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PHA-1015 Techno Pharm > 3 - Solubilité et coefficient de partage > Flashcards

3 - Solubilité et coefficient de partage Flashcards

1
Q

De quoi dépend la saturation d’une solution? (2)

A

Température

pH

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2
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

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3
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 à 10 parties

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4
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 à 30 parties

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Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 à 100 parties

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6
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 à 1000 parties

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7
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

1000 à 10000 parties

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8
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

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9
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
  2. Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
  3. Rupture liaison covalente des électrolytes forts
  4. Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
  5. Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
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10
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

Vrai

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11
Q

Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?

A

Solvant POLAIRE

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12
Q

Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?

A

Dissolution

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13
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

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14
Q

V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

Faux

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15
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.

A

Vrai

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16
Q

Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C

A

aprotiques

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17
Q

Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)

A

protiques

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18
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

Vrai

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19
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

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20
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.

A

Vrai

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21
Q

V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.

Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.

22
Q

La solubilité dépend de quels caractéristiques? (3)

A
  1. Chimiques
  2. Électriques
  3. Structurelles
23
Q

Que signifie des molécules de nature semblable? (2)

A
  1. É de cohésion sont du mm type

2. Même genre de liaisons intermoléculaires

24
Q

V ou F? L’introduction dans la molécule de groupements polaires hydrophiles (OH, COOH, CO, NOH, CONH2) diminuent la solubilité (dans l’eau).

A

Faux, ils l’augmentent

25
Q

V ou F? CH3, CH2, CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans l’EAU.

A

Vrai

26
Q

V ou F? CH3, CH2, CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans LES SOLVANTS ORGANIQUES.

A

Faux, ils l’augmentent.

27
Q

Lorsque les dimensions de la molécule augmentent, la solubilité _______.

A

diminue

28
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.

A

diminue

29
Q

V ou F. Lorsqu’il y a polymérisation, la solubilité dans l’eau augmente.

A

Faux, elle diminue

polymérisation = association de groupement de molécules

30
Q

IMPORTANT: Quels sont les facteurs qui influencent la qté de gaz dissous dans un liquide? (5)

A
  1. Nature du gaz et nature du liquide
  2. Pression partielle du gaz
  3. Coefficient de solubilité du gaz
  4. Inverse de la T du liquide (+ c chaud, - c soluble)
  5. Durée de contact gaz/liquide
31
Q

V ou F? La loi d’Henry dit que, dans une sln très diluée et à T constante, la concentration de gaz dissous dans le slv est inversement proportionnelle à la P partielle au dessus de la sln à l’équilibre qu’exerce celui-ci sur le liquide.

A

Faux, la concentration de gaz dissous est directement proportionnelle à la P partielle p du gaz au dessus de la sln:

C = op
(o=sigma = coefficient de solubilité)
C en g/L

32
Q

Si on augmente la T, la solubilité d’un gaz ______?

A

diminue

P augmente avec T

33
Q

Si on augmente la T, la solubilité d’un solide ______?

A

augmente

34
Q

Si un gaz est sous pression dans une pompe et qu’on fait une pulvérisation, est-ce que la P sera toujours constante si la T reste constante ?

A

Oui, du gaz dissous dans le liquide retourne sur le dessus pour rétablir l’équilibre puisque le liquide est sursaturé.

35
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une sln idéale liquide-liquide? (3)

A
  1. Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides sauf la dilution.
  2. Uniformité complète des F d’attractions intermoléculaires
  3. P de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des P partielles de chaque liquide (loi de Raoult: pT = pA + pB)
36
Q

Dans une solution réelle ayant une déviation NÉGATIVE de la loi de Raoult, la solubilité est ______.

A

augmenté, donc pT < pA + pB
c-a-d que la pression est plus faible lorsque les 2 liquides sont mélangés que séparés.
(Les F d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables.)

IMPORTANT

37
Q

Quand les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes, la solubilité du mélange est diminuée. C’est une déviation ______ de la loi de Raoult.

A

positive
pT > pA + pB

IMPORTANT

38
Q

Quelle est la façon de caractériser la force d’attraction intermoléculaire entre 2 liquides?

A

Par la P interne (Pi) ou chaleur de vaporisation

Si 2 liquides ont des Pi semblables, ils vont bien se mélanger.

39
Q

Qu’est-ce que la chaleur molaire de vaporisation? De fusion?

A

Vapo: chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur.
Fusion: mm chose mais solide à liquide.

40
Q

Pour être completement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des ______ _______ semblables.

A

Pression interne

41
Q

V ou F? les slv polaires et semi-polaires sont souvent non miscibles entre eux.

A

Faux, ils sont miscibles

42
Q

Lorsqu’une substance est soluble dans les 2 phases, la solubilité mutuelle ______, la T critique supérieure _______ et la T critique inf ______.

A
  1. augmente
  2. diminue
  3. augmente
43
Q

Dans une sln parfaite (solide-liquide), si 2 solides à la mm T possèdent des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la T de fusion la + basse est le ______ soluble. (+ ou -)

A

Plus

44
Q

Dans une solution réelle (solide-liquide), que reflète le paramètre de solubilité?

A

La cohésion entre les molécules semblables. Plus les valeurs de ce paramètre sont semblables, plus la solubilité sera meilleure.
Il peut être calculé à partir de Pi.

45
Q

Si on ne veut pas de formation de précipité lors d’une réaction avec un ACIDE faible, il faut calculer le pH ______ duquel le sel commence à précipiter.

A

en dessous

46
Q

Si on ne veut pas de formation de précipité lors d’une réaction avec une BASE faible, il faut calculer le pH ______ duquel le sel commence à précipiter.

A

au dessus

47
Q

Qu’est ce que la cosolvance?

A

solubilité accrue d’un slt dans un mélange de slv appelé cosolvants

48
Q

Qu’est-ce que le coefficient de partage (P) reflète?

A

la liposolubilité d’un med,

influence le passage des med à travers les membranes (abs., dist., exc.) et leur interaction avec récepteurs

P = Coct/Ceau

49
Q

Si Coct>Ceau, alors P sera >1, donc log P sera >0 et donc le composé est _____ (lipo ou hydrophile)

A

lipophile

IMPORTANT

50
Q

Si Coct

A

hydrophile

IMPORTANT

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