1 Solubilité et coefficient de partage Flashcards
La solubilité est la ______ du soluté
dans le solvant, à une ______
- concentration massique maximale
- température donnée
Vrai ou faux? Le seul facteur qui influe la solubilité est la température?
Faux, le pH aussi.
Quelle type de solution est décrit par ceci :
Concentration du soluté > concentration saturée
Solution sursaturée
Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être ______
en solution
Vrai ou faux? Seul le principe actif dissous ionisé peut traverser les membranes?
Faux, il doit être non ionisé.
Donne-moi deux avantages de l’utilisation des solutions.
- Facile à avaler (bon pour les enfants)
- Forme pharmaceutique homogène
Associez chaque terme descriptif à sa quantité approximative de volume pour une partie de substances en poids (ex. Très soluble = moins d’une partie).
Très soluble = Moins d’une partie
Facilement soluble = de 1 à 10 parties
Soluble = de 10 à 30 parties
Assez soluble = de 30 à 100 parties
Peu soluble = de 100 à 1 000 parties
Très peu soluble = de 1 000 à 10 000 parties
Pratiquement insoluble = Plus de 10 000 parties
Nommez les interactions solvant-soluté d’un solvant polaire.
- Présence de charges électriques
- Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un
solide - Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
- Formation de liaisons hydrogène
- Solvatation par des forces dipôles
Dans un solvant ______, plus les charges sont réparties de façon ______, plus il est polaire, et inversement.
- Polaire
- Asymétrique
Vrai ou faux? Un solvant polaire permet la réduction des forces intermoléculaires d’un solide grâce à la dispersion du soluté dans le solvant?
Vrai (ex. Une molécule d’eau sépare le sel NaCl en plusieurs morceaux)
L’eau est un solvant ______ (capable de libérer / capter des protons)
- Amphiprotique
Donnez un exemple de rupture de liaison covalente des électrolytes forts
par réaction acide-base.
HCl + H2O —> Cl- + H3O+
La formation d’une liaison hydrogène implique un atome d’hydrogène et un atome électronégatif comme ______
Le fluor, l’oxygène ou l’azote
Vrai ou faux? Les solvants non polaires sont des hydrocarbures.
Vrai
Nommez les interactions solvant-soluté d’un solvant non polaire.
- Peu de charges électriques: constante diélectrique faible
- Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
- Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant
aprotique)
- Les solvants aprotiques: tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
- Les solvants protiques: certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N - Incapacité de formation de liens hydrogène
Nommez deux exemples de solvants semi-polaires.
Alcool et cétone
Nommez deux avantages d’un solvant semi-polaire.
- Solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de
solvants polaires et non polaires - Les solvants semi-polaires induisent une polarité
dans les molécules de solvants non polaires
Si on suit la formule suivante : les semblables dissolvent les semblables, quels types de composés sont solubles dans l’eau?
Les composés polaires ou semi-polaires sont solubles dans l’eau contrairement aux composés apolaires qui sont peu solubles dans l’eau.
La solubilité dépend des caractéristiques ______ influençant les interactions entre les molécules de solvant et de soluté.
Chimiques, électriques, structurelles.
Être de nature semblable signifie quoi?
Même énergie de cohésion et même genre de liaisons intermoléculaires
Présence de groupements polaires hydrophiles tels que:
OH, COOH, CO, NOH, CONH2, AUGMENTENT la solubilité dans ______
CH3, CH2, =CH, C6H5 AUGMENTENT la solubilité dans les
______
mais exercent peu d’influence sur la solubilité ______
- Dans l’eau
- Solvants organiques
- Dans l’eau
Vrai ou faux? Les gaz sont solubles dans les liquides.
Vrai
Nommez quelques exemples de l’importance pharmaceutique gaz dans solide.
- Permet des préparations effervescentes
- Permet des formes pharmaceutiques pressurisées
- Permet des anesthésies générales par voie pulmonaire
Qu’est-ce qui influence la quantité de gaz dissous dans un liquide?
- La nature du gaz et du liquide
- La pression partielle du gaz
- Le coefficient de solubilité du gaz
- L’inverse de la température
- La durée de contact gaz-liquide
Vrai ou faux? Dans une solution très diluée et à température constante: la concentration de gaz dissous dans le solvant est
proportionnelle à la pression partielle p qu’exerce le gaz sur le
liquide.
