Wichtige Fragen

Question 1

c) Trennungen von Gemengen

Answer 1

Destillation, Filtration, Zentrifugation, Extraktion

Question 2

a) Formulieren der drei chemischen Grundgesetze

Answer 2

esetz der Erhaltung der Masse (Gesetz von Lavoisier):
Dieses Gesetz besagt, dass die Masse in einem geschlossenen System bei chemischen Reaktionen konstant bleibt. Das bedeutet, dass die Masse der Ausgangsstoffe gleich der Masse der Endprodukte einer chemischen Reaktion ist. Dieses Prinzip wurde von dem französischen Chemiker Antoine Lavoisier formuliert.
Masse der Reaktanten
=
Masse der Produkte
Masse der Reaktanten=Masse der Produkte
Gesetz der konstanten Proportionen (Gesetz von Proust):
Dieses Gesetz besagt, dass chemische Verbindungen immer aus den gleichen Elementen in den gleichen Massenverhältnissen bestehen, unabhängig von der Menge oder Quelle der Substanz. Joseph Proust, ein französischer Chemiker, formulierte dieses Gesetz.
Masse von Element A
Masse von Element B
=
Konstant
Masse von Element B
Masse von Element A
​
=Konstant
Gesetz der multiplen Proportionen:
Dieses Gesetz wurde von John Dalton formuliert und besagt, dass, wenn zwei Elemente mehr als eine Verbindung bilden können, die Massen des einen Elements, das sich mit einer festen Masse des anderen Elements verbindet, in einfachen ganzzahligen Verhältnissen stehen. Dieses Gesetz ergänzt das Gesetz der konstanten Proportionen.
Masse von Element A in Verbindung 1
Masse von Element A in Verbindung 2
=
Masse von Element B in Verbindung 1
Masse von Element B in Verbindung 2
Masse von Element A in Verbindung 2
Masse von Element A in Verbindung 1
​
=
Masse von Element B in Verbindung 2
Masse von Element B in Verbindung 1
​

Question 3

b) DefinierenderMasseinderChemieundAngabeihrerEinheit

Question 4

c) Bestimmung von Molekülmassen

Question 5

d) Chemische Gleichungen

Question 6

a) Angabe der Bausteine eines Atoms, ihre Massen– und Ladungsverhältnisse

Question 7

b) ErklärungderBegriffe„Bindungsenergie(desKerns)“und„Massendefekt“

Question 8

c) Erklärung des Aufbaus des Periodensystems!

Question 9

d) WelcheGrößenlassensichausdemPeriodensystemablesen,welcheabschätzen?

Question 10

e) Wo befinden sich die Metalle, wo die Nichtmetalle – wie heißt die „Trennlinie“?

Question 11

b) VollständigeÜbersichtderEinteilungderStoffenachAggregatzuständeninsbesondere Erklärung der Begriffe „Suspension“, „Emulsion“ und „Smog“

Answer 11

Smog: Het. Gemenge g – s, (Rauch; SMoke) und het. Gemenge g – l (Nebel; fOG)

Question 12

a) Erklärung des Schalenmodells und Angabe der Formel zur Berechnung der Maximalanzahl von Elektronen pro Schale

Question 13

b) WievieleHauptundNebenquantenzahlengibtes?

Question 14

c) Erklärung des Einbaus der Elektronen und Angabe der Besetzungsregeln

Question 15

d) WelchegeometrischeFormweisens–bzw.p–Orbitaleauf?

Question 16

e) Welche Anomalie weisen d– bzw. f–Orbitale auf?

Question 17

a) Wie hängen die Elektronegativität und der Bindungstyp zusammen?

Answer 17

4. Elektronegativitätsdifferenz entscheidet über die Bindung,

1,7 salze

Question 18

b) Charakteristikum(UnterZugrundelegungeinesBeispiels) Ionenbindung

Question 19

c) Welche Eigenschaften haben Stoffe mit einer Ionenbindung und wie heißen diese Stoffe?

Answer 19

13. Salze und salzartige Stoffe

Question 20

d) WasverstehtmanuntereinerKoordinationszahl?

Answer 20

10. Anzahl der nächsten Liganden (Nachbaren).

8 oder 12

Question 21

e) Warum sind Salzformeln keine Molekülformeln, sondern Verhältnisformeln?

