2. Rovnováhy v roztocích, pH

Question 1

Rozpouštědla

Answer 1

Anorganická: H2SO4, voda
Organická: hexan, methanol, kys octová
Polární: voda, dimethylsulfoxid, methanol
Nepolární: hexan, benzen
Aprotická = neprotogenní, neúčastní se acidobaz. rovnováh
Aprotogenní = pouze příjem H+, např. pyridin
Amfiprotní = příjem i odštěpení H+

Question 2

Konjugovaný pár

Answer 2

= dvojice látek lišící se o H+

• kyselina odštěpuje H+
• zásada H+ přijímá

Question 3

Autoprotolýza

Answer 3

= ze dvou molekul rozpouštědla vznikne současně kyselina i zásada
- např autoprotolýta vody

Question 4

Výpočet pH silné jednosytné kyseliny

Answer 4

Disociace:
HA + H2O –> H3O+ + A-

Látková bilance: c(HA) = [A-]

Podmínka elektroneutrality:
[H3O+] = [A-] + [OH-]

Question 5

Výpočet pH silné jednosytné zásady

Answer 5

Disociace:
BOH (+H2O) –> B+ + OH-

Látková bilance: c(BOH) = B+

Podmínka elektroneutrality:
[OH-] = [B+] + [H3O+]

Question 6

Výpočet oH slabé jednosytné kyseliny

Answer 6

Částečná disociace:
HA + H2O = H3O+ + A-

…zápis disociační konstanty Ka(HA)…

Question 7

Výpočet pH slabé jednosytné zásady

Answer 7

Protonizace zásady:
B + H2O = HB+ + OH-

…zápis protonizační konstanty zásady Kb(B)…

Question 8

Výpočet pH slabé vícesytné kyseliny

Výpočet pH slabé vícesytné zásady

Answer 8

Postupná disociace do vyšších stupňů a postupné uvolňování H+.
Podle vzorce pro slabou kyselinu:
pH = 0,5*(pKa(HA) - logc(HA))
U vícesytných slabých kyselin dochází k postupné disociaci do vyšších stupňů (postupné odštěpení všech H+)

Podle vzorce pro slabé zásady:
pH = 0,5(pKv + pKa2(HB+) + logc(B))
Pro vícesytné slabé zásady platí:
pH = 0,5(pKv + pKa(H2B2+) + logc(B))

Question 9

pH amfolytu

pH pufru

Answer 9

Amfolyt se chová jako kyselina i zásada, výpočet dle vzorce:
pH = 1/2 [pKa1(H2B)+ pKa2(H2B)]

Pufr je tlumič, směs slabé kyseliny/zásady a její soli se silnou zásadou/kyselinou, výpočet dle vzorce:
pH = pKa - log(c(HA)/c(A-))

Question 10

Stupeň disociace
Pufrační kapacita
Solvatace

Answer 10

Stupeň disociace = závisí na koncentraci, čím zředěnější slabá kyselina, tím víc se bude chovat jako silná

Pufrační kapacita = schopnost pufru odolávat změnám pH po přídavku kys/zás

Solvatace = obalení rozpuštěné látky molekulami rozpouštědla

Question 11

Definice:
Centrální částice 
Ligand
Koordinační číslo
Koordinační vazba
Chelát

Answer 11

Centrální částice = částice s volnými elektronovými orbitaly

Ligand = poskytuje vazbu pro celý elektronový pár

Koordinační číslo = počet donor-akceptorových vazeb

Koordinační vazba = donor-akceptorová vazba

Chelát = komplex s Chelatonem 3, poměr 1:1