Vrai, selon loi d’Henry
Dans un contenant ouvert, plus la température est élevée, plus la solubilité du gaz ______
Diminue (c’est le contraire pour un solide se dissolvant dans un solvant)
Dans un contenant fermé, plus la ______ augmente, plus la pression augmente.
Température
Expliquez le principe d’utilisation d’un pulvérisateur.
À l’utilisation:
- Une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier
- Le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier
afin de remettre le dispositif à la pression de départ
- Toujours la même pression si le dispositif est bel et
bien maintenu à une température constante
Nommez des avantages d’un pulvérisateur (gaz dans liquide).
- Permet une réserve énergétique importante
- Permet un équilibre liquide-vapeur du gaz constant à l’intérieur du boîtier
- Utilisable en mélange
- Bonne miscibilité avec les principes actifs
Nommez des inconvénients d’un pulvérisateur.
- Inflammable
- Risque d’explosion liée à une haute température / pression.
Le ______ est une technique qui consiste à séparer une substance en solution de son solvant en introduisant une autre substance plus soluble qui prend sa place (soluté).
Salting out
Vrai ou faux? La loi d’Henry s’applique pour tous les gaz dans les liquides.
Faux, seulement les gaz peu solubles.
Nommez trois molécules qui, en réagissant avec l’eau, augmentent leur solubilité.
HCl, CO2, NH3 (se transforme en forme ionisé avec l’eau)
Nommez des propriétés de solutions (liq-liq) idéales.
- Aucun changement dans les propriétés de chacun des
liquides sauf la dilution - Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
- La pression de vapeur totale (évaporation) est égale à la
somme des pressions partielles de chaque liquide
(Loi de Raoult: Ptotale = pA + pB)
Dans le cas de solutions réelles, une déviation négative de la loi de Raoult ______ la solubilité (Ptotale _ pA + pB).
- Augmente
- <
N.B. ici les forces d’attraction entre les molécules différentes
excèdent celles entre les molécules semblables
Dans le cas de solutions réelles, une déviation positive de la loi de Raoult ______ la solubilité (Ptotale _ pA + pB)
- Diminue
- > N.B. ici les forces d’attraction entre les molécules semblables
excèdent celles entre les molécules différentes
La chaleur de vaporisation est proportionnel à ______ qui est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire.
La pression interne (Pi)
Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange,
si cette dernière n’est soluble que dans une phase du mélange ?
- Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
- Augmentation de la température critique supérieure
- Diminution de la température critique inférieure
Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange,
si cette dernière est soluble dans les deux phases ?
- Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases
- Diminution de la température critique supérieure
- Augmentation de la température critique inférieure
Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange,
si cette dernière est soluble dans les deux phases ?
- Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases
- Diminution de la température critique supérieure
- Augmentation de la température critique inférieure
Nommez quelques caractéristiques de solutions idéales (solide-liquide).
- Indépendantes de la nature du solvant
- Liberté complète de mouvement des molécules du soluté et distribution aléatoire dans le solvant
- Aucun changement dans le contenu calorique: pas d’absorption ni perte de chaleur
- Aucun changement de volume
Dans une solution idéale solide-liquide, la solubilité ______ avec la température.
Augmente
Pour deux solides à la même température et possédant des
chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température
de fusion la plus ______ est le plus soluble
Basse
Dans les solutions réelles solide-liquide, le plus semblables seront les valeurs du paramètre de solubilité S de deux composés,
meilleure sera la ______ mutuelle de la paire.
Solubilité
Le sel d’un acide faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?
1 à 7
Le sel d’une base faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?
9 à 14
Le sel d’une base faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?
9 à 14
Le passage des médicaments à travers des
membranes biologiques (absorption, distribution et excrétion)
et leur interaction avec les récepteurs sont
fonction de la ______ des médicaments
Liposolubilité
Vrai ou faux? Le coefficient de partage est le reflet de la liposolubilité d’un médicament.
Vrai
Lorsque le coefficient de partage P = Coct/Ceau et que la concentration de Coct > Ceau, définissez les termes suivants : P, log P, composé.
P > 1, log P > 0, composé lipophile.
