Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Bioca > 3.Regulación Ácido-Base > Flashcards

3.Regulación Ácido-Base Flashcards

1
Q

define

Electrolitos

A

Sustancia cuya disociación iónica en una solución les permite conducir corriente eléctrica, se clasifican en ácidos, bases y sales

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

definición de Svante Arrhenius

Ácidos

A

Sustancias que al disociarse dan lugar a protones libres (H+)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

definición de Svante Arrhenius

Bases

A

Sust. que al disociarse originan iones hidroxilo (OH-)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

definición Svante Arrhenius

Sales Neutras

A

Sust. que originan iones diferentes a (H+) y (OH-)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

definición Brönsted y Lowry

Ácidos

A

Sust que ceden protones, aceptan e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

definición Brönsted y Lowry

Bases

A

Sust. que aceptan protones,ceden e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Cómo se disocia el agua?

A

(H+) + (OH-)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qué tipo de sustancia es el agua?

A

Anfótera/Anfiprótica, actúa al mismo tiempo como ácido y como base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Definición pH

A

Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidrógeno con el signo cambiado

pH= -log[H+]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Definición pOH

A

Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidroxilo con el signo cambiado

pOH=-log[OH-]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Establece Tabla de pH

A

1909 Söreh Peter Sörensen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Que nos dice la constante de disociación del agua

A

En una disolución cualquiera pH+pOH=14

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Clasificación de Disoluciones en función del pH

A
  • Básicas > 7
  • Neutras = 7
  • Ácidas < 7
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Qué son los ácidos y bases débiles?

A

Aquellos que se encuentran poco disociados

parcialmente disociados

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Que tipo de ácidos y bases son los que regulan el pH de cuerpo?

A

Ácidos y bases débiles

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

qué rige a la disociación ácido-based cómo se representa?

A

Constante de Disociación o Ionización del Ácido o de la Base

Ka y Kb

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

pH Medio Extracelular

A

7.4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

pH Sangre Arterial

A

7.4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

pH Sangre Venosa

A

7.35

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

pH Líquido Intersticial

A

7.35

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

pH Líquido intracelular

A

6-7.4

Más común ( 6.9 a 7.2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

pH Jugo Gástrico

A

1-3.5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

pH Jugo Pancreático

A

8-8.3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

pH Bilis

A

7.8

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

pH Jugo Intestinal

A

7.5-8

26
Q

pH Orina

A

4.5-8

27
Q

pH Sudor

A

3.8-5.6

28
Q

pH Leche Materna

A

7.4

29
Q

pH Saliva

A

6-7

30
Q

pH Semen

A

7.5

31
Q

Función de la ecuación Henderson-Hasselbalch

A

Estudios y cálculo de equilibrios ácido-base de disociaciones Reguladoras

32
Q

Ecuación Henderson-Hasselbalch para ácido débil

A

pH=pKa+ log(base conjugada/ácido débil)

33
Q

Ecuación Henderson-Hasselbalch para base débil

A

pOH= pKb +log(ácido conjugado/base débil)

34
Q

pH que sobreviene muerte del individuo

A

-7.0 y +7.8

35
Q

3 cosas por las que se rige Ecuación Henderson-Hasselbalch

A
  • Valor de pH de una disolución reguladora depende de la proporción ácido/sal o base/sal , no de sus concentraciones absolutas
  • Concentraciones absolutas, sí influyen en la capacidad de amortiguación
  • Amortiguación es máxima cuando el pH del medio coincide con el pKa. Las concentraciones de ácido y sal o base y sal son iguales
36
Q

Contribuyen a homeostasis ácido-base fisiológica

A

Disoluciones amortiguadoras

37
Q

3 Buffers fundamentales del cuerpo

A

•Amortiguadores Fisiológicos
(disoluciones reguladoras)

  • Ventilación Pulmonar
  • Filtración Renal
38
Q

Principales Amortiguadores Fisiológicos

A
  • Amortiguador Fosfato
  • Amortiguador Bicarbonato
  • Proteínas
  • Hemoglobina
39
Q

Amortiguador +importante en líquidos tubulares renales y medio intracelular

A

Amortiguador fosfato

40
Q

Cómo funciona el amortiguador fosfato?

A

Disocia ácido fosfórico en ácido triprótico

41
Q

Por qué el amortiguador fosfato es el +importante en tubules renales y medio intracelular?

A

En ellos el pH es menor y el fosfato está más concentrado

42
Q

Como se puede encontrar el fosfato?

A
  • Libre (sal inorgánica)

- Asociado con otras moléculas orgánicas (lípidos, azúcares, etc.)

43
Q

Principal tampón extracelular en sangre y líquidos intersticiales

A

Sistema carbónico/bicarbonato

Amortiguador bicarbonato

44
Q

Qué permite el amortiguador Bicarbonato?

A

Sangre arterial pH= 7.4

Sangre Venosa pH= 7.35

45
Q

Por qué la sangre venosa es menor a la arterial?

A

+concentración de anhídrido carbónico

46
Q

Cómo funciona el amortiguador Bicarbonato?

A

CO2 disuelto reacciona con el agua y produce ácido carbónico, después da lugar al ion bicarbonato y al ion carbonato

47
Q

En qué se basa el poder amortiguador de las Proteínas?

A

En su Composición Aminoacídica

48
Q

Que permite que varios aminoácidos protéicos sean un buen amortiguador?

A

Cadena lateral Ionizable

49
Q

Proteína que se destaca en la respiración y abundancia en la sangre

A

Hemoglobina

50
Q

Proteína que se encarga de intercambios de CO2 y O2

A

Hemoglobina

51
Q

Formas individuales de la hemoglobina que constituyen al sistema regulador

A

Hemoglobina y Oxihenoglobina

52
Q

Que son la Acidosis y Alcalosis?

A

Alteraciones patológicas del pH del organismo

53
Q

Tipos de acidosis y alcalosis, y a qué se deben

A
  • Metabólicas (anomalías Metabólicas o Renales)

* Respirarorias (alteraciones respiratorias que afectan pCO2)

54
Q

Disminución del pH del organismo

A

Acidosis

55
Q

Incremento del pH en el organismo

A

Alcalosis

56
Q

Causas Acidosis Metabólica

A
  • Defecto Renal en excreción de protones o reabsorción de bicarbonato
  • Pérdida de bicarbonato
  • Aumentó en el aporte de ácidos
  • Hipoalsosteronismo
57
Q

Causas Alcalosis metabólica

A
  • Aumentó en pérdidas de ácidos
  • Administración de Diuréticos
  • Ingesta de compuestos alcalinos
  • Hiperaldosteronismo
58
Q

Causas Alcalosis Respiraroria

A

Hiperventilación por:
•Estímulo del centro respiratorio
•Hipoxia

59
Q

Cation que se forma en el agua en presencia de iones hidrógeno (H+)

A

Ion Hidronio (H3O)

60
Q

Forma que toma el agua cuando actúa como base

A

Ion Hidroxilo (OH-)

Bioca (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions