3.6 Flashcards
Les alchimistes
les personnes qui a “supposedly” transformer les métaux communs,
comme le plomb et le mercure, en or.
La théorie atomique de Dalton
- Toute la matière est constituée de minuscules particules appelées « atomes ».
- Les atomes ne peuvent pas être créés, détruits ou divisés en particules plus petites.
- Tous les atomes d’un même élément possèdent une masse et une taille identiques qui diffèrent de celles des atomes des autres éléments.
- Les composés sont créés lorsque des atomes d’éléments différents se combinent dans des proportions définies.
La conservation de la masse durant
une transformation chimique
Selon John Dalton, pendant une réaction chimique aucun atome n’est détruit ni créé.
Le nombre de chaque type d’atome est ____ avant et après la réaction.
le même
la loi de la
conservation de la masse.
la masse totale des produits de la réaction est toujours égale à la masse
totale des réactifs. Aucun atome n’est créé, ni détruit durant cette réaction.
Thomson a déterminé que les courants électriques
étaient
des faisceaux de particules chargées négativement, que l’on appellera
ensuite électrons.
proton,
charge positive
neutron,
ne possède pas de charge
électrique.
Le nombre
d’électrons est égal au
numéro atomique
numéro atomique
Le nombre
d’électrons
1ère étape l’absorption :
l’atome absorbe de
l’énergie, par exemple de la lumière (photon)
2ème étape
L’absorption d’un photon suffisamment
énergétique fait monter l’électron sur un niveau
d’énergie supérieure : l’atome est alors dans un état
excité instable.
3ème étape l’émission:
L’état excité étant instable,
l’électron va retourner à sa couche électronique initiale, niveau de moindre énergie.
l’idée orbite électronique
un modèle
ondulatoire dans lequel
l’électron n’est plus décrit
comme une particule à
laquelle on peut attribuer
une orbite précise, mais
comme une onde à
laquelle on associe une
orbitale.
Whats makes up the noyau?
Protons and neutrons.
