Kartkówka Chemia 16.11 Flashcards
Powinowactwo elektronowe
Efekt Energetyczny towarzyszący przyłączeniu przez atom dodatkowego elektronu walencyjnego. Okresie wzrasta, a w grupie maleje, bo promień atomów wzrasta.
Wartościowości
– Grupa pierwsza – 1,
– Grupa druga – 2,
– Grupa trzynasta – 1,3
– Grupa czternasta – 2, 4,
– Grupa piętnasta – 1, 3, 5,
– Grupa szesnasta – 2, 4, 6
– Grupa siedemnasta – 7, 5, 3, 2
Wyjątki wartościowości
Tlen – 2
Fluor – 1
Azot – 1-5
Niemetale - … maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej.
*Aktywność w grupie
*Charakter niemetaliczny
*Elektroujemność
Elektroujemność
– Zdolność przyciągania elektronów przez dany atom.
Energia jonizacji w grupie
maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej.
Masa atomowa
Masa atomu wyrażona w unitach
Masa atomu
Masa atomu wyrażona w gramach.
*Powinowactwo elektronowe
Wielkość określająca zdolność atomu lub cząsteczki do przyłączenia elektronu z utworzeniem jonu ujemnego.
Wartościowość pierwiastków grup głównych we dwuskładnikowych związkach z tlenem i wodorem.
Zdjęcie
Metale
Zasadotwórcze, elektrododatnie.
Niemetale
Pierwiastki kwasu twórcze, elektroujemne.
Pierwiastki elektroujemne
Mają wiele elektronów walencyjnych, pobierając dalsze elektrony przechodzą ujemnie naładowany jony po trwałej konfiguracji elektronowej. Pierwiastki te trzy mają elektrony walencyjne bardzo mocno, dlatego mają duże powinowactwo elektronowe.
Pierwiastki elektrododatnie
Mają niewiele elektronów walencyjnych, a oddając je w dodatnio naładowane jony do trwałej konfiguracji elektronowej. Pierwiastki te trzymają elektrony walencyjne słabiej, dlatego mają małe powinowactwo elektronowe.
Można wyraźnie stwierdzić że:
*Okresach charakter metaliczny pierwiastków grup głównych maleje, a ich charakter nie metaliczny rośnie w kierunku lewo-prawo.
*W grupach głównych charakter metaliczny rośnie, a ich charakter nie metaliczny maleje w kierunku z góry na dół.
Metale tworzą kwasy a wyjątkiem jest
Zasada amonowa
W okresie charakter zasadowy i kwasowy
*Charakter zasadowy maleje,
*Charakter kwasowy rośnie.
Energia jonizacji gazów szlachetnych, fluorowców i litowców
Najwyższą energii jonizacji mają gazy szlachetne. Stosunkowo wysoka Pierwsza energia jonizacji jest u fluorowców, mających prawie zamknięty okres i tendencje do jego uzupełniania. Naj niższą energię jonizacji mają Litowce.
Powinowactwo elektronowe
– Najsilniej elektrony przyciągają atomy fluorowców, Przyjęcie elektronów związane jest z uwolnieniem energii, dlatego wartość powinowactwa jest ujemna.
X + e- —-> X-
Dodatnie powinowactwo elektronowe
*Dodatnie powinowactwo mają ij nie przyciągają elektronów atomy gazów szlachetnych,
*Dodatnie powinowactwo elektronowe mają także Berylowce.
Promień kowalencyjny
Połowa odległości między dwoma jądrami atomowymi tego samego pierwiastka wiązaniu kowalencyjnym.
Promień kontaktowy
– Helowce
*½ Najmniejszej odległości Jąder atomów tego samego pierwiastka pomiędzy, którymi nie ma elektronów wiążących czyli Wiązania chemicznego. A działają jedynie siły van der Waalsa.
Promień metaliczny
– ½ Odległość między dwoma jądrami w sieci metalicznej.
& Fluor
*Elektroujemność,
*powinowactwo elektronowe,
*energia jonizacji,
*kwasotwórczość.
& Astat
*Ładunek jądra,
*liczbę atomową,
*liczba masowa,
*liczba elektronów atomie.
& Cez
*Promień atomu,
*metaliczność,
*zasadotwórczość,
*elektrododatnieność.
