3 - Solubilité et coefficient de partage Flashcards
De quoi dépend la saturation d’une solution? (2)
Température
pH
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?
Moins d’une partie
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?
1 à 10 parties
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?
10 à 30 parties
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?
30 à 100 parties
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?
100 à 1000 parties
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?
1000 à 10000 parties
Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?
+ de 10 000 parties
Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)
- Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
- Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
- Rupture liaison covalente des électrolytes forts
- Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
- Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.
Vrai
Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?
Solvant POLAIRE
Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?
Dissolution
Les hydrocarbures sont quel type de solvant?
Non polaire
V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?
Faux
V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.
Vrai
Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C
aprotiques
Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)
protiques
V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.
Vrai
Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)
Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones
V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.
Vrai
V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.
Faux, ils sont solubles.
Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.
La solubilité dépend de quels caractéristiques? (3)
- Chimiques
- Électriques
- Structurelles
Que signifie des molécules de nature semblable? (2)
- É de cohésion sont du mm type
2. Même genre de liaisons intermoléculaires
V ou F? L’introduction dans la molécule de groupements polaires hydrophiles (OH, COOH, CO, NOH, CONH2) diminuent la solubilité (dans l’eau).
Faux, ils l’augmentent
V ou F? CH3, CH2, CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans l’EAU.
Vrai
V ou F? CH3, CH2, CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans LES SOLVANTS ORGANIQUES.
Faux, ils l’augmentent.
Lorsque les dimensions de la molécule augmentent, la solubilité _______.
diminue
Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.
diminue
V ou F. Lorsqu’il y a polymérisation, la solubilité dans l’eau augmente.
Faux, elle diminue
polymérisation = association de groupement de molécules
IMPORTANT: Quels sont les facteurs qui influencent la qté de gaz dissous dans un liquide? (5)
- Nature du gaz et nature du liquide
- Pression partielle du gaz
- Coefficient de solubilité du gaz
- Inverse de la T du liquide (+ c chaud, - c soluble)
- Durée de contact gaz/liquide
V ou F? La loi d’Henry dit que, dans une sln très diluée et à T constante, la concentration de gaz dissous dans le slv est inversement proportionnelle à la P partielle au dessus de la sln à l’équilibre qu’exerce celui-ci sur le liquide.
Faux, la concentration de gaz dissous est directement proportionnelle à la P partielle p du gaz au dessus de la sln:
C = op
(o=sigma = coefficient de solubilité)
C en g/L
Si on augmente la T, la solubilité d’un gaz ______?
diminue
P augmente avec T
Si on augmente la T, la solubilité d’un solide ______?
augmente
Si un gaz est sous pression dans une pompe et qu’on fait une pulvérisation, est-ce que la P sera toujours constante si la T reste constante ?
Oui, du gaz dissous dans le liquide retourne sur le dessus pour rétablir l’équilibre puisque le liquide est sursaturé.
Quelles sont les caractéristiques d’une sln idéale liquide-liquide? (3)
- Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides sauf la dilution.
- Uniformité complète des F d’attractions intermoléculaires
- P de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des P partielles de chaque liquide (loi de Raoult: pT = pA + pB)
Dans une solution réelle ayant une déviation NÉGATIVE de la loi de Raoult, la solubilité est ______.
augmenté, donc pT < pA + pB
c-a-d que la pression est plus faible lorsque les 2 liquides sont mélangés que séparés.
(Les F d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables.)
IMPORTANT
Quand les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes, la solubilité du mélange est diminuée. C’est une déviation ______ de la loi de Raoult.
positive
pT > pA + pB
IMPORTANT
Quelle est la façon de caractériser la force d’attraction intermoléculaire entre 2 liquides?
Par la P interne (Pi) ou chaleur de vaporisation
Si 2 liquides ont des Pi semblables, ils vont bien se mélanger.
Qu’est-ce que la chaleur molaire de vaporisation? De fusion?
Vapo: chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur.
Fusion: mm chose mais solide à liquide.
Pour être completement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des ______ _______ semblables.
Pression interne
V ou F? les slv polaires et semi-polaires sont souvent non miscibles entre eux.
Faux, ils sont miscibles
Lorsqu’une substance est soluble dans les 2 phases, la solubilité mutuelle ______, la T critique supérieure _______ et la T critique inf ______.
- augmente
- diminue
- augmente
Dans une sln parfaite (solide-liquide), si 2 solides à la mm T possèdent des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la T de fusion la + basse est le ______ soluble. (+ ou -)
Plus
Dans une solution réelle (solide-liquide), que reflète le paramètre de solubilité?
La cohésion entre les molécules semblables. Plus les valeurs de ce paramètre sont semblables, plus la solubilité sera meilleure.
Il peut être calculé à partir de Pi.
Si on ne veut pas de formation de précipité lors d’une réaction avec un ACIDE faible, il faut calculer le pH ______ duquel le sel commence à précipiter.
en dessous
Si on ne veut pas de formation de précipité lors d’une réaction avec une BASE faible, il faut calculer le pH ______ duquel le sel commence à précipiter.
au dessus
Qu’est ce que la cosolvance?
solubilité accrue d’un slt dans un mélange de slv appelé cosolvants
Qu’est-ce que le coefficient de partage (P) reflète?
la liposolubilité d’un med,
influence le passage des med à travers les membranes (abs., dist., exc.) et leur interaction avec récepteurs
P = Coct/Ceau
Si Coct>Ceau, alors P sera >1, donc log P sera >0 et donc le composé est _____ (lipo ou hydrophile)
lipophile
IMPORTANT
Si Coct
hydrophile
IMPORTANT
