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PHA-1015 Technologie pharmaceutique > 1 Solubilité et coefficient de partage > Flashcards

1 Solubilité et coefficient de partage Flashcards

1
Q

La solubilité est la ______ du soluté
dans le solvant, à une ______

A
  1. concentration massique maximale
  2. température donnée
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Q

Vrai ou faux? Le seul facteur qui influe la solubilité est la température?

A

Faux, le pH aussi.

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3
Q

Quelle type de solution est décrit par ceci :
Concentration du soluté > concentration saturée

A

Solution sursaturée

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4
Q

Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être ______

A

en solution

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Q

Vrai ou faux? Seul le principe actif dissous ionisé peut traverser les membranes?

A

Faux, il doit être non ionisé.

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6
Q

Donne-moi deux avantages de l’utilisation des solutions.

A
  1. Facile à avaler (bon pour les enfants)
  2. Forme pharmaceutique homogène
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7
Q

Associez chaque terme descriptif à sa quantité approximative de volume pour une partie de substances en poids (ex. Très soluble = moins d’une partie).

A

Très soluble = Moins d’une partie
Facilement soluble = de 1 à 10 parties
Soluble = de 10 à 30 parties
Assez soluble = de 30 à 100 parties
Peu soluble = de 100 à 1 000 parties
Très peu soluble = de 1 000 à 10 000 parties
Pratiquement insoluble = Plus de 10 000 parties

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8
Q

Nommez les interactions solvant-soluté d’un solvant polaire.

A
  1. Présence de charges électriques
  2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un
    solide
  3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
  4. Formation de liaisons hydrogène
  5. Solvatation par des forces dipôles
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9
Q

Dans un solvant ______, plus les charges sont réparties de façon ______, plus il est polaire, et inversement.

A
  1. Polaire
  2. Asymétrique
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10
Q

Vrai ou faux? Un solvant polaire permet la réduction des forces intermoléculaires d’un solide grâce à la dispersion du soluté dans le solvant?

A

Vrai (ex. Une molécule d’eau sépare le sel NaCl en plusieurs morceaux)

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11
Q

L’eau est un solvant ______ (capable de libérer / capter des protons)

A
  1. Amphiprotique
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12
Q

Donnez un exemple de rupture de liaison covalente des électrolytes forts
par réaction acide-base.

A

HCl + H2O —> Cl- + H3O+

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13
Q

La formation d’une liaison hydrogène implique un atome d’hydrogène et un atome électronégatif comme ______

A

Le fluor, l’oxygène ou l’azote

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14
Q

Vrai ou faux? Les solvants non polaires sont des hydrocarbures.

A

Vrai

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15
Q

Nommez les interactions solvant-soluté d’un solvant non polaire.

A
  1. Peu de charges électriques: constante diélectrique faible
  2. Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
  3. Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant
    aprotique)
    - Les solvants aprotiques: tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
    - Les solvants protiques: certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N
  4. Incapacité de formation de liens hydrogène
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16
Q

Nommez deux exemples de solvants semi-polaires.

A

Alcool et cétone

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17
Q

Nommez deux avantages d’un solvant semi-polaire.

A
  1. Solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de
    solvants polaires et non polaires
  2. Les solvants semi-polaires induisent une polarité
    dans les molécules de solvants non polaires
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18
Q

Si on suit la formule suivante : les semblables dissolvent les semblables, quels types de composés sont solubles dans l’eau?

A

Les composés polaires ou semi-polaires sont solubles dans l’eau contrairement aux composés apolaires qui sont peu solubles dans l’eau.

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19
Q

La solubilité dépend des caractéristiques ______ influençant les interactions entre les molécules de solvant et de soluté.

A

Chimiques, électriques, structurelles.

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20
Q

Être de nature semblable signifie quoi?

A

Même énergie de cohésion et même genre de liaisons intermoléculaires

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21
Q

Présence de groupements polaires hydrophiles tels que:
OH, COOH, CO, NOH, CONH2, AUGMENTENT la solubilité dans ______
CH3, CH2, =CH, C6H5 AUGMENTENT la solubilité dans les
______
mais exercent peu d’influence sur la solubilité ______

A
  1. Dans l’eau
  2. Solvants organiques
  3. Dans l’eau
22
Q

Vrai ou faux? Les gaz sont solubles dans les liquides.

A

Vrai

23
Q

Nommez quelques exemples de l’importance pharmaceutique gaz dans solide.

A
  1. Permet des préparations effervescentes
  2. Permet des formes pharmaceutiques pressurisées
  3. Permet des anesthésies générales par voie pulmonaire
24
Q

Qu’est-ce qui influence la quantité de gaz dissous dans un liquide?

A
  1. La nature du gaz et du liquide
  2. La pression partielle du gaz
  3. Le coefficient de solubilité du gaz
  4. L’inverse de la température
  5. La durée de contact gaz-liquide
25
Q

Vrai ou faux? Dans une solution très diluée et à température constante: la concentration de gaz dissous dans le solvant est
proportionnelle à la pression partielle p qu’exerce le gaz sur le
liquide.

