Wodorki Flashcards
Wodorki
Związki chemiczne wodoru z innymi pierwiastkami.
Wodorki pierwiastków, wzór
Zdjęcie
Wodorki metali
Związki jonowe, wyjątek wodorek Berylu. Ich sieci krystaliczne są zbudowane z kationów metali i anionów wodorkowych H -. W temperaturze pokojowej ciała stałe, o wysokiej temperaturze topnienia i wrzenia. Nie dysocjują. Wodorki litu i berylu są zasadowe.
Wodorki niemetali
Związki kowalencyjne. Są gazami o charakterystycznym, drażniącym zapachu, bezbarwne. Wyjątek woda. Charakter chemiczny wodorków nie metali zależy od położenia nie metalu w układzie okresowym.
Nie tworzy wodorków
Blok D
Wodorki obojętne (14)
CH4, SiH4
Wodorki zasadowe (15)
NH3
Wodorki kwasowe (16, 17)
H2S, H2Se, H3Te, HF, HCl, HBr, HI
LiH
Nie ma nazwy zwyczajowej, nazwa systematyczna: wodorek litu
CaH2
Nie ma nazwy zwyczajowej, Nazwa systematyczna: wodorek wapnia
BH3
Nazwa zwyczajowa: Borowodór, Nazwa systematyczna: boran
CH4
Nie ma nazwy zwyczajowej, Nazwa systematyczna: Metan
SiH4
Nie ma nazwy zwyczajowej, Nazwa systematyczna silan
NH3
Nazwa zwyczajowa: amoniak, nazwa systematyczna azan
PH3
Nazwa zwyczajowa: fosfina, Nazwa systematyczna fosfan
H2O
Nazwa zwyczajowa: woda, nazwa systematyczna: oksydan
H2S
Nazwa zwyczajowa: Siarkowodór, nazwa systematyczna: sulfan
HF
Nazwa zwyczajowa: Fluorowodór,
Nazwa systematyczna: fluorek wodoru
HCl
Nazwa zwyczajowa: Chlorowodór, nazwa systematyczna: chlorek wodoru
Reakcja otrzymywania wodorków
*Synteza,
*inne metody: takie jak wypieranie przez trudno lotny kwas innego pierwiastka
Reakcja otrzymywania wodorków przez, wybieranie przez trudnolotny kwas
CaF2 + H2SO4 —> CaSO4 + 2HF
Reakcja otrzymywania zasady amonowej, czyli wody amoniakalnej
NH4Cl + NaOH —> NaCl + NH3 + H2O
2(NH3 • H2O), Który po dysocjacji tworzę OH- i kationy amonu
Wodorki metali mają charakter zasadowy więc:
- Reagują z wodą tworząc zasady
- Reagują z kwasami tworząc sole
- NIE reagują z zasadami
Wodorki nie metali mają charakter .?. więc:
- Metan – nie reaguje z wodą, nie reaguje z kwasami i zasadami, nie rozpuszcza się.
*Amoniak – zasadowy: rozpuszcza się w H2O tworząc roztwory o odczynie zasadowym. - Podczas rozpuszczania w H2O zachodzi Dysocjacja,
- Reaguje z kwasami tworząc sole amonowe
Amoniak + kwas —> sól amonowa
Amoniak NIE reaguje z zasadami
NH3 + HCl —> NH4Cl,
NH3 + H2S —> (NH4)2 SO4
– Siarczan (VI) amonu
Wodorki grup 16-17
- Charakter kwasowy, więc reagują zasadami tworząc»_space;sól i wodę«
*Rozpuszczają się w H2O ulegające dysocjacji.
