Kwasy

Question 1

Podział kwasów ze względu na liczbę kationów wodoru odszczepiających się w procesie dysocjacji:

Answer 1

• jednoprotonowe
• wieloprotonowe

Question 2

Podział kwasów ze względu na lotność:

Answer 2

• Łatwo lotne: HI, HBr, HCl, H2S
• Trudno lotne – Ciecze oprócz H4SiO3

Question 3

Podział kwasów ze względu na trwałość:

Answer 3

• Trwałe
• Nietrwałe (- szybko ulegają rozkładowi),

Question 4

Kwasy nietrwałe:

Answer 4

H2SO3, H2CO3, HClO, H2SiO3

Question 5

Kwasy o silnych właściwościach utleniających:

Answer 5

HNO3 (Stężony i rozcieńczony)
H2SO4 (Stężony)

Question 6

Kwasy nieutleniające:

Answer 6

H2SO4 (Rozcieńczony) + Pozostałe

Question 7

Mocne kwasy:

Answer 7

HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO3, HNO3,
//Pozostałe są słabe//

Question 8

Kwas jest tym mocniejszy im

Answer 8

łatwiej ulega dysocjacji.

Question 9

Moc kwasów beztlenowych:

Answer 9

|
| ~maleje,
———> ~ rośnie

Question 10

Moc kwasów tlenowych, tego samego metalu:

Answer 10

Wzrost mocy kwasu następuje wraz z zwiększaniem się liczby atomów tlenu.

Question 11

Kwas wyższej stałej dysocjacji jest

Answer 11

silniejszy.

Question 12

Kwas mocny posiada wartość

Answer 12

K > lub = 10

Question 13

Otrzymywanie kwasów beztlenowych:

Answer 13

Otrzymywuje się w dwuetapowej reakcji:
1. Bezpośrednia synteza: H + Pierwiastek.
2. Rozpuszczanie wodorków w wodzie.

Question 14

Otrzymywanie kwasów tlenowych (Synteza):

Answer 14

Tlenek niemetalu / Tlenek kwasowy / Bezwodnik kwasowy + woda

Question 15

Reakcja podwójnej wymiany:

Answer 15

• Mocny kwas wypiera słabszy z jego soli,
• Mniej lotny kwas wypiera bardziej lotne z jego soli,
  (Reakcja zachodzi tylko wtedy, gdy sól bardzo lotnego kwasu jest w postaci stałej, a kwas tlenowy jest stężony)

Question 16

Charakterystyka H2SO4

Answer 16

– Bardzo oleista ciecz,
– silnie higroskopijne,
– zwęgla różne substancje organiczne,
(96%-98%)
– właściwości żrące,
– powodują oparzenia chemiczne,
– ich rozcieńczania jest procesem silnie egzotermicznym.

Question 17

Charakterystyka HNO3

Answer 17

– Bezbarwna ciecz,
– silnie utleniające,
(63%-65%)
– właściwości żrące,
– powodują oparzenia chemiczne,
– ich rozcieńczenie jest procesem silnie egzotermicznym.

Question 18

Charakterystyka HCl

Answer 18

– Bezbarwna ciecz,
– ostry zapach,
– dymiące,
(35%-38%)
– właściwości żrące,
– powoduje oparzenia chemiczne,
– ich rozcieńczenie jest procesem silnie egzotermicznym.

Question 19

Reakcje kwasów z metalami,
Metale aktywne

Answer 19

– metale bardziej aktywny od H wypiera H z kwasów nie utleniających.
– Reakcji z kwasami utleniającymi często zachodzi pasywacja.

Question 20

Reakcje kwasów z metalami, metale mniej aktywne od wodoru

Answer 20

– Nie reagują z kwasami nieutleniającymi

Question 21

Metale szlachetne, reakcja z kwasami …

Answer 21

Cu, Hg, Ag – Reagują z kwasami utleniającymi,

Au i Pt – Roztwarza ją się w wodzie królewskiej (Mieszanina HNO3 i HCl)

Question 22

Cu, Hg, Ag Reagują wg schematu:

Answer 22

Me + HNO3 (stęż) —> MeNO3 + NO2 + H2O,

Me + HNO3 (razc) —> MeNO3 + NO + H2O

Me + H2SO4 (stęż) —> Me2SO4 + SO2 + H2O

Question 23

NO2

Answer 23

Gaz o berwie brunatnej

Question 24

NO

Answer 24

Bezbarwny gaz, utlenia się na powietrzu do NO2

Question 25

SO2

Answer 25

Bezbarwny gaz