A

Vrai, selon loi d’Henry

26
Q

Dans un contenant ouvert, plus la température est élevée, plus la solubilité du gaz ______

A

Diminue (c’est le contraire pour un solide se dissolvant dans un solvant)

27
Q

Dans un contenant fermé, plus la ______ augmente, plus la pression augmente.

A

Température

28
Q

Expliquez le principe d’utilisation d’un pulvérisateur.

A

À l’utilisation:
- Une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier
- Le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier
afin de remettre le dispositif à la pression de départ
- Toujours la même pression si le dispositif est bel et
bien maintenu à une température constante

29
Q

Nommez des avantages d’un pulvérisateur (gaz dans liquide).

A
  1. Permet une réserve énergétique importante
  2. Permet un équilibre liquide-vapeur du gaz constant à l’intérieur du boîtier
  3. Utilisable en mélange
  4. Bonne miscibilité avec les principes actifs
30
Q

Nommez des inconvénients d’un pulvérisateur.

A
  1. Inflammable
  2. Risque d’explosion liée à une haute température / pression.
31
Q

Le ______ est une technique qui consiste à séparer une substance en solution de son solvant en introduisant une autre substance plus soluble qui prend sa place (soluté).

A

Salting out

32
Q

Vrai ou faux? La loi d’Henry s’applique pour tous les gaz dans les liquides.

A

Faux, seulement les gaz peu solubles.

33
Q

Nommez trois molécules qui, en réagissant avec l’eau, augmentent leur solubilité.

A

HCl, CO2, NH3 (se transforme en forme ionisé avec l’eau)

34
Q

Nommez des propriétés de solutions (liq-liq) idéales.

A
  1. Aucun changement dans les propriétés de chacun des
    liquides sauf la dilution
  2. Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
  3. La pression de vapeur totale (évaporation) est égale à la
    somme des pressions partielles de chaque liquide
    (Loi de Raoult: Ptotale = pA + pB)
35
Q

Dans le cas de solutions réelles, une déviation négative de la loi de Raoult ______ la solubilité (Ptotale _ pA + pB).

A
  1. Augmente
  2. <
    N.B. ici les forces d’attraction entre les molécules différentes
    excèdent celles entre les molécules semblables
36
Q

Dans le cas de solutions réelles, une déviation positive de la loi de Raoult ______ la solubilité (Ptotale _ pA + pB)

A
  1. Diminue
  2. > N.B. ici les forces d’attraction entre les molécules semblables
    excèdent celles entre les molécules différentes
37
Q

La chaleur de vaporisation est proportionnel à ______ qui est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire.

A

La pression interne (Pi)

38
Q

Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange,
si cette dernière n’est soluble que dans une phase du mélange ?

A
  1. Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
  2. Augmentation de la température critique supérieure
  3. Diminution de la température critique inférieure
39
Q

Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange,
si cette dernière est soluble dans les deux phases ?

A
  1. Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases
  2. Diminution de la température critique supérieure
  3. Augmentation de la température critique inférieure
40
Q

Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange,
si cette dernière est soluble dans les deux phases ?

A
  1. Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases
  2. Diminution de la température critique supérieure
  3. Augmentation de la température critique inférieure
41
Q

Nommez quelques caractéristiques de solutions idéales (solide-liquide).

A
  1. Indépendantes de la nature du solvant
  2. Liberté complète de mouvement des molécules du soluté et distribution aléatoire dans le solvant
  3. Aucun changement dans le contenu calorique: pas d’absorption ni perte de chaleur
  4. Aucun changement de volume
42
Q

Dans une solution idéale solide-liquide, la solubilité ______ avec la température.

A

Augmente

43
Q

Pour deux solides à la même température et possédant des
chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température
de fusion la plus ______ est le plus soluble

A

Basse

44
Q

Dans les solutions réelles solide-liquide, le plus semblables seront les valeurs du paramètre de solubilité S de deux composés,
meilleure sera la ______ mutuelle de la paire.

A

Solubilité

45
Q

Le sel d’un acide faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?

A

1 à 7

46
Q

Le sel d’une base faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?

A

9 à 14

46
Q

Le sel d’une base faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?

A

9 à 14

47
Q

Le passage des médicaments à travers des
membranes biologiques (absorption, distribution et excrétion)
et leur interaction avec les récepteurs sont
fonction de la ______ des médicaments

A

Liposolubilité

48
Q

Vrai ou faux? Le coefficient de partage est le reflet de la liposolubilité d’un médicament.

A

Vrai

49
Q

Lorsque le coefficient de partage P = Coct/Ceau et que la concentration de Coct > Ceau, définissez les termes suivants : P, log P, composé.

A

P > 1, log P > 0, composé lipophile.

PHA-1015 Technologie pharmaceutique (7 decks)

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