Kwasy Flashcards
Podział kwasów ze względu na liczbę kationów wodoru odszczepiających się w procesie dysocjacji:
- jednoprotonowe
- wieloprotonowe
Podział kwasów ze względu na lotność:
- Łatwo lotne: HI, HBr, HCl, H2S
- Trudno lotne – Ciecze oprócz H4SiO3
Podział kwasów ze względu na trwałość:
- Trwałe
- Nietrwałe (- szybko ulegają rozkładowi),
Kwasy nietrwałe:
H2SO3, H2CO3, HClO, H2SiO3
Kwasy o silnych właściwościach utleniających:
HNO3 (Stężony i rozcieńczony)
H2SO4 (Stężony)
Kwasy nieutleniające:
H2SO4 (Rozcieńczony) + Pozostałe
Mocne kwasy:
HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO3, HNO3,
//Pozostałe są słabe//
Kwas jest tym mocniejszy im
łatwiej ulega dysocjacji.
Moc kwasów beztlenowych:
|
| ~maleje,
———> ~ rośnie
Moc kwasów tlenowych, tego samego metalu:
Wzrost mocy kwasu następuje wraz z zwiększaniem się liczby atomów tlenu.
Kwas wyższej stałej dysocjacji jest
silniejszy.
Kwas mocny posiada wartość
K > lub = 10
Otrzymywanie kwasów beztlenowych:
Otrzymywuje się w dwuetapowej reakcji:
1. Bezpośrednia synteza: H + Pierwiastek.
2. Rozpuszczanie wodorków w wodzie.
Otrzymywanie kwasów tlenowych (Synteza):
Tlenek niemetalu / Tlenek kwasowy / Bezwodnik kwasowy + woda
Reakcja podwójnej wymiany:
- Mocny kwas wypiera słabszy z jego soli,
- Mniej lotny kwas wypiera bardziej lotne z jego soli,
(Reakcja zachodzi tylko wtedy, gdy sól bardzo lotnego kwasu jest w postaci stałej, a kwas tlenowy jest stężony)
Charakterystyka H2SO4
– Bardzo oleista ciecz,
– silnie higroskopijne,
– zwęgla różne substancje organiczne,
(96%-98%)
– właściwości żrące,
– powodują oparzenia chemiczne,
– ich rozcieńczania jest procesem silnie egzotermicznym.
Charakterystyka HNO3
– Bezbarwna ciecz,
– silnie utleniające,
(63%-65%)
– właściwości żrące,
– powodują oparzenia chemiczne,
– ich rozcieńczenie jest procesem silnie egzotermicznym.
Charakterystyka HCl
– Bezbarwna ciecz,
– ostry zapach,
– dymiące,
(35%-38%)
– właściwości żrące,
– powoduje oparzenia chemiczne,
– ich rozcieńczenie jest procesem silnie egzotermicznym.
Reakcje kwasów z metalami,
Metale aktywne
– metale bardziej aktywny od H wypiera H z kwasów nie utleniających.
– Reakcji z kwasami utleniającymi często zachodzi pasywacja.
Reakcje kwasów z metalami, metale mniej aktywne od wodoru
– Nie reagują z kwasami nieutleniającymi
Metale szlachetne, reakcja z kwasami …
Cu, Hg, Ag – Reagują z kwasami utleniającymi,
Au i Pt – Roztwarza ją się w wodzie królewskiej (Mieszanina HNO3 i HCl)
Cu, Hg, Ag Reagują wg schematu:
Me + HNO3 (stęż) —> MeNO3 + NO2 + H2O,
Me + HNO3 (razc) —> MeNO3 + NO + H2O
Me + H2SO4 (stęż) —> Me2SO4 + SO2 + H2O
NO2
Gaz o berwie brunatnej
NO
Bezbarwny gaz, utlenia się na powietrzu do NO2
SO2
Bezbarwny gaz
