10 Passi Flashcards

1
Q

Velocità

A

Rapporto tra spostamento e tempo impiegato

Vm = Δs/Δt

(m = media

Δ = delta, variazione)

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2
Q

Sistema internazionale

A

Parigi 1960

7 grandezze fondamentali

Grandezze derivate

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3
Q

Accelerazione di gravità

A

Accelerazione con cui cadono tutti i corpi sulla superficie della terra

g = 9,8 m/s^2

g = F

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4
Q

Accelerazione

A

Variazione di velocità nel tempo

Am= Δv/Δt

Positiva = + V

Negativa = - V

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5
Q

Forza

A

Accelerazione di una massa

F = m*a

F = Newton (N); col Dinamometro

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6
Q

Temperatura

A

Stato di agitazione termica delle particelle

T = Kelvin (K)

T = Celsius (Cº)

T(K) = T(Cº) + 273.15

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7
Q

Calore

A

Forma di energia (en. Termica) che si trasferisce da un corpo a temperatura più alta a uno più bassa

Energia = Joule (J)

Calore = Joule (J)

1J = 1N*1m

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8
Q

Massa

A

Quantità di materia di un corpo

M = chilogrammo (kg)

Non cambia

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9
Q

Densità

A

Rapporto tra massa del corpo e il volume che occupa

d = m/v

Materia: + T = - d

Acqua: - T = - d

d = Kg/m^3

d = g/L

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10
Q

Pressione

A

Rapporto tra una forza e la superficie su cui viene esercitata

p = F/S

p = Pascal (Pa)

1Pa = 1N/1m^2

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11
Q

Atomi

A

Protoni (+), Neutroni (), Elettroni (-)

Nucleo = Protoni + Neutroni

Orbitali = Elettroni

1º orb. = 2

Altri = 8

Simbolo chimico

Z, A, Isotopi

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12
Q

Numero Atomico

A

Nº Atomico = Z = nº Protoni = nº Elettroni

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13
Q

Numero di massa atomica

A

Nº di Massa Atomica = A = nº Neutroni + Z

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14
Q

Ione

A

Ione = atomo che ha ceduto o acquisito 1 o + elettroni

  • = anione

+ = catione

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15
Q

Molecole

A

Combinazioni di 2 o + atomi

Rappresentati da formula chimica

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16
Q

Classificazione degli elementi

A

Orizzontali = periodi = > Z

Verticali = gruppi = proprietà chimiche e fisiche simili

17
Q

Isotopi

A

Atomi con =/ A

Perché =/ nº Neutroni

18
Q

Legami chimici

A

Legami tra due atomi con lo scopo di diventare più stabili

+ stabile = orbitale completo

Legame covalente

Legame ionico

19
Q

Gas nobili

A

Atomi del gruppo 18,

Non creano legami perché orbitale già completo

20
Q

Legame covalente

A

Atomo mette in comune una coppia o più elettroni con l’altro

Semplici = 1 cop. in comune

Doppio = 2 cop. in comune

Triplo = 3 cop. in comune

Polare = atomi identici, elettroni uniforme

Apolare = atomi diversi, 1 di +

21
Q

Legame ionico

A

Atomo cede uno i più elettroni all’altro

22
Q

Elemento

A

Sostanza che non può essere scomposta in sostanze più semplici

Costituito dallo stesso tipo di atomo

Artificiali = Laboratorio

Nativi = Trovabili non composti in natura

23
Q

Composto chimico

A

Sostanza costituita da elementi diversi

24
Q

Sostanze pure, miscugli, soluzioni

A

Pura = non separabile metodi fisici

Miscuglio = insieme di + sostanze pure

Misc. Eterogeneo = possibile distinguere sostanze

Misc. Omogeneo = Soluzione = non distinguibile.

> Quantità = solvente

< Quantità = soluto

Soluto > Solvente = Soluzione Satura

25
Q

Stati di aggregazione della materia

A

Solido: Massa, volume e forma ben definiti

Liquido: Massa e volume ben definiti

Aeriforme: Massa ben definito

26
Q

Passaggi di stato

A

Trasformazioni da uno stato fisico a un altro

Dipendono dalla temperatura e pressione

Fusione

Sublimazione

Solidificazione

Evaporazione

Brinamento

Condensazione

27
Q

Trasformazioni fisiche

A

Modificano caratteristiche fisiche di un oggetto (dimensione, forma, temperatura etc…)

28
Q

Trasformazioni chimiche

A

Modificano caratteristiche chimiche (reattività= tendenze di reagire)

Sostanze di partenza = reagenti

Sostanza finale = prodotto

Reazioni esotermiche= + energia termica

Reazioni endotermiche= - energia termica

29
Q

Equazioni di reazione

A

3A2 + B2 —> 3A2 B2

A-B = Reagenti

2 = pedice = nº Atomi

3 = coefficiente = nº Molecole

30
Q

Metodo scientifico

A
  1. Osservare
  2. Domanda
  3. Ipotesi
  4. Verificare
  5. Supporta ipotesi? (No —> 3)
  6. Comunicare risultati
  7. Teoria