1.5 Adeileddau Solidau Flashcards
Bondio rhwng metelau
Dim bondiau cofalent a’i gilydd o fewn crisial; electronau’n ffurfio mor o electronau dadleoledig o amgylch ionau metelig positif
Bond metelig
Atyniad electrostatig rhwng yr ionau positif a’r electronau dadleoledig
Sut mae cryfder y bond metelig yn newid wrth cynyddu’r nifer o electronau falens yn y mor
Cryfder y bond metelig yn cynyddu e.e. Al > Mg > Na
Strwythur ionig enfawr
Ionau positif yn cael eu hamgylchynu gyda’r nifer mwyaf posib o ionau negatif
Strwythur Sodiwm Clorid
6 ion Na+ yn cael eu hamgylchynu gyda 6 ion Cl-
Ffurfio octaheadron (ion positif yn ganolog)
Ciwbig wyneb canolog
Rhif cyd-drefnol NaCl
6:6
Strwythur Cesiwm Clorid
8 ion Cs+ yn cael eu hamgylchynu gyda 8 ion Cl- ( oherwydd Cs+ gyda radiws mwy na Na+)
Ciwbig corff canolog
Rhif cyd-drefnol CsCl
8:8
Perthynas Crisial solet a Dwr
Bondiau hydrogen > ionau’n hydoddi a mynd yn bell o’i gilydd
OK I PULL UP
Defnydd diemwnt
Gemwaith (solid grisialog), offer torri (dril/llif) (caled iawn)
Defnydd graffit
Electrodau (anadweithiol + dargludo trydan), iraid (haenau’n gallu llithro yn hawdd dros ei gilydd)
Iodin ar dymheredd ystafell
Solid ( cofalent syml mewn moleciwlau deuatomig)
Strwythur Iodin
Ciwbig wyneb canolog
Grymoedd rhyngfolecylaidd Iodin
VDW (gwannach na’r bond cofalent)
Solid Iodin
solid crisialog lliw llwyd sgleiniog
Anwedd Iodin
Porffor
Iodin yn newid cyflwr
Gwresogi yn torri’r strwythur rheolaidd yn hawdd (moleciwlau yn rhydd i symud) -> sydarthu (newid o solid -> nwy yn syth)
Iodin nwyol
Arhos yn I2 (bondiau cofalent cryf ddim yn torri)
Strwythur Dwr
Moleciwl cofalent syml
Polaredd dwr
Gwahaniaeth mewn electronegatifedd H2 ac O2 -> moleciwl polar
Grymoedd rhyngfolecylaidd dwr
Bondiau hydrogen
Pam mae dwr yn unigryw?
Bodoli yn y tri cyflwr mater ar y Ddaear
Gwahaniaeth dwysedd dwr solid vs. hylif
Dwr solid mwy dwys na dwr hylif oherwydd mae’r moleciwlau’n bellach na’i gilydd (bondiau hydrogen)