Answer 21

14. Weil der ganze Kristall ein einziges Molekül wäre und daher die Indizes zu hoch wären.

Index nennt man die kleinen, tiefgestellten Zahlen, die hinter einem Atom stehen und angeben, wie oft dieses Atom in einem Molekül vorkomm

Question 22

a) Charakteristikum der Metallbindung

Answer 22

1. Durch Abgabe der Valenzelektronen.

Question 23

b) Metalleigenschaften

Answer 23

5. elektrische Leitfähigkeit, thermische Leitfähigkeit, mechanische Bearbeitbarkeit, Farbe, Undurchsichtigkeit, Glanz

Question 24

Metallgitter – Koordinationszahl

Answer 24

8 12 12

Question 25

d) Legierungstypen

Answer 25

17. Substitutionslegierung, Institutionslegierung 20. Weißgold, Rotgold, Messing, Bronze 21. Stahl, Pt – H, Pd – H

Question 26

e) Metallsorten – Aufbereitung zur Gewinnung

Question 27

a) Wie hängen die Elektronegativität und der Bindungstyp zusammen?

Question 28

b) Charakteristikum (Legen Sie ein Beispiel zugrunde)

Question 29

c) Wodurch unterscheiden sich die polare und die unpolare Atombindung?

Question 30

d) Welche Eigenschaften haben Stoffe mit Atombindung?

Question 31

e) Den Begriff „Mesomerie“ anhand von Beispielen erklären

Answer 31

14. Die Unfähigkeit, ein Molekül durch eine einzige Formel beschreiben zu können.

Question 32

a) Erklären des VSEPR – Modells (H2O, NH3 , CH4 )

Answer 32

1. Valence Shell Electron Pair Repulsion Modell (Außenelektronenpaarabstossungsmodell) 2. Tetraeder gestalt streben sie an

Question 33

b) AufbauundEigenschaftendesDiamant–bzw.Graphitgitters

Question 34

Erklärung der Begriffe „exotherm“, „endotherm“, „Enthalpie“ und „Entropie“

Question 35

ErklärendesBegriffs„Aktivierungsenergie“

Question 36

Aufzeichnen eines Energieflußdiagramms (endo– oder exotherm)

Question 37

DefinierenderReaktionsgeschwindigkeit

Question 38

Definieren des Begriffs „Katalysator“

Question 39

Herleitung des Massenwirkungsgesetzes (MWG) – erklären des Begriffs „chem. Gleichgewicht“

Question 40

Beeinflußungsmöglichkeitendeschem.Gleichgewichts–PrinzipdeskleinstenZwanges

Question 41

a) Definition von Säure und Base

Question 42

b) Protolysenreaktion(Beispiele)

Question 43

c) Säurestärke – Basenstärke – konjugierte Säure- Basenpaare

Question 44

d) pH–Wert(Herleitung)

Question 44

a) Neutralisationsreaktion

Question 45

b) pH–WertvonSalzen

Question 46

c) Reaktionen von starken Säuren (Basen) mit Salzen schwacher Säuren (Basen)

Question 47

d) Puffer–Wirkungsweise,Zusammensetzung

Question 48

a) Definition von Oxidation bzw. Reduktion

Answer 48

Oxidation 3. Elektronenabgabe Reduktion 4. Elektronenaufnahme

Question 49

b) ErklärungdesBegriffs„Oxidationszahl“

Answer 49

6. Die OZ ist eine fiktive Größe, die angibt, ob Elektronen aufgenommen oder abgegeben wurden.

Question 50

c) Berechnung von Oxidationsstufen

Question 51

a) Funktionsweise eines Primärelements (mit Reaktionsgleichungen)

Question 52

b) FunktionsweiseeinesSekundärelements(mitReaktionsgleichungen)

Question 53

c) Funktionsweise einer Knallgaszelle (mit Reaktionsgleichungen)

Question 54

d) ErklärenderElektrolyse(Schmelzfluß–bzw.Lösungselektrolyse)

Question 55

Erklären der Spannungsreihe; Beschreibung und Bedeutung der Normalwasserstoffelektrode

Question 56

EinteileninguteOxidationsmittel(Reduktionsmittel)undschlechteOxidationsmittel (Reduktionsmittel)

Question 57

Aufstellen einer Reaktionsgleichung für das Zusammentreffen zweier verschiedener Elemente

Question 58

Korrossionsschutz

Question 59

a) Aufzählung der häufigsten Eisenerze (mit Formel)

Question 60

b) MöglichkeitenderAnreicherung

Question 61

Beschreibung des Hochofens, dessen Beschickung und dessen Funktionsweise (mit Reaktionsgleichungen)

Question 62

d) Erklärung,was„Stahl“istsowiedessenHerstellungundVeredelung

Question 63

a) Formel und Name des Erzes

Question 64

b) BeschreibungdesBayer–Verfahrens

Question 65

c) Beschreibung der Schmelzflußelektrolyse (mit Reaktionsgleichungen)

Question 66

d) BeschreibungdesELOXAL–Verfahrens

Question 67

e) Verwendung, Verbindungen (Aluminium)