando actúa como base
Ion Hidroxilo (OH-)
